届高考一轮复习《化学基本概念和基本理论》测试题.docx

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届高考一轮复习《化学基本概念和基本理论》测试题

2020届高考一轮复习《化学基本概念和基本理论》测试题

〔本试卷总分值120分，考试时刻90分钟〕

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5

Cu64As75

一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项符合题意〕

1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的讲法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：

Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

2、以下关于化学差不多原理和差不多概念的几点认识中正确的选项是

A．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象

B．一样认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，那么认为差不多沉淀完全

C．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式

D．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，通过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。

依照上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS

4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于反应类型关系正确的选项是

AB

CD

5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在以下电离平稳，可用作酸碱指示剂：

HIn〔红色溶液〕

H＋〔溶液〕＋In－〔黄色溶液〕。

在水溶液中加入以下物质，能使指示剂显黄色的是

A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．过氧化钠

6、叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）＞c（H＋）＞c（N3¯）＞c（OH¯）

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na＋）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（H＋）

D．N3¯与CO2含相等电子数

7、可逆反应:

2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平稳状态的标志是

①单位时刻内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2

②单位时刻内生成nmolO2时生成2nmolNO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

　A．①③④⑥　　B．②③⑤⑦　　C．①③④⑤　　D．全部

8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：

35.7%，Cu：

64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂

9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，依照溶液电导率变化能够确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分不滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。

每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕

10、设阿伏加德罗常数〔NA〕的数值为nA,以下讲法正确的选项是

A．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

11、以下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

以下讲法中正确的选项是

A．NaCl的溶解度不受温度的阻碍

B．t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

12、反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）△H＝－57.3kJ/mol

以下结论正确的选项是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

13、以下A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

〔I〕

〔II〕

A

少量SO2通入Ba（OH）2溶液

过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

B

少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液

少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水

C

0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液

0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中

D

过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

14、常温下，0.1mol·L－1某一元酸〔HA〕溶液中

＝1×10－8，以下正确的选项是

A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－11mol·L－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22

D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L与0.1mol·L－1该一元酸〔HA〕V2L溶液混合，假设混合溶液的pH=7，那么V1＜V2

15、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如图。

下面对这种电池的讲法正确的选项是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：

4H+＋O2＋4e－＝2H2O

D．设每个电子所带电量为q库仑，那么1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

16、在一定条件下，可逆反应：

2X（气）

2Y（气）+Z（气）+Q在t1时刻达到平稳，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平稳，以下图能表示这一变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液连续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

依照实验以下估量正确的选项是

　A．一定有SO32－离子           B．一定有CO32－离子

　C．Cl－离子一定存在   D．不能确定HCO3－离子是否存在

18、以下表达中不正确的选项是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与10mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，

假设混合后溶液的体积为20mL，那么混合后溶液的pH=2

C．在0.1mol／LNH4Cl溶液中，c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c（Na＋）=c（H2CO3）+c（CO32－）+c（HCO3－）

三、〔此题包括5小题，共57分〕

19．〔9分〕蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％〔此题涉及的含量均为质量分数〕]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。

其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮〔用氨基表示〕在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

2NH2—+H2SO4+2H+

　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏开释出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。

Ⅲ．用浓度的HCl标准溶液滴定，依照HCl消耗的量运算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

〔1〕上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。

〔2〕上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：

　　，

〔3〕乳制品的换算系数为6.38，即假设检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量那么为6.38％。

不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来〝提高〞奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7%。

假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入g的三聚氰胺就可使奶粉〝达标〞。

20．〔10分〕依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如下图。

请回答以下咨询题：

〔1〕电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

〔2〕银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

〔3〕当Ag＋的消耗速率为0.05mol/（L·min）时，Cu2＋的生成速率是。

〔4〕铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?

简述缘故。

21．〔15分〕氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□＋□C＋□N2

□Si3N4＋□CO

〔1〕补充并配平上述反应的化学方程式〔填写化学式和化学计量数〕。

〔2〕该反应的平稳常数表达式为K=_______________________；升高温度时平稳常数减小，那么其反应热∆H________零（填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞）；假设在一定温度下，当上述反应达到平稳时增加氮气的流量，平稳常数将（填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞）。

〔3〕当制得14gSi3N4时，碳作为剂将〔填〝得到〞或〝失去〞〕mol电子，所得的CO为产物〔填氧化或还原〕；增加碳的用量时平稳（填〝正向移动〞、〝逆向移动〞或〝不移动〞）。

〔4〕氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。

但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。

为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。

以下属于复合材料的是。

A．玻璃钢B．钢筋混凝土C．聚苯乙烯塑料D．搪瓷

〔5〕有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，现在可能发生的副反应是：

22．〔10分〕

重晶石〔BaSO4〕难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。

工业上一样采纳高温煅烧还原法；实验室能够采纳沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

〔1〕煅烧还原的热化学方程式为：

有关的数据：

Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=－1473.2kJ·mol－1

C（s）+

O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mol－1

Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=－460kJ·mol－1

〔2〕经检验BaS的水溶液呈碱性，缘故是〔用离子方程式表示〕

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：

BaSO4（s）+CO32―（aq）

BaCO3（s）+SO42―（aq）〔平稳常数K=0.042〕。

BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。

〔3〕向足量BaSO4沉淀中加入一定量cmol/LNa2CO3溶液，充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少？

〔写出运算过程，结果用含c的代数式表示〕

〔4〕现有0.40molBaSO4，欲使之全部转化为BaCO3。

假设每次用1.00L2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理次。

〔5〕从〝绿色化学〞角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是

23．（13分）

金属（M）的腐蚀是因为发生反应：

M－ne－→Mn+。

金属腐蚀造成专门大的经济缺失，甚至超过自然灾难，其中钢铁锈蚀最为严峻，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。

然而加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。

不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物专门复杂，其分布曲线如图。

（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的缘故是：

。

〔2〕工业上一样不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的缘故是：

。

〔3〕由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物要紧是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有；还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的差不多结论：

。

〔4〕mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出nL气体〔体积在标准状况下测定〕，现在溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近〔填字母编号〕。

A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m

〔5〕除了上述处理的方法外，以下方法也能起到防腐作用的是〔填字母编号〕

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

参考答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

C

C

B

B

A

C

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

D

AD

BD

AD

BC

BD

B

D

19、〔9分〕〔1〕〔NH4〕2SO4〔2分〕

△

〔2〕NH4++OH-===NH3↑+H2O〔2分〕2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O〔2分〕

〔3〕18．8g〔3分〕

20、〔10分〕

（1）铜（或Cu）；〔2分〕AgNO3溶液〔2分〕

（2）正〔1分〕，Ag＋＋e－=Ag〔1分〕；Cu－2e－=Cu2＋〔1分〕。

（3）0.025mol/（L·min）〔1分〕

（4）不能够〔1分〕，因为该反应不能自发进行〔1分〕。

21、〔15分〕

（1）3SiO2〔1分〕，6，2，1，6。

〔配平2分〕

〔2〕K=

。

〔1分〕小于〔1分〕不变〔1分〕

〔3〕还原〔1分〕失去〔1分〕1.2〔1分〕氧化〔1分〕不移动〔1分〕

（4）ABD〔2分,漏答扣1分,多、错选给0分〕

〔5〕MgO+SiO2==MgSiO3〔1分〕C+MgO==Mg+CO↑〔1分〕

22、〔10分〕〔1〕BaSO4〔s〕＋4C〔s〕=BaS〔s〕＋4CO〔g〕；△H=+571.2kJ•mol—1〔2分〕

〔2〕S2—+H2O

HS－+OH－〔２分〕

〔3〕运算过程：

设溶液中SO42—的浓度为xmol•L－1，

BaSO4＋CO32—＝BaCO3＋SO42—

平稳：

（c—x）mol•L－1xmol•L－1

K＝=0.042（２分）；

x=0.04c（1分）；

〔4〕5（2分）

〔5〕节能，环保〔1分。

合理答案就可得分〕

23、〔13分〕〔1〕铁在冷的浓硝酸中会〝钝化〞，在钢铁表面形成一层致密氧化物爱护膜。

〔1分〕

〔2〕硝酸易挥发，且不稳固，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严峻〔2分〕

〔3〕NO2、NO〔1分〕；NO2NON2N2O〔1分〕，硝酸密度的减少〔1分〕

硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。

〔2分〕

〔4〕Fe3+〔1分〕B〔2分〕

〔5〕A．B．D．〔2分〕〔对一个或两个给一分，全对2分，但只要显现C便不给分〕

备选的题：

1．（2007年高考广东理基）以下讲法正确的选项是（）

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物

2．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是〔　　〕

A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-

C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

3．以下讲法中，正确的选项是〔　〕

　　　A．

和

原子的中子数相等

B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小

　　　C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大

D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸

4.假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，以下讲法正确的选项是

A.c〔HCO3-〕略大于c〔CO32-〕B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c〔Na+〕等于c〔CO32-〕与c〔HCO3-〕之和D.c〔HCO3-〕略小于c〔CO32-〕

6．在一定条件下发生以下变化，其中不属于盐类水解反应的是　　

A．HS—+H2O

S2—+H3O+　　　　B．HCO3—+H2O

H2CO3+OH—　

C．NH4++H2O

NH3·H2O+H+　D．AlO2—+2H2O

Al（OH）3+OH—