高中化学 人教版 必修1 第四章 非金属及其化合物 高考复习习题选择题大全201300 含答案解析.docx
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高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物高考复习习题选择题大全201300含答案解析
高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物高考复习习题(选择题大全201-300)含答案解析
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___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2
Mg
2.分离下列各组物质,采用的方法正确的是
A.铝粉中混有铁粉:
加氢氧化钠溶液过滤B.乙醇和水:
分液
C.氯化钠和氯化铵固体:
加热D.苯和苯酚:
加水后分液
3.已知:
将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后
=3,则溶液中
=5:
2
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:
D.改变温度,产物中KCl的最大理论产量为
mol
4.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为
A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g
5.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
6.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH‑,如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:
()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②③②④B.④②③②①C.④②①②③D.③②①②④
7.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl―、Br―、I―(忽略水的电离),Cl―、Br―、I―的个数比为2:
3:
4,向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl―和Br―的个数之比为3:
1,则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7:
2B.7:
1C.7:
4D.7:
3
8.为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是
A.方案甲:
试液
无沉淀(也无气泡)
白色沉淀
B.方案乙:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
C.方案丙:
试液
无沉淀
白色沉淀
D.方案丁:
试液
白色沉淀(过滤)
沉淀不溶解
9.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,最后通过浓NaOH溶液,还剩余少量气体,则关于气体X的成分,下列说法正确的是()
A.一定含有HBr、CO,可能含有CO2B.一定不含CO2、NH3
C.一定含Cl2、NH3D.可能含CO2、Cl2、CO
10.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
11.下列实验操作规范且能达到目的的是()
实验目的
实验操作
A
配制Fe(NO3)2 溶液
将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中,再用蒸馏水稀释
B
证明Ksp(AgI) 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液,再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。 先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测溶液,点在湿润的pH试纸上 D 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液 A.AB.BC.CD.D 12.已知X是一种晶体,在一定条件下可发生如图所示的变化。 下列叙述正确的是 ①X可能是铝或硅②X可能是原子晶体或金属晶体 ③W一定是两性物质④W晶体的熔点很高 A.①②③B.①②④C.只有③D.③④ 13.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴如BaCl。 溶液,出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ A.AB.BC.CD.D 14.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是() A.用石灰水中和酸性废水: H++OH-=H2O B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: 2CO+2NO CO2+N2 C.用烧碱溶液去除多余的氯气: Cl2+OH-=Cl-+HClO D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): CxHy+ O2 xCO2+ H2O 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+,一定无K+ B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 A.AB.BC.CD.D 16.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2和NO2,一定有O2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 17.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。 向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol 18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下0.1molC12溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.1L0.1mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA 19.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。 下列说法不正确的是 A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同 B.工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉 C.液氯能用钢瓶贮存,但潮湿的Cl2与铁壶发生反应 D.右图中,不是所有反应都有元素的化合价发生变化 20.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。 从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。 下列对此实验的说法中,不正确的是() A.所充氯气应用向上排空气法收集 B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾 C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D.烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应 21.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。 向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。 下列叙述不正确的是 A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol 22.某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为() Cl2的体积(标准状况) 5.6L 11.2L 22.4L n(Cl﹣)/mol 1.5 2.0 3.0 n(Br﹣)/mol 3.0 2.8 1.8 n(I﹣)/mol x(x>0) 0 0 A.5: 15: 4B.5: 12: 4 C.15: 30: 8D.条件不足,无法计算 23.下列有关说法正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B.CaCl2既含有离子键,又含有非极性键 C.SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同 D.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌,会有三价铁生成 24.类比推理是化学中常用的思维方法。 下列推理正确的是 A.Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFO B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O C.NH3分子为三角锥型,推测PH3分子三角锥型 D.S与Fe反应生成FeS,推测S与Cu生成CuS 25.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论。 以下几种类比推理结论中正确的是() A.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4 B.卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大,推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大 C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D.硫元素的非金属性较强,其最高价含氧酸H2SO4为强酸,推出HC1O4为强酸 26.化学与社会、生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应 B 人们大量使用铝制品 常温下铝不能与氧气反应 C SiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆 SiO2导电能力强 D 液氨作制冷剂 氨易液化,液氨在汽化时会吸收大量的热量 A.AB.BC.CD.D 27.向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。 下列叙述正确的是 A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 28.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4: 1: 4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1: 6B.2: 15C.2: 3D.16: 25 29.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A.氯气能溶解于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气 B.漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆 C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素” 30.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。 一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子的物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。 下列说法不正确的是 A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.a点时溶液中各离子浓度: c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 31.下面的叙述正确的是( ) A.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 C.某气体能使湿润的品红试纸褪色,则该气体一定是SO2 D.金属镁着火使用泡沫灭火器灭火 32.某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体,据此分析,对上述溶液判断正确的是 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3 A.①②③B.①③C.②③D.①⑤ 33.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是 A.硫化氢在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中 C.硫酸中加入锌粉D.铁在硫蒸气中燃烧 34.物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1: 4B.1: 5C.2: 3D.2: 5 35.已知氮氧化物(可用NOx表示)能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O(方程式为配平)。 现有NO、NO2的混合气体3L,用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A.1: 1B.2: 1C.1: 3D.1: 4 36.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为() A.3.6mol/LB.3.2mol/L C.2.8mol/LD.2.4mol/L 37.从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3—和O2—两两相似,据此判断下列反应式中不正确的是 A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl C.3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑ D.NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑ 38.无法达到实验目的的是( ) A.AB.BC.CD.D 39.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 下列叙述与氮元素的循环无关的是() A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气做保护气 D.在电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 40.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其简单离子电子层结构相同,其中Y与Z为金属元素,Z离子的半径在同周期中的最小。 p、q是它们中的部分元素组成的化合价,r是W的单质,s是Z的单质,这些物质的转化关系如图。 下列说法不正确的是 A.原子半径: Z>X B.氢化物的沸点: W>X C.图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电极 D.p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 41.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。 取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为 A.Al、Mg、SiO2、ZnB.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、FeD.Al、Cu、Mg、Si 42.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z A A1 AlCl3 NaAlO2 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 C NO NO2 HNO3 D S Cu2S SO2 A.AB.BC.CD.D 43.碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示),下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.z导管口未见红棕色气体出现 44.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 45.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。 下列几种类推结论中正确的是 A.Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水 B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3 46.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲 乙 丙。 下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B.若甲为NH3,则丁可能是O2 C.若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2D.若甲为Cl2,则丁可能是Fe 47.已知: 将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KC1O3,且 与温度高低有关。 当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是 A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 = B.参加反应的氯气的物质的量等于 amol C.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 amol D.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤ amol 48.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。 下列实验方法或实验操作不正确的有几个 ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A.5个B.6个C.7个D.8个 49.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种,取100mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是() A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+ B.a点到b点,没有发生化学反应 C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L D.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1: 1: 1 50.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液, 溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性: C12>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 A.AB.BC.CD.D 51.下列有关说法不正确的是 A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 C.除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 52.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。 下列有关说法不正确的是() A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 53.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含有硝酸的浓度为lmol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A.89.6mLB.112mC.168mLD.224mL 54.下列实验能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将SO2通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否褪色 验证有SO2有无漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH: NaA>NaB 证明常温下水解程度: A->B- D 等体积、pH均为2的H
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