精选3份合集河南省鹤壁市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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精选3份合集河南省鹤壁市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各物质的名称正确的是
A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-4-乙基己烷
C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羟基丁醇D.CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷
2.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,(A%为A平衡时百分含量)下列图象中正确的是()
A.
B.
C.
D.
3.某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。
关于该化合物的说法不正确的是()
A.化学式是Al2Cl6
B.不存在离子键和非极性共价键
C.在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.是离子化合物,在熔融状态下能导电
4.下列物质中,不能用酸性KMnO4溶液鉴别,但可用溴水鉴别的是
A.己烷苯B.己烯苯
C.己烯甲苯D.己烷己烯
5.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
D.1mol甲基所含电子数为10NA
6.下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
7.用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O
8.化学与生产、生活有关,下列说法正确的是
A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合,水浴加热后可出现光亮的银镜
B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造
C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构
D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
9.碳原子的基态外围电子排布式正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.下列说法正确的是
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
11.下列关于晶体的说法,正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低
C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.Al固体为金属晶体,AlCl3固体为离子晶体
12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.lL0.lmol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
B.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为5NA
C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子
D.电解精炼铜,阳极溶解铜6.4g时,阴极得电子数目为0.2NA
14.实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别
A.1000mL,117gB.950mL,1.2g
C.任意规格,117gD.500mL,1.2g
15.1H、2H、3H-、H+、H2是()
A.氢的5种同位素B.5种氢元素
C.氢的5种同素异形体D.氢元素的5种不同微粒
16.仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是()
A.新制
浊液B.NaOH溶液
C.浓溴水D.酸性
溶液
17.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点,两溶液中含有相同物质的量的OH-
18.下列各性质中不符合图示关系的( )
A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径
19.(6分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①FeS2
SO2
H2SO4②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3④Al
NaAlO2
Al(OH)3
⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤
D.①④⑤
20.(6分)下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是()
A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为:
实验步骤如下:
步骤1:
向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。
反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:
趁热过滤,洗涤滤渣,合并滤液和洗涤液。
步骤3:
对合并后的溶液进行处理。
步骤4:
抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
回答下列问题:
(1)步骤1中,反应过程中采用的是__________________________加热操作。
(2)步骤1中,加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。
(3)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。
(4)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为_______________________。
(5)步骤4中,抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:
1:
1:
1:
3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图:
回答下列问题:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________。
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“除杂”时产生废渣的主要成分为____(填化学式),对其合理的处理方法是回收后制成___。
(5)准确称取所制备的铝鞣剂mg,将其置于足量硝酸中,待样品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体ng.则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____(用含m、n的代数式表示)。
24.(10分)FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成,可用于蚀刻铜及铜合金等。
(1)加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解,Fe3+水解的离子方程式为____。
(2)FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。
(3)测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下:
量取25.00mL废蚀刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干扰),加入稍过量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),在暗处静置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+S4O
),接近终点时,加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2,CuSCN不吸附I2),继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____(填:
“偏高”“偏低”或“不变”)。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量(单位g·L-1,写出计算过程)____。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】分析:
有机物的命名要遵循系统命名法的原则,最长碳链,最小编号,先简后繁,同基合并等。
详解:
A、不符合最小编号的原则,正确名称为2,2-二甲基丁烷,即A错误;
B、符合系统命名法的原则,故B正确;
C、醇羟基作为醇类的官能团,不能重复出现,正确的名称为1,4-丁二醇,故C错误;
D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开,而不能用顿号“、”,故D错误。
本题答案为B。
2.C
【解析】
【分析】
该反应是一个气体体积减小的吸热反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,升高温度,平衡向正反应方向移动。
【详解】
A项、增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故A错误;
B项、升高温度,平衡向正反应方向移动,反应物A%减小,故B错误;
C项、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动,反应物A%减小,故C正确;
D项、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查化学反应平衡图象,注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。
3.D
【解析】分析:
A.将二聚分子变成单分子,得BA3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3 或AlCl3,再根据原子最外层都达到8电子稳定结构判断;B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;C、化合物形成二聚分子,是分子晶体;D、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物。
详解:
将二聚分子变成单分子,得BA3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子是不可能的,所以只可能是AlCl3,该化合物的化学式是Al2Cl6,A说法正确;该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,只存在Cl-Al键,Cl与Cl之间没有形成非极性共价键,所以也不存在非极性共价键,B说法正确;C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子,属于共价化合物,是分子晶体,C说法正确;该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,也不是离子化合物,在熔融状态下不能导电,D说法错误;正确选项D。
4.C
【解析】
【详解】
A项、己烷、苯均不与酸性高锰酸钾反应,故不能用酸性KMnO4溶液鉴别,但也均不与溴水发生反应,故也不能用溴水鉴别,故A项错误;
B项、己烯能被酸性高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色,而苯和酸性高锰酸钾不反应,故可用酸性KMnO4溶液鉴别,同样己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,而苯不能,故也可用溴水鉴别,故B项错误;
C项、己烯和甲苯与酸性高锰酸钾都发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,故不可用酸性KMnO4溶液鉴别,但己烯与溴水发生加成反应,甲苯与溴水不反应,故可用溴水鉴别,故C项正确;
D项、己烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应,而己烯与酸性高锰酸钾或溴水均可反应褪色,故用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别,故D项错误;
答案选C。
5.C
【解析】
【详解】
A.标况下乙醇不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量,故A错误;
B.28g乙烯的物质的量为1mol,1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对,总共含有6mol共用电子对,所含共用电子对数目为6NA,故B错误;
C.14g乙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2,含有1mol碳原子、2mol氢原子,总共含有3mol原子,含有的原子数为3NA,所以C选项是正确的;
D.1mol甲基中含有9mol电子,含有的电子数目为9NA,故D错误。
故答案选C。
6.C
【解析】
【详解】
A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g,A正确;
B.硫酸是二元强酸,根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L,B正确;
C.溶液具有均一性,溶液的浓度与其取出的体积大小无关,所以从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L,C错误;
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变,所以稀释后溶液的浓度c=
=0.01mol/L,D正确;
故合理选项是C。
7.C
【解析】
【详解】
用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间,阳极发生氧化反应得到氧气,阴极发生还原反应得到铜,电解总方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,因此补充氧化铜或者碳酸铜即可使电解液恢复到起始状态,答案选C。
【点睛】
该题的关键是明确电解的工作原理,特别是电解产物的判断和守恒法的应用。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸,否则银氨溶液和硫酸反应了,不会出现银镜,A错误;
B.尼龙是合成纤维,宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成,B错误;
C.核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比,红外光谱测分子中的官能团和某些结构,质谱法测有机物相对分子质量,C错误;
D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖,麦芽糖水解成2分子葡萄糖,水解产物均有葡萄糖,葡萄糖含醛基,可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,D正确。
答案选D。
9.C
【解析】
【分析】
原子的基态电子排布需满足几个规则:
泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理。
【详解】
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,外围电子排布式为2s22p2,
A.
违背能量最低原理,A错误;
B.
违背洪特规则,B错误;
C.
满足基态原子核外电子排布规律,C正确;
D.
违背能量最低原理,D错误。
答案选C。
10.B
【解析】
【详解】
A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时生成氯化氢,产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误;
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应,生成硝基苯,B正确;
C.乙烯能与溴反应而被消耗,不能分离,C错误;
D.苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应,D错误。
答案选B。
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.在晶体中有阳离子不一定有阴离子,比如金属晶体就是由阳离子和电子组成的,并没有阴离子,A错误;
B.金刚石、SiC是原子晶体,HF、HBr是分子晶体,所以金刚石、SiC晶体的熔点高于HF、HBr,C原子半径小于Si原子半径,那么C-C键键长小于Si-C键键长,C-C键更牢固,金刚石熔点更高,HF分子之间有氢键,熔沸点均高于HBr,综上所述:
金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低,B正确;
C.化学键键能越大,破坏它们所需的能量就越高,分子越稳定,而分子间作用力不属于化学键,C错误;
D.AlCl3是由共价键构成的分子晶体,D错误。
答案选B。
【点睛】
切记:
AlCl3是由共价键构成的共价化合物,属于分子晶体。
12.A
【解析】
【详解】
A项,1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;
B项,香叶醇中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
C项,香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基,能被高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D项,香叶醇中含有醇羟基,能发生取代反应,D错误;
答案选A。
13.C
【解析】
【分析】
A、由物料守恒关系判断;
B、二甲醚和乙醇的分子式均为CH2O,所含C-H键数目不同;
C、最简式相同的物质,无论以何种比例混合,只要总质量一定,消耗氧气的量为定值;
D、粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质。
【详解】
A项、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S的数目之和为0.1NA,故A错误;
B项、46g有机物C2H6O的物质的量为1mol,C2H6O可能为二甲醚或乙醇,若为乙醇,0.1molC2H6O中含0.5NA个C-H键,若为二甲醚,含0.6NA个C-H键,故B错误;
C项、乙酸、葡萄糖的最简式相同,均为CH2O,60g混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol,1molCH2O燃烧消耗1mol氧气,则2molCH2O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个,故C正确;
D项、电解精炼铜时,粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质,电解时铁、锌杂质也会溶解,当阳极溶解铜6.4g时,转移的电子数多于0.2NA个,阴极得电子数目多于0.2NA,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数,注意盐类水解、同分异构体、最简式相同混合物和粗铜成分的分析判断是解答关键。
14.A
【解析】
【分析】
【详解】
实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL,但实验室没有规格为950mL的容量瓶,为了减小误差,故我们应选用1000ml的容量瓶,故实际配置溶液体积为1000ml,故应称量NaCl的质量为:
1L×2mol/L×58.5g/mol=117g,故A项正确。
15.D
【解析】
A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素,互为同位素,氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素,H+、H2均不属于核素,选项A错误;B、元素种类由质子数决定,把质子数相同的一类原子成为元素,因此氢元素只有一种,选项B错误;C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质,五种微粒中只有H2是单质,因此无同素异形体,选项C错误;D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子,H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子,选项D正确。
答案选D。
16.A
【解析】
【分析】
四种有机物都易溶于水,其中乙醛含有-CHO,具有还原性,可用新制Cu(OH)2悬浊液检验,乙酸具有酸性,以此选择鉴别试剂。
【详解】
A 加入新制Cu(OH)2悬浊液,乙醇不反应,互溶,乙醛在加热时生成砖红色沉淀,乙酸和氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解,溶液呈蓝色,乙酸乙酯能溶解氢氧化铜,含有醛基,加热时有砖红色沉淀生成,可鉴别四种物质,故A正确;
B乙醇与氢氧化钠互溶,没现象,乙酸与氢氧化钠反应没现象,故不能鉴别,B错误
C加入溴水,不能鉴别乙醇、乙酸,故C错误;
D乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化,不能鉴别,故D错误;
答案选A
【点睛】
本题考察学生对醇醛酸和酯类各种有机物性质的理解和运用,能根据具体物质间能否发生反应,现象不同来鉴别它们。
17.D
【解析】
【分析】
分析特殊点,a点为硫酸和氢氧化钡恰好反应的点,导电性几乎为零,b点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时钡离子恰好沉淀的点,d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点。
【详解】
A.根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为
溶液和硫酸的反应,则曲线②为
溶液和硫酸氢钠溶液的反应,故A正确;
B.根据图知,a点为
溶液和硫酸恰好反应,硫酸和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度相等,则b点为钡离子恰好沉淀,溶质为氢氧化钠,B正确;
C.a点为
溶液和硫酸恰好反应,显中性,d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点,溶液显中性,C正确;
D.c点加入硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等,故加入氢离子的量不相等,故氢氧根的量不相等,D错误;
答案选D。
【点睛】
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。
离子浓度越大,导电能力越强,离子浓度越小,导电能力越小。
硫酸氢钠和氢氧化钡按照1:
1反应时,是硫酸根和钡离子恰好沉淀;按照2:
1反应时,是恰好中和。
18.C
【解析】
图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。
随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性增强,单质与水反应的剧烈程度增大,A、B、D符合图像关系;随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,答案选C。
19.A
【解析】
【分析】
①FeS2和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸;
②SiO2属于酸性氧化物,和HCl不反应;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;
④铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝,足量盐酸时得不到氢氧化铝;
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。
【详解】
①FeS2和氧气反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸,故①正确;
②SiO2属于酸性氧化物,和HCl不反应,所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅,故②错误;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;
④铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,滴加少量盐酸,偏铝酸钠和盐酸反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,滴加过量盐酸,3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,足量盐酸时得不到氢氧化铝,故④错误;
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶
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