届黄冈蕲春三中高考理综模拟训练化学324.docx
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届黄冈蕲春三中高考理综模拟训练化学324
2021年黄冈蕲春三中高考理综模拟训练化学(3.24)
7.下列说法正确的是
①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象;②SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料;③
将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成;④用铜片在加热的条
件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸;⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中
一段时间后水面可能充满整个试管;⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状
况可产生70mL的SO2
A.①③④⑤B.②③④⑥C.①②⑥D.②③④⑤
8.下列离子方程式书写正确的是
A.向FeS中加入稀硝酸:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固体:
NH4++HSO3—+2OH—
NH3↑+SO32—+2H2O
C.(CN)2和Cl2的化学性质相似,将(CN)2通入KOH溶中:
(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体:
Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
9.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2021年诺贝尔
化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生
成物有:
CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是()
A.反应中CO作还原剂B.未知物质X为CO2
C.反应中转移的电子为1mo1时,生成2mo1物质XD.该反应条件下还原性:
CO>Pd
10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
B.30克二氧化硅晶体中,含有的Si-O键数目是4NA个
C.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
D.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
11.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH—2e—====X+2H+。
下列说法中正确的是()
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e—+2H2O===4OH—
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2
OH+O2→2CH3CHO+2H2O
12.央视焦点访谈节目在2021年10月报道,俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如右下图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O3
B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中:
2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=2
B.物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.室温下,向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性:
c(Na+)>c(SO42--)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实
验步骤和实验现象:
请回答:
⑴出A、B和C的化学式:
A_______________,B______________,C____________。
⑵依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
;。
⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:
。
⑷写出由F→H的化学方程式:
。
27(14分)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
图1(图中表示生成1mol物质时的能量)图2
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式(热
量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件,请解释原因
。
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速
率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
(4)在一定温度下,若将4amolH2和2amolN2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得
N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为。
若此时再向该容器中投
入amolH2、amolN2和2amolNH3,判断平衡移动的方向是(“正向移动”
“逆向移动”或“不移动”)
(5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀
较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为(已知常温下,
Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38)
28.(15分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀HNO3
H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3
Ⅲ
Na2SO3固体、浓H2SO4
SO2
Ⅳ
镁铝合金、NaOH溶液(足量)
H2
H2O
⑴实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?
(填“可行”或“不可行”),原因是.
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中,现象是.发生反应的离子方程式是.
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有.
⑸本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②,③视线与凹液面最低处相平.
⑹实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金度量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____.
37.[化学——选修物质结构与性质](15分)
元素的电离能对元素的性质影响很大。
图1是第一电离能随原子序数的变化情况。
回答下列问题:
(1)从图1可以看出Al的第一电离能比Mg的低,理由是:
___________________
(2)N2O的等电子体为:
①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。
根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:
_____________________________________。
(3)已知CO2晶胞如下图2所示,它的堆积模型是_____________。
(选填:
简单立方、钾型、镁型、铜型)
(4)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如图3所示,
则①Cu2+的配位数是________;②由上图可知CuSO4·5H2O应该写成_________________________。
再如YBCO—123也是一种铜的化合物,化学式为YBa2Cu3O7,若已知该化合物各元素的化合价为:
Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价。
则该化合物中+2价Cu和+3价Cu原子个数比为_________。
38.(15分)【选修——有机化学基础】在工业上烯烃可以合成多种有机材料.
(1)某同学设计了由乙烯合成合成Y的3条路线(I、II、III)如下图所示.
①3条合成路线中,你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、“II”或“III”)_______.
②X的结构简式是_____________________.
(2)已知Q为乙烯的同系物,以Q和X为原料合成M的方法如下:
请回答下列问题:
①Q的名称是______
②E中含有官能团的名称是______,F的结构简式是________________.
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________.
④已知:
且
G的同分异构体有多种,写出符合下列条件的G的所有同分异构体______________
a.与钠反应放出氢气b.在酸性条件下水解为N和乙醇c.N中含有支链
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
A
D
C
C
26.(共14分)⑴NaINaClOAgI(3分)
⑵2I—+ClO—+H2O==I2+Cl—+2OH—(3分)
I2+5ClO—+2OH—==2IO3—+5Cl—+H2O(3分)
⑶2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+(3分)
⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(2分)
27.(14分)
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol
(2分,没写物质状态不给分,其他答案合理给分,不写单位不扣分)
(2)催化剂(2分),
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低(2分)
(3)t0–t1(2分)
(4)
(2分)正向移动(2分)
(5)3(2分)
28.(15分)(1)打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2分)(2)不可行(1分);NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(2分)⑶溴水褪色(1分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分),
⑷c(1分)ACDF(2分,答对2~3个得1分,答对4个得2分,有错误答案即得0分)
⑸使量气管与干燥管两端液面相平(1分)
⑹27(3分)
37
(1)镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子,需提供额外的能量;铝失去的电子是3P电子,3P电子的轨道能比3S电子的轨道能高。
(3分)
(2)①CO2②SCN-或N3—;SP;V型(每空1分)
(3)铜型(2分)
(4)①4(2分)②[Cu(H2O)4]SO4·H2O。
(2分)2:
1(2分)
38.(15分)
(1)①I
(2)①2—甲基丙烯 ②碳碳双键 羧基
③
④
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- 黄冈 蕲春 中高 考理综 模拟 训练 化学 324