届北京市一零一中学高三月考化学试题.docx
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届北京市一零一中学高三月考化学试题
北京一零一中2017—2018学年度第一学期十一月考
高三年级化学2017年10月8日
友情提示:
本试卷分为第Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共19个小题10页,满分100分;答题时间为100分钟;请将答案写在机读卡和答题卡上,交机读卡和答题纸。
Ⅰ卷:
选择题(共42分)
每小题只有一个选项符号题意。
每小题3分,共42分。
1.下列化学用语及其表述正确的是()
A.二硫化碳的结构式:
S=C=SB.羟基的电子式:
C.12C与14C属于同种核素D.水的电离方程式:
H2O=H++OH-
【答案】A
2.下列变化中,气体被还原的是()
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是()
化学性质
实际应用
A
明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子
可作消毒剂
B
浓H2SO4具有强氧化性
不能盛放在金属容器中
C
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】D
4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗2molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
【答案】D
5.常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4OC(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()
选项
事实
推测
A.
Na与冷水反应剧烈,K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B.
20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2
38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2
C.
Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材料
第IVA元素形成的单质都是半导体材料
D.
Cl2与H2光照或点燃化合,S与H2加热化合,磷蒸气与H2能反应
SiH4需由两单质高温下反应产生
【答案】C
7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,正确的是()
A.已知酸性:
H2CO3>HClO>
,NaClO溶液中通入少量CO2:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
B.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀:
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至
沉淀完全:
Ba2+2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
D.自然界中正常的雨水呈酸性:
H2O+CO2
H2CO3
2H2+
【答案】B
8.在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)ΔH=-213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
X
T2
0.25
下列说法不正确的是()
A.T2℃时,若该反应经过10min达到平衡,反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)
B.T1℃时,若该反应的平衡常数K=9/16,则达平衡时NO的转化率为60%
C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):
c(NO)不变
D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率减小
【答案】D
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W
C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
10.下列装置不能完成相应实验的是()
A.甲装置可用于制备氨气
B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱
D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
【答案】B
11.CO2经催化加氢可合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1Mpa时,按n(CO2):
n(H2)=1:
3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图,下列叙述不正确的是()
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
【答案】C
12.据报导,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是()
A.放电时钠金属发生氧化反应
B.充电时碳纳米管接直流电源的正极
C.放电时每消耗3molCO2,转移12mol
D.充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+【注意有文字】
【答案】C
13.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
Ⅰ.向5ml0.05mol/LFeCl3溶液中加入5ml0.05mol/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份向加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是()
A.反应a为:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C.比较氧化性:
Ⅱ中,I2>Fe3+
D.比较水溶液中c(Fe2+):
Ⅱ<Ⅲ
【答案】B
14.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是()
①②③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
Ⅱ卷非选择题(共58分)
15.Ⅰ已知34Se的原子结构示意图为
,回答下列问题:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A.热稳定性:
PH3>H2S>H2SeB.还原性:
H2Se>HBr>HCl
C.离子半径:
Se2->Cl->K+D.酸性:
HClO3>HbrO3>H2SeO■
Ⅱ在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2===2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2===2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2===2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2===2HI
43
34
(1)已知,HX的生成反应是放热反应,则温度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用电子式表示HX的形成过程__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
__________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.HX的稳定性逐渐减弱
c.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱d.HX的还原性逐渐减弱
(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________.
【答案】Ⅰ
(1)第4周期第ⅥA族
(2)BC
Ⅱ
(1)>
(2)
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数都是7
(5)同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多
(6)ab
(7)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
16.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为:
CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ/mol
(1)下图表示初始投料比n(CH4):
n(CO2)为1:
3或1:
4,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。
[注:
投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判断T1的T2的大小关系,并说明理由:
__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:
①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________。
②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O(g)的化学方程式是__________。
③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。
(填序号)
a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应
b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c.若过程Ⅰ投料
,可导致过程Ⅱ中催化剂失效
【答案】①1:
4;②T2>T1正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大
(2)①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol
②4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
③ac
17.工、农业废水以及生活污水中浓度较高的
会造成氮污染。
工业上处理水体中
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入
(2)的溶液中。
如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中
的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高
的去除效果,其原因是__________。
【答案】
(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净(或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液,若无明显现象,则说明铁屑已洗净)
(2)
在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原
(3)①4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O;②生成的Fe2+水解
(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
18.含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
已知:
CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
物质
CaSO4
CaCrO4
BaCrO4
BaSO4
溶度积
9.1×10-6
2.30×10-2
1.17×10-10
1.08×10-10
(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):
+
__________
+
__________。
(2)向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使
从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:
__________。
②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:
__________。
③研究温度对
沉淀效率的影响。
实验结果如下:
在相同的时间间隔内,不同温度下
的沉淀率
,如下图所示。
已知:
BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+
ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。
结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:
__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________。
(4)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
【注意有文字】
【答案】
(1)1H2O22H+
(2)①沉淀
;调节溶液pH,使
转化为
而沉淀
②BaCrO4比CaCrO4更难溶,可以使
沉淀更完全
③温度升高,沉淀速率加快
(3)①c(H2SO4)增大,则c(
)增大,与Ba2+生成沉淀,促进BaCrO4(s)
Ba2+(ap)+
(ap)ΔH>0平衡右移,c(
)增大;同时,c(H+)也增大,共同促进
+H2O
+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7
②BaSO4与BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成
(4)受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响(其他答案合理给分)
19.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L-1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L-1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经验检,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:
__________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含
,含有Cu+、Cu2+和
。
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CUI↓(白色)+I2。
【注意有文字】
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和
。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是__________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
(3)已知:
Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无
,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:
__________(按上图形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是__________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】
(1)2Ag++
===Ag2SO3↓
(2)①有红色固体生成;②a.HCl溶液和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,
转化为
(3)①Al3+、OH-
步骤二
②a.
b.V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件
【注意有文字】
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