浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学学年九年级上学期第一次质量调研科学试题.docx
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浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学学年九年级上学期第一次质量调研科学试题
浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学2019--2020学年九年级上学期第一次质量调研科学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.保护环境,人人有责,生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。
如果我们在路上看到易拉罐,应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中( )
A.
B.
C.
D.
2.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是因为其溶液里都含有大量的()
A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子
3.下列收集装置,可以用来收集氧气的是()
A.①③B.①②③⑥C.①⑤⑥D.①②③④
4.下列各组离子,能在酸性的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D.Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
5.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是
A.
B.
C.
D.
6.同学们对化学反应方程式:
,有下面的四种说法,其中错误的是()
A.
B.
C.
D.
7.下列叙述正确的是( )
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气
C.20℃时,氯化钠的溶解度是36g,此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
8.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.银的导电性强于铜
B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C.金属铜与稀硫酸不反应
D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
9.取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是()
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.所有气体分子的运动速率都相同
C.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色D.该过程中没有发生化学反应
10.下列物质与用途对应关系错误的是( )
A.氧气﹣医疗急救B.氢氧化钠固体﹣食品干燥剂
C.盐酸﹣金属除锈D.二氧化碳﹣灭火
11.将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值无法确定B.增加氧气的量可以减少X的生成
C.X可能是该反应的催化剂D.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素
12.物质R可发生下列所示的两个反应,则R是()
①R+碱→盐+水 ②R+水→酸
A.CuO
B.H2SO4
C.SO2
D.CO
13.对化学方程式“2H2+O2
2H2O”的叙述正确的是()
A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
14.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是()
选项
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
HCl气体
H2O
Zn
胶头滴管
H2O2
石灰水
浓H2SO4
稀H2SO4
A.AB.BC.CD.D
15.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质,为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是()
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
二、填空题
16.益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2),是生产H2SO4的重要原料。
利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为:
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X。
所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。
回答下列问题:
(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2,则S的化合价为________。
(2)X的化学式是________。
17.以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图,请分析该图后填空:
(1)E点表示的是二氧化硫,写出它的一条物理性质________;
(2)A点表示的物质类别是________;
(3)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ .
18.植物的光合作用可表示为
,由此可推断淀粉一定含有________元素,可能含________元素。
19.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了________反应,如果把铁放入到盐酸中,反应后跟反应前相比,溶液的质量 ________(填“减小”“不变”“增大”)。
“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应,该反应的化学方程式是________。
20.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。
请回答下列问题。
(1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体,他应选用的实验装置是________。
(选填字母)
(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。
这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
21.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)由实验①可知原白色粉末中一定不含有________。
(2)取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,则原白色粉末中一定含有________。
(3)为进一步探究原白色粉末的组成,向无色溶液B中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有________。
22.化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样)。
如图所示,就是一个化学“多米诺实验”,A~H各装置中分别盛放的物质为:
A.稀硫酸;B.锌粒;C.3%H2O2溶液;D.MnO2E.某溶液;F.CaCO3块状固体;G.滴有紫色石蕊的蒸馏水;H.足量澄清石灰水。
已知:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,H2难溶于水。
回答各题:
(1)实验开始前必须进行的操作是__。
(2)反应开始后,在装置D中发生反应的化学方程式为____________;在装置H中可能观察到的现象是__________。
23.根据下列图示的探究过程,回答下列问题:
(1)操作①的名称________.
(2)图中固体中含有的物质(化学式)________ .
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________ .
24.请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液敞口放置会变质,其原因是(用化学方程式表示)_______________。
(2)能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是___________。
(3)从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中,每次取出两种溶液混合,其能发生___个复分解反应;写出有气体产生的化学反应方程式__________________。
25.现有含杂质的碳酸钠固体6克与50克稀盐酸恰好完全反应(杂质不和盐酸反应,也不溶于水),产生二氧化碳2.2克,求:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量;___________
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
___________
26.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8克O2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0克,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2克。
试计算(不考虑O2的损耗):
(1)两次生成O2的总质量为________。
(2)理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)_________。
27.实验室用含有杂质的10克锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和100克稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是___________;(用化学式)
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是:
___________(填序号)。
①往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸
三、探究题
28.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小科设计了一套实验装置(如图),他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如下表:
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)由实验结果可知:
金属活动性较强的是________。
(2)为了使得到的实验数据准确,小科开始收集气体的时间点应该是__________。
A.导管口一有气泡冒出时B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道____________。
A.参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价
29.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)甲组方法:
用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.在图Ⅱ装置中,使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________.
(2)乙组方法:
取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升),反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ.请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算样品中Na2CO3质量分数为___________.(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
(3)分析甲、乙两组的测定方案,发现乙组对溶液pH的测定误差较大,请说明理由________.
30.小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如图所示)。
老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是________溶液。
为确定其成份,该同学对此溶液进行如下实验探究:
(提出假设)该溶液可能是________。
(实验验证)取少量该溶液,向溶液中加入________,
(实验现象)(实验结论)如果出现________ ,则该溶液是________ 。
四、简答题
31.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
填空:
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为;
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
32.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)求出反应后NaCl溶液的质量分数。
33.图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克。
将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式是
(2)操作1的名称是
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
易拉罐是金属制品,金属属于可以回收垃圾。
金属回收既有利于节约金属资源,又有利于保护环境。
故选A。
2.B
【详解】
各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是酸的共性,是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,此共性是氢离子性质的体现。
故选:
B。
3.D
【详解】
氧气不易溶于水,可用排水法收集,①②均为排水法,可以用来收集氧气,氧气的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集,根据进气方向,③④均能收集密度大于空气的密度的气体,即③④可用于收集氧气,⑤为向下排空气法,用来收集密度比空气密度小的气体,不适合收集氧气,⑥用来收集密度比空气密度小的气体,不适合收集氧气,故选D。
4.C
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,但Cu2+的水溶液蓝色,故A错误;
B、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水,不能大量共存,故B错误;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故D正确;
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
5.C
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序表可以比较不同金属的活动性,按照金属活动性顺序表中金属出现的先后顺序可以比较活动性差异的大小。
【详解】
根据金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,题中最活泼的金属是铝,最不活泼的金属是银,因此金属活动性差异最大的是铝和银,C选项符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查金属活动性差异大小的比较,可以根据金属活动性顺序进行排序和比较。
6.D
【详解】
A、由化学反应方程式:
可知,生成物二氧化碳是气体,A选项说法正确,不符合题意;
B、由化学反应方程式:
可知,反应条件是点燃,B选项说法正确,不符合题意;
C、由化学反应方程式:
可知,参加反应的物质为碳和氧气,均是由一种元素组成的纯净物,均为单质,生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素,属于氧化物,C选项说法正确,不符合题意;
D、由质量守恒定律,反应前后质量之和不变,生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和,D选项说法错误,符合题意。
故选D。
7.D
【详解】
A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件,即有水、沉淀生成或有气体放出,并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应;故不正确;
B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,而氢后面的金属就不能,如铜,银等;故错误;
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为:
;故错误;
D、在化学反应中都遵循质量守恒定律,质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律,故正确
故选:
D。
【点睛】
本题让同学们理解到,不能片面的理解课本上的规律,要学会多角度的分析问题。
8.A
【解析】
试题分析:
根据金属活动性的应用:
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,且金属的活动性越强,反应越剧烈;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
银的导电性比铁强,金属的导电性与金属的活动性无关,不能用金属活动性顺序解释,A正确;镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,是因为镁的金属活动性比铝强,能用金属活动性顺序解释,B错误;金属铜与稀硫酸不反应,是因铜的金属活动性比氢弱,能用金属活动性顺序解释,C错误;铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,是因为铜的金属活动性比银强,能用金属活动性顺序解释,D错误。
故选A。
考点:
金属活动性顺序的应用
9.A
【解析】
A、管内有白烟产生,是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故,说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质,故正确;
B、据图可以看出,氨水这边变色的滴数是7滴,浓盐酸这边的滴数是3滴,故氨气的运动速率大于氯化氢,说明分子的运动速率不同,故错误;
C、氨水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,不是红色,故错误;
D、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵,产生了新物质,发生了化学变化,故错误;
点睛:
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色,可以简记为:
“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”。
10.B
【详解】
A、氧气能供给呼吸,可用于医疗急救,故A正确;
B、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性,不能用于食品干燥剂。
故B错误;
C、盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于金属除锈,故C正确;
D、二氧化碳不燃烧不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火,故D正确;
故选:
B。
11.B
【分析】
由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定律可知:
在该反应中,乙醇和氧气是反应物,二氧化碳和水是生成物,由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g;4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g;5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g;因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素,生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素;根据质量守恒定律可知:
反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中。
【详解】
A、根据质量守恒定律,由表中数据可知,m=4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g,判断错误;
B、设X的化学式为
,则12x:
16y=1.2g:
1.6g,解得x:
y=1:
1,即X的化学式为CO,所以增加氧气的量,可以使乙醇完全燃烧,所以能使一氧化碳的量减少,判断正确;
C、X不可能是该反应的催化剂,因为反应前X的质量为0,判断错误;
D、根据质量守恒定律可知:
反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中,所以物质X一定含有碳元素和氧元素,没有氢元素,判断错误。
12.C
【详解】
A、氧化铜不与碱反应,也不与水反应,故选项错误;
B、硫酸与碱反应生成盐和水,但不与水反应,故选项错误;
C、二氧化硫可以与碱反应生成盐和水,如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;二氧化硫也可以与水反应生成亚硫酸,故选项正确;
D、一氧化碳不与碱反应,也不与水反应,故选项错误;
故选:
C。
13.D
【详解】
A、在反应中“+”读作“和”,不能读作“加”,该选项读法错误.
B、从微观上,点燃条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,该选项读法错误.
C、该反应可读作:
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水,该选项读法错误.
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,该选项读法正确.
故选D.
14.B
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,导致气球缩小;
B、氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水,导致气球膨胀;
C、浓硫酸溶于水放热,导致气球缩小;
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,导致气球缩小。
故选:
B。
15.C
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A.固体a是铜,铁可以置换出铜,铁也可能过量,故A错误;B.X不一定是Na2SO4,可溶性硫酸盐或碳酸盐均可,故B错误;C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3,故C正确;D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量大于5.6g,从理论上讲,一个铁置换出一个铜,但实际实验操作时铁应稍多于5.6g。
点睛∶熟练掌握物质的性质,灵活应用复分解反应的条件,是对学生的基本要求,是学生必须掌握的技能技巧。
16.-1SO2
【详解】
(1)已知
中
的化合价为+2,根据化合物各元素化合价代数和为零,则
的化合价为-1。
(2)根据
可知,8X含8个硫原子、16个氧原子,则X的化学式是
。
17.有刺激性气味单质SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【详解】
(1)二氧化硫常温下是有刺激性气味的气体;
(2)单质中元素的化合价为零,由图示可知A点物质的化合价是零,所以物质类别是单质;
(4)B点表示的化合物是+6价硫的氧化物,是三氧化硫,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
18.碳、氢氧
【分析】
根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
【详解】
植物的光合作用可表示为
,根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,故淀粉一定含有碳、氢元素,可能含氧元素。
19.水和氧气增大Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【详解】
铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的水和氧气发生了反应。
如果把铁放入到盐酸中,发生反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,每56份质量的铁完全反应后,有2份质量的氢气逸出,故反应后跟反应前相比,溶液的质量增大。
由于铁的金属活动性比铜强,故铜可将铜从硫酸铜溶液中置换出来,“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应,该反应的化学方程式是:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
20.BD氢元素
【详解】
(1)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:
BD;
(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。
这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素;故答案为:
氢元素。
2
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