九年级化学上册22氧气教案新人教版.docx
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九年级化学上册22氧气教案新人教版
课题2 氧气
教学目标
知识与技能
(1)初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。
(2)知道氧气的性质和用途。
认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
(3)认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观
从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验从化学中得到的知识;知道化学反应的重要用途。
重点难点
重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点
(1)理解氧气的化学性质比较活泼。
(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学准备
1.准备好教材中[实验2-2]、[实验2-3]、[实验2-4]所需的有关仪器;
2.准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品;
3.收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
教学流程
教学设计
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境,导入新课
【问题与讨论】
假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?
为什么?
结合学生的回答,从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。
讨论、交流、发言。
创设和谐、轻松、民主的学习氛围,激发学生的想象力,确立从生活走向化学的学习思路。
二、引导探究,实验探索
【过渡】
指导学生结合已有的知识与经验,讨论并描述有关氧气的物理性质。
讨论、交流,从色、态、味等角度描述对氧气的认识,并阅读教材中关于氧气的性质。
从已知向探索未知过渡,体现循序渐进的认知规律。
【讨论与思考】
1.你能证明氧气的密度比空气略大吗?
2.你能证明氧气不易溶于水吗?
你对“不易”两字如何理解?
讨论、发言
让学生在思考、验证出结果的同时,获得成功的喜悦。
1.展示一瓶无色气体,如何来证明它是氧气?
(用带火星的木条)
2.描述观察到的实验现象。
3.为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧?
观察、讨论、交流、发言。
进行实验、观察现象、分析结论。
(也可用带火星的纸条。
)
让学生尝试探究的乐趣。
【设问】
铁丝在空气中能燃烧吗?
铁丝在氧气中能燃烧吗?
请你试一试。
请实验成功的同学分析成功的经验。
请失败的同学分析失败的原因。
教材中[实验2-4]:
观察现象、表述现象;
发言:
实验成功的主要原因。
写出文字表达式:
铁+氧气
四氧化三铁
不急于告诉学生本实验成功的诀窍,让他们尝试成功与失败,体验探究的辛苦与成功的喜悦。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
二、引导探究、实验探索
【引导分析、比较】
木炭、硫黄、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象,这些实验事实说明了什么?
小组讨论交流、分析归纳并全班交流。
发言:
说明氧气的化学性质比较活泼。
使学生在分析比较中获取知识,从而学会从具体到一般的解决问题的方法。
【引导讨论】
教材中的“讨论”栏。
【补充演示实验】
帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量变化等。
(教材中“化学反应”中的实验)
讨论并发言。
观察讨论、理解化学反应的特征及化合、氧化反应的概念。
培养学生自主学习的能力。
通过化学变化中的各种现象,让学生体验到化学的美。
三、联系运用
【展示】
资料、图片。
展示收集到的有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
培养学生收集资料、处理信息的能力,使学生的知识社会化。
四、总结巩固
【小结】
通过本课题的学习,你们知道了什么?
有何体会?
【作业】
教材P36:
2、3、4。
小结、交流
知识脉络化。
(不要求每个学生回答完整,但要求一定要参与。
)
让学生体会知识脉络的形成过程。
培养学生把知识系统化的能力。
板书设计
教师随笔
备课资料
1.思想方法
如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。
我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型:
第一种是物质的燃烧;第二种是加热固态物质实验;第三种是在溶液中进行的实验。
这三类实验的现象各自存在一定的规律,根据这些规律去进行观察,可以逐步掌握观察实验现象的方法。
以物质燃烧实验为例,说明如下:
物质燃烧实验都有三个明显的现象:
①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
描述物质的燃烧现象时,一般从以下3个角度进行描述:
一光、二热、三生成物。
例如,铝条燃烧的现象是:
①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。
再如,硫黄燃烧(在氧气中)的现象是:
①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。
观察和描述实验现象时要注意以下几点:
(1)要注重对本质现象的观察。
本质就是能揭示本质特征的现象。
如镁条在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象,因为由此现象可正确理解化学变化这个概念。
因此,观察实验现象要有明确的目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。
①不能以结论代替现象。
如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热、生成黑色固体”,而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别,不能相互代替。
2.趣味化学资料
臭氧的功与过
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
浓度低时对人体无害,若浓度高于100ppm,则会引起呼吸道疾病和头疼。
汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化氮,吸收阳光后,转化成一氧化氮和活泼的氧原子,氧原子继而与氧气反应生成臭氧。
这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难,肺功能减弱及肺组织受损。
此外,臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物作用,生成光化学烟雾,刺激我们的呼吸系统。
另一方面,在大气层中有一层极薄的臭氧层。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
超音速飞机排出的废气,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施,后果不堪设想。
3.知识驿站
氧化反应
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应;得电子的反应叫做还原反应。
狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。
氧化时氧化值升高,还原时氧化值降低。
氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。
氧化也称氧化作用或氧化反应。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化,引入氢或失去氧的作用叫做还原。
物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫做缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。
剧烈的发光发热的氧化叫做燃烧。
在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。
物质和氧(不单是氧气)发生的化学反应属于氧化反应。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.“分类”可以使人们有序的研究物质,下列分类正确的是()
A.复合材料:
玻璃钢、钢筋混凝土
B.碱:
烧碱、纯碱
C.盐:
氯化钾、氯化氢
D.合金:
金、青铜
2.要除去二氧化碳中混有的一氧化碳,可把混合气体通过()
A.炽热的炭层B.灼热的氧化铜
C.澄清石灰水D.水
3.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:
20
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
4.阿司匹林(C9H8O4),也叫乙酰水杨酸,是一种历史悠久的解热镇痛药。
下列关于阿司匹林的说法不正确的是()
A.阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.阿司匹林是由9个C原子、8个H原子、4个O原子构成的
C.阿司匹林的相对分子质量为180
D.阿司匹林中碳元素质量分数最大
5.已知同温同压下,气体的体积相同,分子数相同.可燃性气体与空气相混合,遇明火发生爆炸.则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为()
A.1:
2B.1:
5C.2:
5D.1:
10
6.碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解,向剩余固体中加入足量的水,固体全部溶解,则生成氢氧化钙的质量为()
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
7.安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一,下列实验操作比较安全的是()
A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味
B.若室内着火,应立即打开门窗
C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验
D.发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇
8.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
验满二氧化碳
C.
稀释浓硫酸D.
给液体加热
9.下列所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
C.
等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D.
镁在氧气中燃烧
10.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图,有关该反应的说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价
C.生成物的化学式可用C2H2O表示D.参加反应的两物质的质量比为1:
1
11.除去下列物质中混有的少甘杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
12.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
稀盐酸(稀硫酸)
加入适量氯化钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.下列事实用微粒的知识解释错误的是
选项
事实
解释
A
二氧化碳气体变成干冰体积变小
二氧化碳分子间的间隔在遇冷、受压时减小
B
浓氨水能使无色酚酞溶液变红
水溶液中能解离出自由移动的氢氧根离子
C
加油站要严禁烟火
汽油分子不断运动且有可燃性
D
过氧化氢与水的化学性质不同
一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子
A.AB.BC.CD.D
14.根据化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑无法获取的信息是()
A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃
15.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱
B.氢氧化钠固体露置在空气中易变质
C.易溶于水,溶于水时吸收大量的热
D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
二、填空题
16.从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)如表为部分元素的原子结构示意图
①表中硫原子的核电荷数x=_____。
②X3+离子与氖原子的核外电子排布相同,则X元素位于元素周期表的第_____周期。
③一个水分子中所含电子总数为_____。
④已知原子或离子的电子层数越少,半径越小;若电子层数相同,则核电荷数越小,半径越大。
则F﹣、Na+、Cl﹣的离子半径由小到大的顺序为_____。
17.
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水___________________。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为___________(填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
18.如图是一罐雪碧饮料,请回答:
(1)饮料成分表放大图所列出的四种物质中,属于氧化物的是____(填编号,下同);不属于基本营养素的是____。
(2)开罐时会冒出大量气泡,出现该现象的主要原因是____。
三、简答题
19.轮滑鞋集运动、娱乐为一体,深受青少年的喜爱。
下图是一款轮滑鞋的示意图。
(1)所标物质中,属于合金的是_________(写出一种即可,下同)。
属于有机合成材料的是_________。
(2)用铝合金而不用纯铝做支架的原因____________________;(答一条理由即可)
(3)轮滑鞋在雨天使用后不注意保养,橡胶轮里面的钢制轴承容易生锈,影响使用。
钢制轴承生锈是因为同时接触氧气和____。
(4)用化学方程式证明金属铝、铁的活动性___________________。
20.请利用你所学的化学知识,根据图回答下列问题:
(1)小孩“血铅超标”中的“铅”指的是_____(填“原子”“元素”或“单质”)。
(2)工厂厂长方面的辩解错在哪里?
______。
(3)请用文字表述“火场逃生”图所示的火场逃生方法_____。
四、实验题
21.化学是以实验为基础的学科,根据实验1、实验2回答下列问题。
实验1
(1)实验1的实验目的是
(2)实验1中的实验I(填“能、否”)省去。
(3)实验2是酸碱中和滴定的实验,请看图回答:
①图甲中为什么要滴入酚酞溶液_______________;
②图乙中用滴管向烧杯中滴入稀硫酸,为使该实验时酸碱恰好反应正确的操作是;
③图丙中操作存在的问题是;
五、流程题
22.氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
信息:
1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。
2、在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,理由是________;通入空气的目的是:
①起搅拌作用,使反应充分,②___________。
通入空气反应的化学方程式为________________________________。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(______)
A、ZnOB、FeOC、Fe2O3D、CuO
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是_____________________。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。
请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。
六、计算题
23.某学校研究小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不溶于水,也不与酸反应),取来了一些矿石样品,并取稀盐酸400g,平均分成4份,进行分组实验,,结果如下:
实验分组
一
二
三
四
加入矿石样品的质量/g
10
20
30
40
生成二氧化碳的质量/g
3.52
7.04
8.8
m
试回答并计算:
(1)表中m的数值为_____________________。
(2)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___________?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少___________?
24.某工厂排放的废水中含有盐酸(HCl),现取废水20g,向其中加入8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O).
(1)8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____g.
(2)计算20g废水中氯化氢的质量._______
七、探究题
25.在一次化学实验中,同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式:
______。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?
同学们继续进行如下探究。
[查阅资料]Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃~80℃时可脱水分解生成CuO。
Ⅱ.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色。
[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测,理由是______。
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。
猜想一:
少许Cu(OH)2可溶于足量水中。
猜想二:
Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色。
[实验探究]为验证猜想,同学们用Cu(OH)2粉末(其他试剂可任选)设计如下实验,请你填写表中的空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡
______
猜想一
错误
④
______
______
猜想二
正确
[结论与反思]
(1)根据实验,并进一步查阅资料知道,Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是______,基本反应类型为______反应。
(2)根据实验可知,饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
B
D
C
C
B
C
A
B
C
C
D
C
二、填空题
16.三10Na+<F﹣<Cl﹣
17.5mLCBDEA①②③
18.①③③随压强的减小,CO2(或气体)的溶解度减小
三、简答题
19.铝合金(或钢)塑料(或橡胶)铝合金比纯铝硬度大水2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe。
20.元素铅笔是石墨和黏土混合制成的,不含有铅用湿毛巾捂住口鼻,弯着腰逃生
四、实验题
21.
(1)探究CO2能与H2O反应(或CO2的化学性质)
(2)否
(3)①便于观察NaOH溶液与稀H2SO4反应的情况
②一边滴入稀H2SO4一边用玻璃捧搅动
③直接把pH试纸浸入溶液中
五、流程题
22.使废渣完全反应、使NO转化为硝酸4NO+3O2+2H2O==4HNO3AZnCu2Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O==Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑
六、计算题
23.880%14.6%
24.80.73g.
七、探究题
25.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓沉淀消失,形成亮蓝色溶液,而氢氧化铜分解产生的是黑色固体沉淀不消失将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中,充分振荡沉淀消失,溶液变成亮蓝色Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4化合放热
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象.下列符合“l+l=2”的事实是()
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.室温下,1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
C.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.室温下,1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷
2.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
、
B.Na+、H+、
、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
3.开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。
下列与新能源有关的说法中,错误的是
A.使用氢燃料电池汽车,是解决汽车尾气污染的有效措施
B.燃料电池系统将化学能转化为电能
C.垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式
D.太阳能、天然气、潮汐能、地热能等,是取之不尽,用之不竭的可再生能源
4.下列实验操作不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
区分蚕丝线与棉纱线
灼烧闻气味
B
除去CO2气体中少量HCl气体
通过NaOH溶液
C
比较黄铜和纯铜的硬度
相互刻划
D
鉴别NH4NO3、CaO、NaCl三种白色固体
分别加水溶解,测温度变化
A.AB.BC.CD.D
5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()
A.酸碱中和反应有盐和水生成,则和酸反应生成盐和水的一定是碱
B.化合物由不同种元素组成,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.NaCl溶液能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀,则可用硝酸银溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
6.下列说法正确是
A.活性炭能将硬水变成软水
B.氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C.决定元素种类的依据是质子数
D.细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
7.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的是()
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
D
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A.AB.BC.CD.D
8.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的()
A.都升温10℃后,M、N点均向右平移
B.加溶质(温度都不变)时,M点均不动,N点上移
C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时
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