高中化学人教版必修1教案第1章.docx
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高中化学人教版必修1教案第1章
高中化学必修一教案
课题:
引言
授课班级
课时
1
教
学
目
标
知识
与技能
了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系
过程与
方法
了解化学科学的理论基础与研究方法
情感
态度
价值观
1、通过化学在工农业及生活中的应用,激发同学们对化学科学的学习兴趣,使同学们热爱化学这们学科。
2、通过师生互动,增加师生感情、
3、落实“三生”教育。
重点
化学的新认识
难点
高中化学的知识特点以及学习方法
教学过程
教学步骤、内容
[导入]化学是一门充满神奇色彩的科学,可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。
[板书]一、再说化学:
[展示并总结]
1、化学是一门应用性很强的科学
(1)解开许多物质结构之迷,在工厂大规模生产化工产品,如人工牛胰岛素
(2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料
(3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径
(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境,为子孙后代造福,使人类生活得更美好。
2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系
①衣:
②食:
③住:
④行:
⑤硅等半导体的发展和应用,是当今计算机发展的基础,计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。
3、基础化学知识对于识别伪科学,判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。
例题1、下列广告用语在科学性上没有错误的是D
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种矿泉水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
[展示并总结]
4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉
[讲]现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果,像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等,都离不开化学。
展望未来,化学一定会在综合开发各种资源,多方面应用新能源,设法研制各种新材料,进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。
[问]化学是什么?
[板书]化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。
二、学习内容
[投影]高中化学课程分为必修和选修两部分。
必修课程:
化学I和化学II
选修课程:
1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质
4、化学反应原理5、有机化学基础6、实验化学
本学期我们将完成必修I的内容,本书共分为四章,从实验化学入手,围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开
[板书]三、学习特点:
1、高中化学的特点
初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。
高中教材与初中教材相比,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。
有的内容如:
“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2、学习困难的主要原因
1、思想松懈,学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法,相信自己的老习惯
2、过多地依赖老师,学习的自觉性、自主性较差
3、不遵循学习规律和方法,忽视学习的基本环节(如:
预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。
听课时,把握不住知识的重难点,理解不透。
有的知识印象不深,造成知识缺陷日积月累。
)
[讲]好的开端是成功的一大半,我们又一次站在了新的起点。
该怎么办?
初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响,有学好的想法,肯学,就一定能学好!
要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。
大家应该更新学习方法,不能用初中的学习方法学高中的化学!
我的几点要求:
1、化学我们现在有一本教材一本实验报告册,还需要准备纠错本,一本笔记,
2、上课打完预铃,就把跟我化学教学有关的东西准备好
3、按时完成作业4、必须记笔记。
知识结构与板书设计
引言
一、再说化学:
化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。
二、学习内容
三、学习特点:
我的几点要求
课后记录
:
要重视实验教学
作业:
认真预习,并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。
课题:
化学实验基本方法
化学实验安全
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与技能
树立安全意识,能识别化学品安全使用的标识,初步形成良好的实验工作习惯。
过程与
方法
通过创设情境,导入实验安全标识、化学品安全使用标识,进而掌握实验的基本准备常识,并形成良好的实验习惯。
情感态度价值观
展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘
与生命安全,生存环境问题相结合。
重点
化学安全教育
难点
常见安全措施
教学过程
[引言]化学研究的主要方法是实验方法,所以学习化学离不开实验,掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能,是学好化学的关键。
那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”。
一、化学实验安全
[讲]做实验前,要先读实验室规则,没有规则不成方圆,只有明确了实验室规则,我们才能更好地利用实验室。
[思考与交流]根据在初中所学的知识,想一想我们学过的化学基本实验操作有哪些?
在进行化学实验时应注意哪些安全问题?
1、遵守实验室规则(阅读了解)
[过渡]遵守实验室规则是我们进行安全实验的前提,同时我们还得了解一些安全措施。
2、常见安全措施
(1)危险化学药品的存放:
①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
②受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
③易燃、易爆试剂应密封保存,放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
④钠、钾等金属与H2O、O2反应,所以应存放在煤油中。
⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施.如有剧毒、有强腐蚀性的药品要密封、单独存放在冷暗处,并有严格的取用程序。
(2)记住常用危险化学用品的标志。
HNO3腐蚀品乙醇易燃品白磷剧毒品、易燃品
(3)意外事故的紧急处理:
意外事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积着火
用湿抹布盖灭(钠、磷失火用细沙扑灭;重大火情打119)
浓硫酸沾到皮肤
立即用大量水冲洗,并涂抹3%-5%碳酸氢钠溶液
浓碱沾到皮肤
立即用大量水冲洗,并涂抹硼酸溶液
稍多量的浓酸洒到桌上
先用碱中和,然后用水洗净擦干
稍多量的浓碱洒到桌上
先用稀醋酸中和,然后用水洗净擦干
酸或碱溅到眼中
分别用3%碳酸氢钠溶液淋洗或稀醋酸淋洗
误食重金属盐
立即服用生蛋白或牛奶
玻璃割伤
先除去伤口玻璃碎片,用医用双氧水擦洗,用纱布包扎,不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
汞洒落
撒上硫粉,并打开墙下部得排气扇
(4)实验安全操作“六防”(了解)
①防爆炸:
②防暴沸:
③防失火④防中毒
⑤放倒吸
易溶于水的气体吸收;气体遇冷;加热制气体并排水收集
防止方法:
倒扣的漏斗;导管口靠近液面;球形管;安全瓶;添加有机层;先撤导管后撤酒精灯。
⑥防污染
吸收法:
有毒物质(酸洗气体,碱吸收;碱性气体,酸吸收;极易溶,水吸收)
点燃法:
易燃气体
收集法:
(气球)
(5)实验后的废液废渣的妥善处理
实验室的废液大多数是有害或有毒的,不能直接排到下水道,可先用废液缸收集储存,以后再集中处理。
用剩的有毒物质不可乱扔。
[例]进行化学实验必须注意实验安全,下列说法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[过渡]我们还要掌握一些基本的实验操作。
3、化学实验的基本操作
(1)仪器的洗涤
(2)药品的取用
(3)、物质的加热
(4)、物质的溶解
(5)、常用仪器简介
⑴计量仪器:
量筒、托盘天平、温度计
⑵加热仪器:
直接加热:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
间接加热:
烧瓶、烧杯、锥形瓶
不能加热:
试剂瓶、集气瓶、计量仪器
⑶分离仪器:
漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶
例2、下列实验操作中,完全正确的一组是( A )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管的底部向上套,夹在离试管口三分之一处
②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽向试管里送入固体粉末后,然后使试管竖立起来
⑤取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,标签向着地面
⑥将烧瓶放在桌面上,再将塞子用力塞上
⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中
A.①④⑦B.①④⑤⑦C.①④⑤⑦⑧⑨D.④⑤⑦⑧⑨
知识结构与板书设计
化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、常见安全措施
3、化学实验的基本操作
课后记录
:
要重视实验教学
作业:
认真预习,并回顾一下初中化学混合物分离的基本操作1
课题:
第一章第一节化学实验基本方法
(一)
二、混合物的分离与提纯
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识与
技能
树立安全意识,能识别化学品安全使用的标识;知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法;初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程与
方法
通过创设情境,导入实验安全标识、化学品安全使用标识,进而掌握实验的基本准备常识,并形成良好的实验习惯。
情感态度价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,逐渐培养科学精神和科学品质;树立绿色化学思想,形成环境保护的意识,与三生教育相结合。
重点
过滤和蒸发的操作方法
难点
正确的实验研究方法及实验报告的撰写;
知识
结构
与板
书设
计
二、混合物的分离与提纯
(一)过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
实验1-2SO42―等离子的检验与除杂
教学过程
[引言]上节课我们共同学习了做实验必须遵守的一些注意事项,和种化学实验的基本操作。
[引入]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?
如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?
[过]以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
[板书]二、混合物的分离与提纯
1、基本概念:
物质的分离:
将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯:
把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。
2、操作原则:
四原则:
(1)不增
(2)不减-(3)易分离(4)易复原-
三必须:
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法:
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
[讲]现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
[板书]
(一)过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯课本P6
【讨论】分组讨论初中粗盐提纯实验
1、仪器:
2操作步骤3现象并填入课本p6
1、过滤
原理:
利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。
例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点:
①“一贴”:
②“二低”:
③“三靠”:
2、结晶
原理:
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶:
通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶:
通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意:
(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
[思考与交流]我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。
[实验设计]现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验,要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐,请你设计实验将它们除去。
[总结]
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2aq
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOHaq
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3aq
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
[思考与交流]加入试剂的顺序能否改变,你设计的实验有引入其他杂质离子么,如何除去?
[总结]我们这节课进行了的提纯实验,主要是练习过滤和蒸发的操作。
另外,我们还学习了用化学方法鉴定物质,请看下面的练习:
课后作业:
P10—2、3、7
课题:
第一章第一节化学实验基本方法
(二)
蒸馏和萃取
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识与
技能
1、了解萃取原理,掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理,练习蒸馏操作
3、会用合理的方法检验离子
过程与
方法
通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固,语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
情感态度
价值观
1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙,感受化学之美
2、与生活实际相结合,贯彻“三生”教育。
重点
萃取与蒸馏的原理;萃取与蒸馏的操作及注意事项。
难点
萃取与蒸馏的操作
板
书
设
计
(二)蒸馏和萃取
1、蒸馏实验1-3实验室制取蒸馏水2、萃取实验1-4碘的萃取
3、分液萃取与分液的步骤:
a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液,加入萃取剂,振荡c.静置分层d.分液
教学过程
[引言]上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢?
[过]这节课,我们来学习另外两种新方法:
蒸馏和萃取
[板书]
(二)蒸馏和萃取1、蒸馏
[引入]我们饮用的自来水是纯净的水吗?
不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
[实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
[讲]有明显白色沉淀生成,证明自来水中含有氯离子。
那么,我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢?
能否向上一堂课中使用化学方法,加入试剂反应除去?
[小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
(1)原理:
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
(例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份,蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分)
(2)仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管(尾接管)、锥形瓶
[实验演示]实验室制取蒸馏水
[投](3)蒸馏时的注意事项:
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处,测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进,上口出。
d.实验开始时,先开冷凝水,后加热。
实验结束时,先停止加热,后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
[讲]锥形瓶中的液体就是蒸馏水,我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
[实验演示]蒸馏水加入硝酸银溶液
[投影小结实验]
实验1-3实验室制取蒸馏水
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产生,且沉淀不溶解
2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的总分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热
加热,烧瓶中水温升高到100℃沸腾,在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
加硝酸银溶液于蒸馏水中,无沉淀
[思考]
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线?
3、在日常生活中,我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化,或制造无水酒精。
若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物,先蒸馏出来的物质是什么?
4、从这个实验中,大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离?
[投](4)蒸馏的使用范围:
液态混合物中,沸点不同,除去难挥发或不挥发的物质。
[过渡]在日常生活中,有时我们的衣服粘了油渍,可以用汽油擦洗,这就是萃取的应用。
接下来我们学习另外的一种分离方法,叫做萃取与分液。
[板书]2、萃取
[展示仪器]分液漏斗的组成,使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。
方法为:
关闭活塞,在漏斗中加少量水,盖好盖子,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,看是否漏水
[投]
(1)定义:
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
[讲解+实验演示]萃取碘水中的碘单质
[投]
(2)萃取剂的选择:
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。
b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
[板书]3、分液
[讲解+实验演示]最后一步,就是把四氯化碳层和水层分开,这就是分液。
首先,打开盖子(塞子),为什么?
(平衡大气压)将活塞打开,使下层液体慢慢流出。
漏斗下端口靠烧杯壁。
上层液体从上口倒出,为什么?
(防止上层液体混带有下层液体)
(1)定义:
把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作
[板书]萃取与分液的步骤:
a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液,加入萃取剂,振荡c.静置分层
d.分液
[小结]大家要掌握的是萃取剂的选择(三个条件),以及掌握萃取与分液的操作步骤。
(四个步骤)
课题:
第二节化学计量在实验中的应用
(一)
------物质的量和摩尔质量
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识与
技能
1、认识摩尔、物质的量、摩尔质量的概念2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。
过程与
方法
1、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点
物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难点
物质的量及单位------摩尔
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔
1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数:
表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023mol-1
3、注意:
4.N、NA与n的关系:
5、摩尔质量:
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M
(2)、公式:
M=
单位g·mol-1
6、有关摩尔质量的相关计算
教学过程
[引言]我们知道,分子、原子、离子等粒子,具有一定质量的物质,这那么,联系他们的桥梁是什么呢?
要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
[板书]第二节化学计量在实验中的应用
[讲]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可,物质的量单位是摩尔,符号mol,简称摩。
[投]国际单位制(SI)的7个基本单位
[板书]一、物质的量的单位---摩尔1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。
[过渡那么物质1mol表示的粒子数目是多少呢?
[学生活动]阅读教材11页上内容,理解物质的量在粒子数目上的大小关系
[问]1mol粒子的数目大约是多少?
[问]6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的?
[问]12C原子特指什么结构的碳原子?
[师]1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个
[板书]2、阿伏加德罗常数:
表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023mol-1
1.1molH2所含氢气分子的个数。
2.2mol氢分子含个氢原子。
3.1molSO42―是个硫酸根离子。
[讲]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,所以使用mol时应注明所指粒子是哪种?
[板书]3、注意:
使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
判断正误,说明理由。
A.1mol氢B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子
[例题]根据摩尔的有关知识,进行计算。
1.1.204×1024个H,合多少mol?
(2 mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?
(3.01*1024)
3.N个水分子的物质的量是多少?
(已知,阿伏加德罗常数为NA)
[板书]4.N、NA与n的关系:
1.0.5mol水中含有个水分子。
2.2mol水中含有个水分子,个氢原子。
3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。
4.1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?
[问]1mol钠原子的质量是多少?
1mol氢原子的质量呢?
(1mol钠原子的质量是23g,1mol氢原子的质量是1g)
[问]由此可得出什么结论?
(1mol任何原子的质量,在数值上都等于它们的相对原子质量)单位呢?
(克!
)
[问]1mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系?
为什么?
(对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量,单位为克)
[副板]1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。
1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa+的质量是。
1molS的质量是。
[师]化学上,我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
[板书]5、摩尔质量:
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M
[师]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
[板书]
(2)、公式:
M=
单位g·mol-1
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