最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx
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最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析
中考化学一模试卷
一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)
1.两会的政府报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合这一要求的是( )
A.研发易降解的生物农药和塑料B.严禁焚烧垃圾
C.全面关停化工企业D.合理开发洁净能源
2.生活中,菠菜和豆腐不宜同时食用,容易形成不溶性草酸钙(CaC2O4)在体内形成结石。
草酸钙中碳元素的化合价是( )
A.
B.
C.
D.
3.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家,他们设计出种新型电催化材料,能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸,(甲酸的化学式为HCOOH)。
下列有关甲酸说法正确的是( )
A.甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成B.甲酸中氧元素的质量分数最大
C.甲酸属于氧化物D.甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1:
2:
2
4.化学是一门实验学科,我们必须要熟练进行常规实验操作。
下列操作正确的是( )
A.
检查气密性B.
量取液体
C.
水的净化D.
研碎固体并闻气味
5.硼纤维是一种新型材料,具有较好的耐热性和弹性,单质硼(化学式为B)获取的方法:
2BC13+3H2
6HCl+2B.下列说法不正确的是( )
A.硼与稀盐酸易发生反应B.该反应属于置换反应
C.该反应需要在隔绝空气的条件下进行D.该反应中元素化合价发生改变
6.如图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是( )
A.图中能表示氢分子的是“
”
B.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C.反应前后,原子的种类、数目不变
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
7.
地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素,如图是四种元素的有关信息,关于这四种元素的说法正确的是( )
A.图中氧原子的结构是一种稳定的结构
B.不同元素之间最本质的区别是质子数不同
C.氧元素和铝元素组成的物质化学式为
D.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
8.建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型中正确的是( )
A.
化合反应和氧化反应的关系模型
B.
地壳中元素含量
C.
物质的分类
D.
不饱和溶液、稀溶液关系模型
9.推理和归纳是化学中重要的学习方法,但应具体问题具体对待,否则就会产生错误的结论。
则下列推理和归纳中结论正确的是( )
A.置换反应中有单质出现,则有单质生成的反应一定是置换反应
B.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中不能再分
C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属
D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是( )
A.
时,100g水中加入40g甲,形成饱和溶液
B.
时乙的饱和溶液降温到
变为不饱和溶液
C.
时,甲、丙的溶解度相同,其饱和溶液溶质质量分数都是
D.三种物质的溶解度都随温度升高而增大
二、填空题(本大题共2小题,共12.0分)
11.我省煤矿资源非常丰富,在开采煤矿时必须高度注意安全,因为煤层和周围岩层中存在大量瓦斯(主要成分为甲烷)。
(1)请写出甲烷燃烧的化学方程式______。
(2)为防止发生瓦斯爆炸,矿井里必须保持通风和严禁烟火。
保持通风的原因是______。
(3)某现代化的矿井采用了储甲烷合金技术,将矿井中的甲烷吸收储存用于发电。
储甲烷合金是______
(混合物或纯净物);这种既采煤又储气发电联合生产的优点是______。
(4)中国科技大学化学家在较低的温度下,用甲烷等为原料制成佥刚石薄膜,该变化属于______(物理或化学)变化。
12.某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是______。
分离过程中用到的玻璃仪器是______(一种)。
(2)固体A的成分是______。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______,该反应的基本类型是______。
(4)步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。
三、计算题(本大题共1小题,共6.0分)
13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小军同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应)。
有关实验数据如表:
反应前
反应后
实验
数据
稀盐酸的质量
鸡蛋壳的质量
剩余物的质量
100g
12g
108.7g
(1)根据质量守恒定律可知,反应中产生二氧化碳气体______g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
四、探究题(本大题共3小题,共22.0分)
14.气体制取和性质是初中化学知识的核心之一。
如图是实验室制取气体的常用装置。
请根据题意回答问题:
(1)写出图中标有数字的仪器名称:
①______; ②______。
(2)常温下制取氧气的发生装置应选用______(填标号,下同),写出该反应的化学方程式______,其装置气密性的检查方法为______。
(3)若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置,须在F装置后添加______(仪器名称)。
15.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣,他们进行了如下探究:
【探究一】取两个规格相同的集气瓶,先用其中一个集气瓶收集空气,然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。
将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中,观察到铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中可以燃烧,为什么会出现这样的现象,你的解释:
______。
铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。
做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨,原因是______。
【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣,他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。
(1)先取一个350mL的空集气瓶(氧气含量为20%),量取200mL水加入其中,然后通入纯氧气排出150mL水,计算这种方法收集到氧气的含量为______。
首先取该含量O2的理由______。
将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中,实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧,由此实验得出的结论是______。
【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想,铁丝能够燃烧,是否和可燃物本身有关?
他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验,实验操作及现象如表:
还原铁粉
纳米铁粉
粒径大小(mm)
1000
20-200
实验操作和现象
直接洒在燃着的酒精灯外焰上,有火星
直接从密封容器中洒落在石棉网上,有火星
由此实验你能得出的结论是:
______。
16.冰箱除味剂是利用活性炭制成的。
某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一:
除味剂的还原性
(1)除味剂与氧化铜粉末反应。
实验前,小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。
(2)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一,实验装置也会影响加热的效率。
小组同学将如图的乙装置替代甲装置,将试管直立起来,并在酒精灯上加上网罩。
实验时,将反应混合物夯实于试管底部,调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部,其目的是提高加热温度,同学们展开充分的讨论,认为提高加热温度的方法还有______ (答一种即可)。
该反应的化学方程式为______。
(3)他们在检验了乙装置的气密性后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,______(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应,其原因是______。
有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。
生成一氧化碳的途径有可能______。
A.碳和氧化铜反应不彻底生成
B.生成的二氧化碳和碳反应生成
C.试管里空气中本身含有一氧化碳
注意:
若答对第(5)小题奖励4分,但化学总分不超过60分
探究二:
除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果,设计了如下的实验,相关数据如表。
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
①
10mL
5g
10min
②
10mL
10g
5min
③
10mL
12g
4min
④
10mL
15g
4min
(4)上述实验的结论是______。
(5)还有哪些因素可能会影响吸附效果?
请说出你的猜想,并设计实验验证______。
答案解析
1.【答案】C
详解:
A、研发易降解的生物农药,能减少环境污染,故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求;
B、焚烧塑料垃圾,会产生大量的空气污染物、二氧化碳等,故严禁焚烧垃圾符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。
C、化工企业生产了大量的化工产品,全面关停化工企业,是不现实的,故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。
D、合理开发洁净能源,能减少空气污染,故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。
故选:
C。
根据题意,把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统和环境保护力度,旨在保护环境,呵护绿色家园,强调生态文明建设,据此结合各选项的做法进行分析判断。
“生态文明建设”是社会关注的热点,也是中考热点之一,增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
2.【答案】B
详解:
钙元素显+2价,氧元素显-2价,设碳元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+2)+2x+(-2)×4=0,则x=+3价。
故选:
B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合草酸钙的化学式进行解答即可。
本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
3.【答案】B
详解:
A.分子是由原子构成的,甲酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,故错误;
B.甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1):
(1×2):
(16×2)=6:
1:
16,则甲酸中氧元素的质量分数最大,故正确;
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故错误;
D.甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1):
(1×2):
(16×2)=6:
1:
16,故错误。
故选:
B。
A.根据分子结构来分析;
B.根据化合物中元素的质量比来分析;
C.根据氧化物的概念来分析;
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】D
详解:
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中不是密闭空间,无法检查装置的气密性,图中所示操作错误。
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作错误。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确。
故选:
D。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
详解:
因为反应生成了硼和盐酸,故硼不易与盐酸反应,故A错;
根据题意可知,该反应为置换反应,故B正确;
该反应需要在隔绝空气的条件下进行,因为氢气不纯时,会引起爆炸,故C正确;
因为是置换反应,故一定有元素化合价发生变化,故D正确。
故选:
A。
由题目给出的信息可知:
硼纤维具有较好的耐热性和弹性,氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢,该反应中有三种物质为气态;该反应需要在隔绝空气的条件下进行,因为氢气不纯时,会引起爆炸。
本题属于信息题,是新材料的性质和用途,可以根据题目给出的信息,结合我们学过的知识进行判断。
6.【答案】B
详解:
A、氢气为单质,氢气分子由同种原子构成,在生成物的分子中,只有分子
为同种原子构成的分子,因此,该分子即为氢气的分子;故A正确;
B、根据题目所给示意图可知:
参加反应的是两种化合物,反应生成一种单质和一种化合物,故B不正确;
C、根据反应示意图,反应前有6个
原子、1个
原子、1个
原子;反应后仍有6个
原子、1个
原子、1个
原子;反应前后原子的种类、数目不变;故C正确;
D、根据题目所给示意图可知:
反应中参加反应的两种分子的个数均为1个,因此参加反应的两种分子的个数比为1:
1;故D正确;
故选:
B。
根据制备氢气的微观示意图,其中反应前反应物的分子中,一个分子是由4个
原子与1个
原子共5个原子构成,另一个分子由2个
原子和1个
原子共3个原子构成,两种分子都是同不同种原子构成的化合物的分子;反应后生成物的分子中,一个分子由1个
原子与1个
原子构成的化合物的分子,另三个分子都是由2个
原子构成的单质分子;
通过对比反应前后的微粒,完成对选项的判断;本题考查了物质的分类、化学变化的特点及反应中物质的数量关系等知识。
化学反应的微观实质,分子变成原子,原子重新组合成新分子,反应前后原子的种类不变。
7.【答案】B
详解:
A、一般情况下,微粒最外层电子数为8(第一次为最外层时为2)是相对稳定结构。
A错误;
B、元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称,B正确;
C、氧元素一般是-2价,铝元素一般是+3价,形成的化合物的化学式为A12O3;C错误;
D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素,D错误;
故选:
B。
A、根据相对稳定结构的概念分析;
B、根据质子数决定元素的种类分析;
C、根据氧化铝中铝元素是+3价分析;
D、根据地壳中前五种元素依次为氧硅铝铁钙分析;
本题是对基本概念的考查,要求学生能够搞清楚基本的概念。
8.【答案】D
详解:
A、氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应。
氧化反应和化合反应属于交叉关系,故错误;
B、地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe,故错误;
C、物质分为纯净物和混合物,纯净物包括化合物和单质,故错误;
D、稀溶液不一定是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故正确。
故选:
D。
A、根据根据化学反应类型进行分析解答;
B、根据地壳中元素含量百分数进行解答;
C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答;
D、根据不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的关系进行解答。
本题在解答时,根据物质的构成示意图,结合所学知识做出判断。
9.【答案】C
详解:
A、有单质生成的反应不一定是置换反应,例如电视剧生成单质氢气和氧气,不是置换反应,该选项说法不正确;
B、原子在化学变化中不能再分,而分子在化学变化中能再分,该选项说法不正确;
C、有一些金属与稀硫酸反应放出气体,例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属,例如碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,该选项说法正确;
D、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧,例如电灯通电发光、放热,不是燃烧,该选项说法不正确。
故选:
C。
一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,是置换反应;
化学变化中,分子可分,原子不可分;
稀硫酸和比较活泼的金属反应生成盐和氢气,和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳;
燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应。
化学变化中原子不可分,而原子是由原子核和核外电子构成的,要注意理解。
10.【答案】A
详解:
A、t1℃时,100g水中加入40g甲,形成饱和溶液正确,因为在该温度下,甲的溶解度是30g;故选项正确;
B、t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液错误,因为乙的溶解度随温度的升高而增大;故选项错误;
C、t2℃时,甲、丙的溶解度相同,其饱和溶液溶质质量分数=
33.3%,是50%错误,故选项错误;
D、三种物质的溶解度都随温度升高而增大错误,因为丙的溶解度随温度的升高而减少;故选项错误;
故选:
A。
根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;A、t1℃时,100g水中加入40g甲,形成饱和溶液正确;B、t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液错误;C、t2℃时,甲、丙的溶解度相同,其饱和溶液溶质质量分数都是50%错误;D、三种物质的溶解度都随温度升高而增大错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O 使可燃性气体浓度不在爆炸极限以内 混合物 提高资源利用率 化学
详解:
(1)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;故填:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)通风可以降低可燃性气体的浓度,使可燃性气体浓度不在爆炸极限以内;故填:
使可燃性气体浓度不在爆炸极限以内;
(3)储甲烷合金属于混合物;“低浓度瓦斯发电技术”的优点是既充分利用了资源,又减少了有害气体的排放,变废为宝,节约资源。
故填:
混合物;提高资源利用率;
(4)在较低的温度下,用甲烷等为原料制成佥刚石薄膜,该过程有新物质生成,所以该变化属于化学变化;故填:
化学。
(1)根据化学反应的原理来分析;
(2)根据防范爆炸的措施来分析;
(3)根据物质的组成以及生产方法的优点来分析;
(4)根据是否生成新物质来分析。
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一,注意物质的用途是由物质的性质决定的。
12.【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 锌和铜 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换反应 避免产生新的杂质
详解:
(1)步骤②将固体和液体分离的操作名称为过滤,分离过程中用到的玻璃仪器是:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)固体A的成分是锌和铜;
(3)步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,化学方程式为:
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,该反应属于置换反应;
(4)步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量,原因是:
避免产生新的杂质。
故答案为:
(1)过滤,烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)锌和铜;
(3)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,置换反应;
(4)避免产生新的杂质。
一般的除杂质题必须同时满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质。
根据题目给出的流程图和信息:
固体与液体分开的方法叫过滤;硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤后固体A是铜和锌的混合物,滤液是硫酸锌溶液;铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸,铜不反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,过滤得到铜,滤液是硫酸锌;然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。
本考点属于物质的除杂或净化的探究,还考查了化学方程式的书写,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型。
根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握。
还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在填空题和实验题中。
13.【答案】3.3
详解:
根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
100g+12g-108.7g=3.3g;
设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
答:
(1)根据质量守恒定律可知,反应中产生二氧化碳气体3.3g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
14.【答案】酒精灯 集气瓶 B 2H2O2
2H2O+O2↑ 用一根橡胶管连接在玻璃导管口上,再在橡胶管上夹一个止水夹,向长颈漏斗中加水,如果能在长颈漏斗中形成一段水柱,且保持稳定,则装置的气密性良好,反之则装置漏气 量筒
详解:
(1)酒精灯是常用的加热仪器,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:
酒精灯;集气瓶;
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;检查装置B的气密性:
用一根橡胶管连接在玻璃导管口上,再在橡胶管上夹一个止水夹,向长颈漏斗中加水,如果能在长颈漏斗中形成一段水柱,且保持稳定,则装置的气密性良好,反之则装置漏气;故答案为:
B;2H2O2
2H2O+O2↑;用一根橡胶管连接在玻璃导管口上,再在橡胶管上夹一个止水夹,向长颈漏斗中加水,如果能在长颈漏斗中形成一段水柱,且保持稳定,则装置的气密性良好,反之则装置漏气;
(3)若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置,须在F装置后添加量筒;故答案为:
量筒;
(1)酒精灯是常用的加热仪器,集气瓶是收集气体的仪器;
(2)检查装置B的气密性:
用一根橡胶管连接在玻璃导管口上,再在橡胶管上夹一个止水夹,向长颈漏斗中加水,如果能在长颈漏斗中形成一段水柱,且保持稳定,则装置的气密性良好,反之则装置漏气;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置,须在F装置后添加量筒。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
15.【答案】铁丝在纯氧气中才能燃烧 生
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