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7+3必考练七教师素材

“7＋3”必考练（七）（教师素材）

本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分85分，考试时间45分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39　Mn—55　Fe—56　Zn—65

选择题

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．（2019·山西范亭中学月考）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用

C．通入氯气的目的是氧化Fe2＋

D．FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热

解析　“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，会引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止FeCl3水解，D正确。

答案　A

8．（2019·河北承德一中月考）下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：

加热煮沸

B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：

加入过量Fe2O3粉末，过滤

C．除去HCl气体中的少量Cl2：

通入CCl4液体，洗气

D．除去CO2气体中的少量SO2：

通入饱和碳酸钠溶液，洗气

解析　A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，A错误；B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，促进Fe3＋的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中，因为氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，D错误；

答案　C

9．下表中相关物质的信息都正确的一项是（　　）

选项

化学式

电子式或含有

的化学键类型

物质的

性质

与性质相对

应的用途

A

NaClO

离子键、共价键

强氧化性

消毒液

B

H2O2

不稳定，

易分解

医用消毒剂

C

NH3

共价键

水溶液呈

弱碱性

工业制硝酸

D

NaHCO3

离子键

受热易

分解

泡沫灭火器

解析　A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O—Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；B.双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为

，双氧水作医用消毒剂是因为H2O2具有强氧化性，与其稳定性无关，B错误；C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐既存在离子键又存在共价键，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。

答案　A

10．下列说法不正确的有几个（　　）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素　②同一元素的核素种数由中子数决定　③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA　⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同　⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键　⑦等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等　⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A．2个B．3个

C．4个D．5个

解析　①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na＋、NH

的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；②同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确；③同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分比组成不变，故正确；④18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故错误；⑤在标准状况下，CH4为气体，HF为液体，等体积CH4和HF的物质的量不同，所含的分子数不相同，故错误；⑥非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故错误；⑦CN－离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：

[∶C⋮⋮N∶]－，1molCN－含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：

∶N⋮⋮N∶，1molN2含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，故正确；⑧化学变化的实质：

分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有①④⑤⑥⑧。

答案　D

11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

称取12.50gNaCl

在托盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放10g砝码，游码拨到2.5处，左盘添加NaCl至天平平衡

B

制备Fe（OH）3胶体

在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热

C

加热过程中发现酒精灯缺少酒精，添加酒精

熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适量酒精

D

检验某固体物质中是否含钠元素

用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有蓝色火焰

解析　选项A，托盘天平不能估读，只能称取12.5gNaCl，错误；选项C，熄灭酒精灯后立即添加酒精易发生危险，需待酒精灯冷却至室温后再添加酒精，错误；选项D，观察Na的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃且焰色为黄色，错误。

答案　B

12．符合下列要求的同分异构体（不考虑立体异构）数目最少的是（　　）

A．分子式为C5H10的烯烃

B．分子式为C5H12O的醇

C．分子式为C5H10O2的羧酸

D．分子式为C5H10O2的酯

解析　分子式为C5H10的烯烃有5种，分子式为C5H12O的醇有8种，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，分子式为C5H10O2的酯有9种。

答案　C

13．（2018·衡阳市八中高三月考）《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为C2O

－2e－===2CO2

C．每生成1molAl2（C2O4）3，有6mol电子流过负载

D．随着反应进行，草酸盐浓度不断变小

解析　A项，该装置属于原电池装置，将化学能转化为电能，故A错误；B项，原电池正极上发生得电子的还原反应，结合电池原理图可得正极反应式为：

2CO2＋2e－===C2O

，故B错误；C项，每生成1molAl2（C2O4）3，负极有2molAl失去电子，共失去6mol电子，所以有6mol电子流过负载，故C正确；D项，根据正负极反应情况可得电池总反应为2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3，所以反应过程中不消耗草酸盐，故D错误。

答案　C

非选择题

26．（14分）利用废碱渣（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________（不考虑H2O与SO2反应）。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为________（填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO

，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________（填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10－10

5.5×10－7

将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO

的浓度为0.5mol·L－1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积0.5mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后c（Ba2＋）＝________mol·L－1。

（混合时溶液体积的变化忽略不计）

（4）某同学采用如下方法检验SO

；

①洗涤时使用的试剂最好为________（填字母）。

a．稀HNO3　　　b．蒸馏水　　　c．稀H2SO4

②根据上述流程中的数据（w、x、y），________（填“能”或“不能”）计算出成品试样中SO

的百分含量，若能，则SO

的百分含量为________（若不能，则此空不填）；若不能，则理由是________（若能，则此空不填）。

解析　

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO

＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO

。

（2）上述流程中“结晶”得到无水Na2SO3，无水Na2SO3的溶解度随温度升高变化缓慢，所以“结晶”的方法是蒸发结晶，图中a点饱和溶液中含有晶体，所以图中a点所示分散系类别为浊液。

（3）①该杂质阴离子为可以通过H2O2与SO

反应生成的SO

。

②从钡盐的Ksp和溶液中SO

的浓度为SO

的10倍判断，先生成硫酸钡沉淀，后生成亚硫酸钡沉淀。

剩余SO

的浓度为0.025mol·L－1，c（Ba2＋）＝Ksp（BaSO3）/剩余SO

的浓度＝2.2×10－5mol·L－1。

（4）①a.稀HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4；b.蒸馏水可洗去杂质离子；c.稀H2SO4可将过量部分BaCl2转化为BaSO4。

故选b。

②根据上述流程中的数据（w、x、y）不能计算出成品试样中SO

的百分含量，理由是白色沉淀BaSO3与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解。

答案　

（1）CO

＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO

（2）蒸发结晶　浊液

（3）①SO

　②2.2×10－5

（4）①b　②不能　白色沉淀BaSO3与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解

27．（15分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________（填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙。

请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙__________________

（简要说明实验步骤、现象和结论）。

限选试剂：

酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

（4）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH

，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率，_______________________。

（5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

步骤二：

向上述锥形瓶中加入几滴________作指示剂。

步骤三：

逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

CaO2的质量分数为________（用字母表示）。

[已知：

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

]

解析　

（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序：

dfebcf或dfecbf。

（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。

（3）结合题中提供的试剂可知，通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子的方法可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙，设计实验为取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙。

（4）该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率，减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，因此C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右。

（5）步骤二：

碘单质能够使淀粉溶液变蓝色，因此该滴定实验中，可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂；步骤三：

根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：

CaO2～I2～2S2O

，设样品中CaO2的质量分数为x，则：

CaO2　～　I2　～　2S2O

72g2mol

axgV×10－3L×cmol·L－1

所以

＝

，

解得x＝

%。

答案　

（1）dfebcf（或dfecbf）

（2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞

（3）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙

（4）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

（5）淀粉溶液　

%

28．（14分）（2018·河北省五个一联盟第二次联考）煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。

（1）使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。

煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。

已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

i：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

ΔH1＝－90.8kJ/mol

ii：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

ΔH2＝－41.2kJ/mol

iii：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160。

甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为：

CH3OH（l）＋CH3COOH（l）CH3COOCH3（l）＋H2O（l）

①ΔH3＝________，制香料反应的平衡常数K的表达式为_______________。

②850℃，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。

比较正、逆反应的速率的大小：

v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

物质

H2

CO2

CH3OH

H2O

浓度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

（2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）。

在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强（p）与起始压强（p0）的比值（p/p0）随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）＝________；平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的________（填“上方”或“下方”）。

（3）以连二硫酸盐（S2O

）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH

，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

解析　①反应iii＝反应i＋反应ii，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－90.8＋（－41.2）＝－132.0（kJ/mol）。

该反应的平衡常数表达式为K＝

。

注意这里的水不是溶剂所以应该有浓度，不能视为1。

②10min时反应i的浓度熵Qc＝

＝100v逆。

（2）①同温同体积下，压强的比等于气体的物质的量的比，5分钟的时候压强是初始压强的0.925倍，所以气体的物质的量是初始物质的量的0.925倍，即5分钟的时候物质的量为（0.1＋0.3）mol×0.925＝0.37mol，减少了0.03mol气体。

反应为2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g），每反应2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，气体的物质的量会减少1mol，所以可以认为每生成1molN2会减少1mol气体。

上面计算出来气体减少了0.03mol，所以生成0.03molN2，则v（N2）＝

＝0.003mol·L－1·min－1。

达平衡时的压强是初始压强的0.9倍，所以平衡时的总物质的量为（0.1＋0.3）mol×0.9＝0.36mol，气体的物质的量一共减少0.04mol，由上所述可以得到：

生成0.04molN2，所以反应的NO为0.08mol，其转化率为0.08mol÷0.1mol×100%＝80%。

②根据①中计算的数据，第一次达平衡时，总物质的量为0.36mol，加入0.06molCO瞬间总物质的量变为0.42mol，此时p/p1＝0.42/0.4＝1.05（就是A点的纵坐标）。

因为加入CO，所以平衡向正反应方向移动，气体的物质的量还会减少，所以p/p0的数值会减小，达到新平衡时，p/p0的数值一定在A点下方。

（3）①阴极应该是将SO

得电子转化为S2O

，即将＋4价S转化为＋3价的S，所以2个SO

得2个电子转化为1个S2O

，反应物中再补充氢离子，生成物补充水分子，根据原子个数守恒和电荷守恒配平得到：

2SO

＋4H＋＋2e－===S2O

＋2H2O。

②NO吸收转化后的主要产物为NH

，即N的化合价由＋2降低为－3，所以1个NO得到5个电子，即NO的物质的量是转移电子的物质的量的

，当转移0.3mole－时反应的NO为0.06mol，体积为1344mL。

答案　

（1）①－132.0kJ/mol　

②>

（2）①3×10－3mol/（L·min）　80%　②下方

（3）①2SO

＋4H＋＋2e－===S2O

＋2H2O　②1344