高三第二次月考化学试题 含答案.docx

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高三第二次月考化学试题含答案

2019-2020年高三第二次月考化学试题含答案

本卷可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（  ）

答案：

D

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2

B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA

C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA

D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmolCl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。

3.下列化学用语的表示不正确的是（  ）

A．Na2S的电子式：

B．HClO的结构式：

H－O－Cl

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

答案：

A

试题解析：

A、Na2S的电子式为

，错误；B．HClO的结构式：

H－O－Cl，正确；

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

，正确；

D．氯离子结构示意图

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。

4.

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

答案：

C

试题解析：

A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，

B.由于青篙素含有“—O—O—”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；

C.由于不能发生加成反应，故C错误；

D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。

5．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（  ）

A．中性的透明溶液中：

K+、SO42-、NO3-、Fe3+

B．在KMnO4溶液中：

SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH

C．常温下由水电离出的c（H+）∙c（OH-）=10－20的溶液中：

Na+、NH4+、Cl-、SiO32-

D．离子物质的量浓度相同的溶液中：

CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

试题解析：

本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查．

A．由于Fe3+在pH为4．4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，因此A错误；

B．由于KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，因此B错误；

C．由于常温下由水电离出的c（H+）∙c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，因此C错误；

D．由于该组离子之间不反应，且离子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，因此D正确；

答案：

D

6、某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

【答案】D

7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

　A.NH4Cl     B.NH4HSO4       C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

解析：

同浓度情况下，B选项中H+的存在抑制NH4＋的水解故答案选B

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Cu+Fe3＋＝Cu2++Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:

I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：

Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O

【答案】B

9.在常温下发生下列反应：

①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B—

③2B—+Z2=B2+2Z—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（  ）

A．溶液中可能发生反应：

Z2+2A2+=2A3++2Z—

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+是XO4—的还原产物

试题解析：

①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；

②2A2++B2=2A3++2B—中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；

③2B—+Z2=B2+2Z—中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4—＞Z2＞B2＞A3+，

A．氧化性为Z2＞A3+，则溶液中可能发生：

Z2+2A2+=2A3++2Z—，故A正确；

B．Z2在

（1）中为氧化产物，在（3）中为氧化剂，故B错误；

C．由上述分析可知，氧化性为XO4—＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；

D．由反应①可知，X被还原，X2+是XO4—的还原产物，故D正确；

答案：

B

10.某铁的氧化物（FexO）1．52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（  ）

A．0．80

B．0．85

C．0．90

D．0．93

答案：

A

试题解析：

由反应的电子守恒，反应中存在的Fe2+为0．01mol，物料守恒FeO质量0．72g，Fe2O3为1．52-0．72=0．8g；Fe3+为0．005mol，可以看成二者2：

1混合，即Fe4O5，题中x=0．8．

11.联苯（结构如图所示

，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）

A．9种

B．12种

C．20种

D．24种

试题解析：

联苯（

）的分子中含有3中氢原子，其一氯代物有3种；联苯（

）二氯代物，

若取代同一苯环上的氢原子，可以发生在如图

所示的取代位置，1、2（与4、5相

同）号位置，1、3（与3、5相同）号位置，1、4（与2、5相同）号位置，1、5号位置，2、3（与3、4相同）号位置，2、4号位置，有6种；若取代不同苯环上的氢原子，有如图所示的6种

、

、

、

、

、

。

共12种，故选B。

12.下列说法中不正确的是（）

A.酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应

B.CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚

C.有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同

分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式为m+n=6

D.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差可能为18n或44n（n为正整数）

【解析】选A。

酸与醇反应不一定生成酯，如HX与醇反应生成卤代烃，故A错误；CO2通入苯酚钠溶液可生成苯酚，苯酚在水中的溶解度小，可通过分液法

得到苯酚，故B正确；有机物

苯环上的空位一共有6个，根据

等效氢原理m+n=6，故C正确；等物质的量的A与B完全燃烧时耗氧量相同，若A的分子式为CxHy，则B的分子式可组成CxHy（H2O）n或CxHy（CO2）n，故A与B的相对分子质量相差18n或44n，故D正确。

13．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作

实验现象

结论

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢

H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

答案D

14．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（  ）

A．c=

B．p=m+

C．n=m+17Vc

D．

m＜p＜

m

答案：

C

试题解析：

A．根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故

×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=

，故A正确;

B．选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2

MgO+H2O，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3×

×16=m+

，故B正确;

C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+

，故C错误;

D．得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=

×40=

，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=

×

×102=

，质量介于二者之间，故D正确;故选C．

15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

解析：

化学平衡常数只受温度的影响，于是否加入催化剂无关，故D正确

16.将一定量的

、

和

的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的

溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。

过滤后，滤液中的金属离子只有

（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2mol/L

溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加

溶液前滤液中

的物质的量浓度为（  ）

A．1.8mol/L

B．2mol/L

C．2.2mol/L

D．无法计算

答案：

A

试题解析：

电荷守恒由题目可知，滤液中n（SO42-）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，

向滤液中加入2mol/L

溶液至40mL时开始出现沉淀，则滤液中：

n（H2SO4）=0.5×0.04L×2mol/L=0.04mol因此由电荷守恒可知：

n（FeSO4）=0.22mol–0.04=0.18mol，C（FeSO4）=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L

二、填空题（共5个小题，共52分）

17.（11分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：

_______________。

操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________（填序号）。

a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。

若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。

因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。

溶液逐渐由绿色变为紫色。

但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

【答案】（14分）

（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；

（2）3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3）过滤速度快、效果好；

（4）MnO42--e-=MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。

（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。

）

18.（8分）回答下列问题：

（1）“霾”是当今世界环境热点话题。

目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ·mol-1（a>0）

在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15minN2的平均速率v（N2）=　　；NO的

转化率为　　。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，

则改变的条件可能是　　（选填序号）。

A．缩小容器体积B．增加CO的量

C．降低温度D．扩大容器体积

（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。

NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。

NH2Cl与水反应的化学方程式是。

答案：

（1）①0.013mol/（L•min）40%②CD

（2）存在Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解

（3）①NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO

19.（8分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                       。

（2）D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：

                         。

（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：

                            。

试题解析：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

表明不含有Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）；②D的焰色反应呈黄色，表明D中含有Na元素。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

表明D一定为Na2CO3。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

表明C中一定含有Ag＋，结合前面的信息，可知C一定为AgNO3。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

结合前面的信息，可知A为BaCl2，B为（NH4）2SO4。

E为Al2（SO4）3。

答案：

（1）Cu2+、Fe3+  ；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3

（2）Na2CO3  CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－（3）Al3+＋NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+（4）取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。

20.（12分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸点/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g·cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是__________________________________________________；

若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式

_____________________________________________________________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的沸点，最好采用______（填“甲”或“乙”）装置。

理由是

___________________________________________________________________。

（3）反应物CH3OH应过量，理由是_______________________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

【解析】

（1）酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，即生成物H2O中的氧来源于羧酸。

（2）比较甲、乙两套装置，甲多了一个冷凝回流装置，本题中CH3OH易挥发且沸点低，故应采用有冷凝回流的装置。

（3）该反应可逆，增加CH3OH的用量，可以提高苯甲酸的转化率。

（4）粗产品经过H2O、Na2CO3时，可使CH3OH和苯甲酸溶解在水层，然后用分液的方法分离出苯甲酸甲酯，为除去产品中溶解的甲醇，则可利用二者沸点相差较大采用蒸馏法除去。

（5）因为n（苯甲酸）=

=0.1mol，所以理论上m（酯）＝0.1mol×

136g·mol-1＝13.6g，

所以产率＝

×100%＝65.0%。

答案：

（1）催化剂、吸水剂

（2）甲甲中有冷凝回流装置

（3）反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率

（4）分液蒸馏

（5）65.0%

21.（13分）聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

-

请回答：

（1）C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。

（2）F-G的反应类型为____；检验产物G中新生成官能团的实验方法为

_____________________________________________

（3）C-D的化学反应方程式为________________________。

（4）E的结构简式为___________；H的顺式结构简式为______________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）。

（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1—丁醇。

合成路线流程图示例如下：

【答案】

（1）聚氯乙烯（1分）酯基（1分）

（2）消去反应（1分）取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。

反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（2分）

（5）14（2分）

或

（2分）

（6）略