山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年山西省吕梁市孝义市高一(上)期末化学试卷
一.选择题:
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意.1~14题,每小题2分,15~20题,每小题2分,共46分.
1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列属于有机物的是( )
A.H2SO4B.KAl(SO4)212H2O
C.C2H5OHD.Ca(OH)2
3.某溶液中存在大量的NH4+,SO42﹣,Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.K+D.Ag+
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精与水B.汽油与植物油C.溴与四氯化碳D.水与四氯化碳
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.酒D.卤水
7.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.11.2LN2(标准状况下)和11gCO
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mlH2(标准状况下)和0.1molN2
8.钠的下列化合物,在自然界中不能存在的( )
A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
9.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中的Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L,则该溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
10.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失
11.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量的硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热至沉淀物质量不再变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)3Fe(OH)2;Fe2O3D.Fe2O3;Fe(OH)3
12.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化硅D.七氧化二氯
13.NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol•L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
14.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )
A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应
15.下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A.次氯酸钠溶液B.氯水C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液
16.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
17.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
18.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合.反应后,溶液中离子浓度最大的是( )
A.Ag+B.NO3﹣C.Ba2+D.Cl﹣
19.将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液;②CaCl2溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出得是( )
A.①②③④B.①④C.①②③D.②③
20.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
A.AB.BC.CD.D
二.填空题(本题包括5个小题,共54分)
21.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 .
(2)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是 .
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是 .
(4)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是 .
A.(NH4)2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2
2CO2
C.2C+SiO2
Si+2CO↑
D.NH4NO3
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.
22.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 写出乙丙转化的化学方程式:
.
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是 .写出甲乙转化的离子方程式 .
23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案.
24.将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜.其反应过程的第2步是:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
(1)请写出其第l步反应的离子方程式 .
(2)总化学反应方程式
(3)利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 .
(4)以上两种方法 (填“前”、“后”)者好,这样做的好处是① ,② .
25.某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 ,D的作用 .
(2)漂白粉将在U型管中产生,其反应的化学方程式是 .
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 ,有同学测出了反应后溶液中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应).
a、如图2中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol.
②试判断另一个副反应是 (写出此反应方程式),为避免此副反应发生,可采取的措施是 .
2018-2019学年山西省吕梁市孝义市高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题:
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意.1~14题,每小题2分,15~20题,每小题2分,共46分.
1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【考点】真题集萃;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.
【分析】A.硅胶具有吸水性,无毒;
B.P2O5吸水转化为酸;
C.六水合氯化钙不能吸水;
D.具有吸水性的植物纤维无毒.
【解答】解:
A.硅胶具有吸水性,无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正确;
B.P2O5吸水转化为酸,导致食品变质,则P2O5不可用作食品干燥剂,故B正确;
C.六水合氯化钙不能吸水,则不能作食品干燥剂,故C错误;
D.具有吸水性的植物纤维无毒,则可用作食品干燥剂,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂,为高频考点,把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度中等.
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列属于有机物的是( )
A.H2SO4B.KAl(SO4)212H2O
C.C2H5OHD.Ca(OH)2
【考点】无机化合物与有机化合物的概念.
【专题】物质的分类专题.
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.
【解答】解:
A.H2SO4不含碳元素,属于无机物,故A错误;
B.KAl(SO4)212H2O不含碳元素,属于无机物,故B错误;
C.C2H5OH是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C正确;
D.Ca(OH)2不含碳元素,属于无机物,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查有机物和无机物的区别,难度不大,掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键.
3.某溶液中存在大量的NH4+,SO42﹣,Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.K+D.Ag+
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨;
B.SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;
C.钾离子不与NH4+,SO42﹣,Cl﹣离子发生反应;
D.银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银.
【解答】解:
A.OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间等,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精与水B.汽油与植物油C.溴与四氯化碳D.水与四氯化碳
【考点】分液和萃取.
【专题】物质的分离提纯和鉴别.
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.
【解答】解:
A.酒精和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;
B.汽油与植物油能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;
C.溴与四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故C错误;
D.水和四氯化碳不溶,所以能用分液漏斗分离,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查物质的分离,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等.
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.原子不守恒;
B.碳酸氢根离子不能拆开;
C.氢氧化铝不溶于弱碱;
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.
【解答】解:
A.原子不守恒,离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;
B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确物质之间发生的反应是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,注意:
有的化学反应与反应物的量有关,离子方程式书写是学习难点,也是高考高频点,应熟练掌握.
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.酒D.卤水
【考点】硝酸的化学性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】“强水”“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”说明“强水”腐蚀性很强,能腐蚀多数金属及岩石,但不能腐蚀玻璃,即和玻璃中成分不反应,据此分析解答.
【解答】解:
A.氨水属于弱碱溶液,和金属不反应,不符合条件,故A错误;
B.硝酸具有强氧化性、强酸性,能腐蚀大多数金属,也能和岩石中的CaCO3发生反应,但不能和玻璃中成分硅酸盐反应,所以符合条件,故B正确;
C.酒是非电解质,能腐蚀活泼金属,但不能腐蚀较不活泼金属,如Cu等金属,不符合条件,故C错误;
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子,和大多数金属不反应,不符合条件,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查元素化合物知识,为高频考点,明确物质的性质是解本题关键,知道硝酸的强氧化性,题目难度不大.
7.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.11.2LN2(标准状况下)和11gCO
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mlH2(标准状况下)和0.1molN2
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】物质的量的计算.
【分析】所含分子数相等,说明两种物质的物质的量相等,根据n=
=
计算其物质的量来判断即可.
【解答】解:
A.氢气与氧气摩尔质量不同,所以依据n=
可知,质量相同的氢气和氧气,物质的量不同,分子数不同,故A错误;
B.氮气的物质的量为
=0.5mol,11gCO的物质的量为
≠0.5mol,二者物质的量不同,分子数不同,故B错误;
C.9gH2O物质的量为
=0.5mol,与溴单质的物质的量相等,所以分子数相同,故C正确;
D.224mL氢气物质的量为
=0.01mol,与氮气的物质的量不同,所以分子数不同,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查物质的量的计算,侧重考查分析计算能力,明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,题目难度不大.
8.钠的下列化合物,在自然界中不能存在的( )
A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
【考点】钠的重要化合物.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】氢氧化钠化学性质比较活泼,可以与自然界中的二氧化碳发生反应;硫酸钠、硝酸钠、氯化钠、碳酸钠化学性质比较稳定.
【解答】解:
A、氢氧化钠化学性质比较活泼,可以与自然界中的二氧化碳发生反应,所以氢氧化钠在自然界不存在,故A正确;
B、氯化钠化学性质稳定,在自然界中能存在,故B错误;
C、硫酸钠化学性质稳定,在自然界中能存在,故C错误;
D、碳酸钠化学性质稳定,在自然界中能存在,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题考查钠的化合物性质,比较基础,掌握氧化钠的性质即可解答,注意钠暴露在空气中的变化.
9.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中的Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L,则该溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【专题】溶液浓度的计算.
【分析】根据溶液呈电中性原则,溶液中应满足:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),由于溶液中c(H+)和c(OH﹣)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),以此结合题中数据进行解答.
【解答】解:
溶液呈电中性,则:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),
由于溶液中c(H+)和c(OH﹣)很小,可忽略不计,则有:
3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),
带入数据可得:
3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L,
解得:
c(K+)=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L,
故选C.
【点评】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.
10.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
【专题】物质的分离提纯和鉴别.
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明Fe2+的存在.
【解答】解:
A、先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;
B、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确;
C、滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故C错误;
D、滴加KSCN溶液后溶液显红色,加足量铁粉后红色消失,只能说明溶液中含有Fe3+,不能说明是否含有Fe2+,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了Fe2+、Fe3+的检验,滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有Fe3+,题目难度不大.
11.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量的硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热至沉淀物质量不再变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)3Fe(OH)2;Fe2O3D.Fe2O3;Fe(OH)3
【考点】铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3,以此来解答.
【解答】解:
该反应过程有关转化关系为Fe
Fe2+
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3,有关反应为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O;Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O;因Fe(OH)2为白色沉淀,FeO和Fe3O4都为黑色物质,所以红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3,
故选A.
【点评】本题考查铁及化合物的性质,为高频考点,把握发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
12.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化硅D.七氧化二氯
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;硅和二氧化硅.
【专题】物质的分类专题.
【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.
【解答】解:
二氧化硫、七氧化二氯能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,而且易溶于水,NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应,不是酸性氧化物,SiO2能和碱反应生成盐和水,如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,属于酸性氧化物,但是二氧化硅难溶于水,符合条件,
故选C.
【点评】本题主要考查氧化物的概念,解答时要分析物质的元素组成,然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论,题目难度不大.
13.NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol•L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.氯化钠为离子晶体;
B.钠离子是原子失去最外层电子形成,离子最外层电子数是8;
C.溶
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