山西省太原五中届高三下学期月考理综 147091.docx
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山西省太原五中届高三下学期月考理综147091
太 原 五 中
2009—2010学年度二学期月考试题(5月)
理科综合能力测试
出题、校对:
高三理综组
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
将全部答案写在答卷纸上。
考试结束后,只交答卷纸。
第Ⅰ卷
本试卷第Ⅰ卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的原子量:
H1C12O16Na23Fe56
一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.以下有关生物学概念和原理的说法中有几项是错误的?
①我国东海曾多次发生赤潮,给海水养殖业带来重大损失,产生赤潮的原因主要是工业和生活废水大量排入海洋
②自养需氧型生物的细胞结构中可能没有叶绿体,但一定有线粒体
③跳水运动员在很短时间内要完成复杂的动作,仅仅是通过神经系统的调节作用来完成
④在减数分裂过程中,染色体数目的减半在减数第一次分裂中就已经完成
⑤发生“生物入侵”时,外来种的种群在初期可能呈“J”形增长
⑥使用某种农药来防治某种害虫,开始效果很显著,但长期使用以后,效果就越来越差。
原因是农药诱发害虫产生了抗药性变异
A.两项B.三项C.四项D.五项
2.两豌豆亲本杂交,按每对相对性状遗传,对其子代的表现型进行统计,结果如图所示,则杂交后代中,新出现的类型占的比例为
A.1/16B.1/9C.1/4D.1/3
3.突变和基因重组产生了生物进化的原材料,现代生物技术也是利用这一点来人为的改变生物遗传性状,以达到人们所期望的目的。
下列有关叙述,错误的是
A.人工诱变没有改变突变的本质,但却因突变率的提高而实现了定向变异
B.体细胞杂交技术是人为造成染色体变异的方法,它突破了自然界生殖隔离的限制
C.转基因技术造成的变异,实质上相当于人为的基因重组,但却导致了自然界没有的定向变异的产生
D.经过现代生物技术的改造和人工选择的作用,许多生物的性状更适合人的需要
4.右图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线,下列叙述中正确的是
A.甲、乙两种群可能为竞争关系,甲的竞争力小于乙,竞争强度弱→强→弱
B.t2~t3时间内甲种群出生率小于死亡率,乙种群出生率大于死亡率
C.t1~t2时间内甲乙种群都呈“J”增长
D.t4时间时,甲的种群密度最小,乙的种群密度最大
5.在可以调节温度的温室里栽培番茄,以研究昼夜温差对番茄生长的影响,实验结果如下图所示。
曲线A是根据番茄植株在日温为26℃,夜温如横坐标所示的温度范围内测定的数据绘制的。
曲线B是根据番茄植株在昼夜恒温的情况下,如横坐标所示的温度范围内测定的数据绘制的。
则下列说法正确的是
A.从图中可以看到,昼夜恒温要比保持昼夜温差有利于番茄生长
B.曲线A中,茎在夜间温度为20℃时的生长速度比在10℃时要快,可以说明呼吸作用对植物正常生命活动的重要性
C.从图中可以看到,昼夜温差越大,对番茄的生长就越有利
D.若此温室为红色罩膜的大棚,则番茄的光合作用会增强
6.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
B.采煤作业上,把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防火灾
C.加酶洗衣粉,使用时先溶于沸水中可增强其去污能力
D.开发废电池综合利用技术,防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染
7.下列实验方法合理的是
A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴
C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
D可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
8.T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是
A.在达平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5mo1·L-1和0.2mo1·L—1,则达到平衡后,C的浓度大于0.4mo1·L-1
D.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
9.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.加入铝粉有H2生成的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-
B.25℃时,c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中:
Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO-
C.遇酚酞呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO32-、Cl-
D.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、K+、AlO-2、I-
10.阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是
A.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阴极析出32g铜
C.2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290)
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
11.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
12.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
电池总反应为:
N2H4+O2=N2+2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A.正极的电极反应式是:
O2+4H++4e-==2H2O
B.溶液中阴离子向正极移动
C.负极的电极反应式是:
N2H4+4OH-==4H2O+N2↑+4e-
D.电解后电解质溶液的碱性增强
13.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是:
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.XeF6分子中Xe的化合价为0价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子
二、选择题(本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14、.以下说法中正确的是
A.温度高的物体的内能一定比温度低的物体的内能多
B.物体的内能是物体中所有分子热运动的动能之和
C.物体的温度升高,其分子的平均动能一定增大
D.如果不做功,热量只能从高温物体传到低温物体
15、如图所示,A、B两质点以相同的水平速度v0抛出,A在竖直面内运动,落地点P1,B沿光滑斜面运动,落地点为P2,不计空气阻力,比较P1、P2在x轴方向上距抛出点的远近
关系及落地瞬时速度的大小关系,则有
A.P1较近B.P1、P2一样远
C.A落地时,速率大D.A、B落地时,速率一样大
16、如图所示,一束白光通过玻璃棱镜发生色散现象,下列说法正确的是
A、红光的偏折最大,紫光的偏折最小
B、红光的偏折最小,紫光的偏折最大
C、玻璃对红光的折射率比紫光大D、玻璃对紫光的传播速度比红光大
17、下列关于物理现象的叙述,正确的是
A.海市蜃楼是光在密度不均匀的空气中传播时,发生全反射而产生的。
B.在光电效应中产生的光电子是金属表面的原子受激发后由高能级向低能级跃迁而产生的。
C.交变电流能够通过电容器,是由于电容器接到交流电源上时自由电荷通过电容器两极板间的绝缘介质而形成的。
D.热力学第二定律可表述为不可能从单一热源吸收热量并把它全产用来做功,而不引起其他变化。
18、.氢原子从能级A跃迁到能级B吸收频率为ν1的光子,从能级A跃迁到能级C释放频率为ν2的光子。
若ν2>ν1,则当它从能级B跃迁到能级C时,将
A.放出频率为ν2-ν1的光子
B.放出频率为ν2+ν1的光子
C.吸收频率为ν2-ν1的光子
D.吸收频率为ν2+ν1光子
19、.航天技术的不断发展,为人类探索宇宙创造了条件.1998年1月发射的“月球勘探者号”空间探测器,运用最新科技手段对月球进行近距离勘探,在月球重力分布、磁场分布及元素测定等方面取得最新成果.探测器在一些环形山中央发现了质量密集区,当飞越这些重力异常区域时
A.探测器受到的月球对它的万有引力将变大
B.探测器运行的轨道半径将变大
C.探测器飞行的速率将变大
D.探测器飞行的速率将变小
20、一列简谐横波在x轴上传播,某时刻的波形图如图所示,a、b、c为三个质元,a正向上运动。
由此可知
A.该波沿x轴正方向传播B.C正向上运动
C.该时刻以后,b比c先到达平衡位置
D.该时刻以后,b比c先到达离平衡位置最远处
21、如图所示,LC振荡回路中,电容器两极板间的电场方向向下,且线圈中有沿图示方向的磁场,则A.振荡回路中电流正在增大
B.磁场能正在转化为电场能
C.线圈L中振荡电流的方向从上向下
D.线圈L产生的自感电动势正在阻碍电流增大
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共13题,共174分。
22、(8分)用螺旋测微器测量一小球的直径,结果如下图甲所示,小球的直径是mm。
在一些用来测量角度的仪器上,有一个可转动的圆盘,圆盘的边缘标有角度刻度。
为了较准确地测量出圆盘转动的角度,在圆盘外侧有一个固定不动的游标,上面共有10个分度,游标总角度为9度。
下图乙画出游标和圆盘的一部分。
读出此时圆盘的零刻度线相对于游标零刻度线转过的角度为度。
23、(12分)图示是某同学测量小灯泡功率的实验原理图,变阻器全阻值为10Ω,A灯泡为“2.5V,1W”,B灯泡为“2.5V,1W”,电源电动势为6V。
连好电路后闭合开关S,发现A、B灯都不亮。
该同学采用下列方法进行检测。
①应用多用表的直流电压档进行检测,那么选择开关应置于档(填序号)。
A.2.5VB.10VC.20VD.50V
该同学测试的结果如表一所示,在测试a、b间直流电压时,红表笔应接触(填a或b)
表一:
测试点
a、b
b、c
c、d
e、f
电压表示数
有示数
有示数
无示数
无示数
②将开关S断开,再选择欧姆档测试,测量结果如表二所示:
表二:
那么检测出的故障是(填序号)
A.灯A断路B.灯B断路C.滑动变阻器断路D.d、e间导线断路
24、(14分)如图所示,光滑水平面上物体A置于物体B上,2mA=mB,A受水平恒力F1,B受水平恒力F2,F1与F2方向相同,但F1 25、(18分)两个氘核发生如下核反应: ,其中氘核的质量为2.0136u,氦核的质量为3.015u,中子质量为1.0087u,(1u质量对应的能量为931.5Mev) (1)求核反应中释放的核能; (2)在以上两氘核以相等的动能0.35Mev进行对碰撞,并且核能全部转化为机械能的情况下,求反应中产生的中子和氦核的动能;(3)假设反应中产生的氦核沿直线向原来静止的碳核( )接近,受库仑力的影响,当它们距离最近时,两个原子核的动能各是多少? 26、(20分)如图所示,OACO为置于水平面内的光滑闭合金属导轨,O、C处分别接有短电阻丝(图中用粗线表示),R1=4Ω、R2=8Ω(导轨其它部分电阻不计)。 导轨OAC的形状满足 (单位: m)。 磁感应强度B=0.2T的匀强磁场方向垂直于导轨平面。 一足够长的金属棒在水平外力F作用下,以恒定的速率v=5.0m/s水平向右在导轨上从O点滑动到C点,棒与导轨接触良好且始终保持与OC导轨垂直,不计棒的电阻。 求: ⑴外力F的最大值;⑵金属棒在导轨上运动时电阻丝R1上消耗的最大功率;⑶在滑动过程中通过金属棒的电流I与时间t的关系。 27.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,回答下列问题: 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(写化学式)。 (2)由表中元素可以组成多种漂白剂,试写出其中两种常用漂白剂的化学式: 、。 (3)①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型: 。 (4)②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式: 。 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应: ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为; ②已知M为硝酸盐,则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为: c()>c()>c()>c()(在括号内填离子符号)。 28.(18分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。 Ⅰ探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。 (2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。 仪器A的名称为________。 未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: ____。 (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。 B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。 (4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。 写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。 (5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ测定铁的质量分数 (6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。 E增重bg。 铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。 (7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。 为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 _________________(填写代号)。 A.用排水法测定H2的体积 B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C.测定反应前后装置和药品的总质量。 29.(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。 已知: A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。 (1)写出化学式A,D,F,G属于晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、 。 (4)常温下,电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为。 30.(16分)现有下列三种化合物 ABC ⑴请写出A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式。 ⑵若由A制取B,合理的反应流程是: 加成反应→→氧化反应→(填相应的字母) a消去反应b水解反应c酯化反应d还原反应 ⑶请写出由C生成C7H5O3Na的化学反应方程式。 ⑷若C+EF(C11H12O4)+H2O 且EGH+H2O (五元环状化合物) 请写出③处发生反应的化学方程式;该反应类型为反应;E的结构简式为。 ⑸请写出同时符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式 。 ①含苯环②滴入FeCl3溶液,混合液显紫色 ③苯环一氯代物有两种④能发生银镜反应,不能发生水解反应 31.(10分)下列是某种雌激素分泌及作用机制模式图。 请结合所学知识及图中有关信息,回答问题。 (1)结构A是,结构C是;结构ABC中具有神经传导和激素分泌双重功能的是(用图中字母表示)。 物质b是,物质e是; (2)过程①通过的方式是,细胞质受体、核受体与细胞膜上受体的物质属性及功能相似,因此细胞质和细胞核受体的物质成分应是,导致细胞质受体与核受体差异的直接原因是。 (3)②是过程,若将物质e导入其他高等动物细胞中,结果高等动物细胞中也能合成相同物质f,这一现象说明。 32.(10分)下图表示人体代谢中物质的转变和血糖调节的途径。 其中①~⑤表示生理过程,⑥~⑩表示调节途径,A、B分别代表人体中某个器官。 请据图回答下列问题: (1)血糖的稳定对人体的健康有着重要作用。 血糖的主要功能是;若途径⑧作用于①生理过程,则A分泌的激素是;血糖调节的主要途径是(用序号按调节途径顺序表示);图中参与维持血糖平衡的器官除下丘脑外还包括(填名称)。 (2)当血糖浓度升高,A分泌与组织细胞表面的结合,改变细胞的代谢,促进组织细胞,从而降低血糖浓度。 (3)剧烈运动后肌肉感到酸痛是肌糖元分解产生乳酸在肌肉组织中积累的结果。 酸痛的感觉中枢位于,⑤过程的生理意义是和。 33.(11分)桃果有毛(A)对无毛(a)为完全显性,果肉软(B)对硬(b)为完全显性。 将基因型分别为AA、Aa的两植物体细胞杂交并培养得到基因型为AAAa的植物体,待成熟开花后,对其花药进行离体培养,并用秋水仙素处理幼苗,得到相应的植株。 请回答下列问题; (1)植物体细胞杂交首先要用酶解法去除以获得;在植物组织培养的阶段需要光处理,其原因。 (2)用基因型为AAAa植株的花药离体培养并用秋水仙素处理其幼苗得到的全部植株能否稳定遗传(能、不能),原因是。 (3)基因型为AAaa的植株自交,子代的基因型有种,其表现型及理论比值为。 (4)用能够稳定遗传的桃果有毛、果肉软和桃果无毛、果肉硬的两个品系杂交,得到Fl,若F1产生雌雄配子的种类及比值为AB: Ab: aB: ab=4: 1: 1: 4,让F1自交,则子代中果无毛肉软的类型占全部子代的,其中能稳定遗传的占该类型的。 34.(11分)1952年,莱德伯格夫妇通过“影印培养法”,研究大肠杆菌抗链霉素的突变与环境因素的关系。 实验的过程如下图所示: 说明: 将原始菌种培养在1号培养基中,待长出很多菌落后,将灭菌绒布面按到1号培养基上,使绒布面沾上各个菌落。 然后再将绒布面分别按到2号和3号培养基上,使绒布面上的菌落按照原位接种到2号和3号培养基上,这种接种方法称为“影印接种”。 同理,6号和7号接种自5号培养基,10号和11号接种自9号培养基。 请据此实验回答下列问题: (1)细菌抗药性变异的来源属于。 如果3中没有细菌长出,说明。 (2)根据3中菌落所在的部位,挑取2号培养基中相应部位的菌落在4中扩大培养。 同理,进行5~12的操作。 5或9培养基中菌落数的多少与有关,大肠杆菌的分裂方式是。 (3)3号与2号培养基中的菌落数的比值,是抗性菌落(株)占全部菌落(株)的比例。 观察实验结果,判断4、8、12中抗性菌落(株)的比例最大的是,其中的细菌及其亲代有没有接触过链霉素? 。 (4)可见,细菌抗药性的形成是在施加链霉素之(前或后)。 链霉素对细菌抗性菌落(株)的作用在于,其内在实质是。 (5)尽管环境中细菌菌群中存在抗药性基因,但是目前仍使用抗生素治疗由细菌感染引起的疾病。 原因在于菌群中。 如果不加节制的滥用抗生素,可能导致的后果是抗生素的药效。 太 原 五 中 2009—2010学年度二学期月考试题(5月) 理科综合能力测试答卷纸 第Ⅱ卷 22、(8分)mm。 度。 23.(12分)档(填序号)。 (填序号)。 24、(14分) 25、(18分) 26、(20分) 27.(14分) ⑴⑵ ⑶⑷ ⑸① ② 28.(18分) ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹⑺ 29.(12分) ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 30.(16分) ⑴⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 31.(10分) (1),;,, ; (2),, 。 (3),。 32.(10分) (1);; (用序号按调节途径顺序表示);(填名称)。 (2),,。 (3);;。 33.(11分) (1),; ,。 (2)(能、不能),原因是 。 (3),其表现型及理论比值为。 (4),。 34.(11分) (1)。 。 (2),。 (3),。 (4)(前或后)。 ,。 (5)。 。 参考答案 化学部分 6.C7.D8.C9.C10.B11.D12.C13.C 27.(14分) (1)HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分) (2)H2O2、SO2、Na2O2、等合理的化学式均给分(4分) (3)离子键、共价键(或极性共价键)(2分) (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (5)①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分) ②c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分) 28.(18分) (2)蒸馏烧瓶(2分)常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应(2分)(3)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分) (或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O)品红溶液逐渐褪色(2分)强氧化性(2分)(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+2H+=Fe2++H2↑)(2分) (5)铁碳在酸溶液中形成原电池(2分) (6) ×100%(或 ×100%或 ×100%)(2分)(7)B(2分) 29.(12分) (1)N2、Cl2、NH3、离子;(
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