江苏省泰兴市届高三化学上学期期中调研试题苏教版.docx

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江苏省泰兴市届高三化学上学期期中调研试题苏教版

2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试

化学试题

注意事项：

1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64Ba:

137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

（本题有10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是

A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2的分子比例模型：

B．质量数为37的氯原子：

C．Mg2＋结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含c（Fe2＋）＝1mol·L—1的溶液：

H＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．滴入酚酞显红色的溶液：

Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

C．由水电离出c（OH－）＝1×10—12mol·L—1的溶液：

K＋、HCO

、Na＋、Cl－

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、Br－、SO42－

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ因果关系不正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有氧化性

SO2可用于漂白纸浆

B

Fe3＋具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

C

Zn具有还原性和导电性

Zn可用作锌锰干电池的负极材料

D

MgO有很高的熔点

MgO可用于制作耐高温材料

5.下列说法正确的是

A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

B．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）的值变大

D．升高Na2CO3溶液的温度，溶液中c（HCO3－）/c（CO32－）减小

6.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO4

7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiCl4

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

B．标准状况下，22.4LH2O中所含氢原子数目为2NA

C．1.0L的0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA

D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

9.下列离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3－+6H＋Fe3＋+3NO2↑+3H2O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液:

2H2O2H2↑+O2↑

10.下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）　2C（g）的△H＜0，T2＞T1

B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

D.图丁表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

不定项选择题：

（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

11.海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下：

下列说法正确的是

A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等

B．除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

C．可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2

D．电解MgCl2溶液可制取金属镁

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：

2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+2e－＝2Cl－

C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：

CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D．甲燃料电池的总电极反应式为：

CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O

14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

B．0.1mol·L—1的NaHCO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO32－）

C．0.1mol·L—1的H2SO4溶液与0.2mol·L—1的NH3·H2O等体积混合所得的溶液中：

c（NH4+）＞2c（SO42－）

D．向物质的量浓度都为0.05mol·L—1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：

c（H＋）＝c（CH3COOH）+c（OH－）

15.恒容容器进行的反应aA（g）+bB（g）cC（g）,△H＜0。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.反应化学方程式为：

A（g）+3B（g）2C（g）

B.B的平衡转化率中αⅢ（B）＝19%

C.第Ⅱ阶段反应温度（T2）比第Ⅲ阶段反应温度（T3）小

D.右图表示的第IV阶段是第Ⅲ阶段体系达到平衡后，

将容器的体积扩大一倍体系中各物质的浓度随时间

变化的趋势曲线。

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为，得到滤渣1的主要成分为。

（2）第②步加H2O2的作用是，调节溶液pH的目的是使。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案可行。

17.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：

2NO+2CO

2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/mol·L—1

1.00×10—3

4.50×10—4

2.50×10—4

1.50×10—4

1.00×10—4

1.00×10—4

c（CO）/mol·L—1

3.60×10—3

3.05×10—3

2.85×10—3

2.75×10—3

2.70×10—3

2.70×10—3

请回答：

以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速度v（N2）＝。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。

（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是（）

A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积

（5）研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/℃

NO初始浓度

（mol·L—1）

CO初始浓度

（mol·L—1）

催化剂的比表面积

（m2·g—1）

Ⅰ

280

1.20×10—3

5.80×10—3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气

体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的

实验编号。

18.（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：

将一定物质的量比的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品。

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是

。

（2）产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比测定方法如下：

称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。

取滤液体积的1/10用浓度为0.200mol·L—1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。

计算产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比。

（写出计算过程）

（3）产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比略大于2：

1的可能原因是。

19.（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如上图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为。

再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

MnO（OH）2+2I－+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；

⑥；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；

⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位：

mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。

20.（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝—90.7kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝—23.5kJ/mol

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为。

（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝，830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCH3OCH3、1molH2O

2molCH3OH

1molCH3OH

CH3OH的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

吸收akJ

放出bkJ

放出ckJ

平衡时体积（L）

V1

V2

V3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是。

（填字母序号）

A.a+2c＝23.5B.α1+α2＝1C.V1>V3D.c1＝2c3

（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有。

Ⅱ.用二甲醚—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜

（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g。

（5）请写出燃料电池中的负极反应式：

。

（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是（空

气中O2体积分数以20%计算）。

21.（12）中学化学中的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。

请回答下列问题：

Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol·L—1的四种溶液：

①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为。

（填序号）

（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝。

（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到

小的顺序为。

（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。

在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

若某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·L—1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于（已知Ksp＝2.0×10—20）。

2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题答案

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（10×2=20，5×4=20，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

B

C

B

D

A

C

题号

11

12

13

14

15

答案

AB

A

D

BC

AD

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）

（1）Cu+4H＋+2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2OPt和Au

（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋Fe3＋和Al3＋形成沉淀

（3）在坩埚中加热脱水

（4）乙和丙

17．（15分）

（1）＜

（2）1.875×10—4mol/（L·s）

（3）5000

（4）C、D

（5）①Ⅱ:

2801.20×10—35.80×10—3

Ⅲ：

1.2×10—35.80×10—3

②

18．（12分）

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）

（2）2：

0.98（或100：

49）

（3）制备或测定过程中少量Fe2＋被氧化了

19．（14分）

（1）2Mn2＋+O2+4OH－＝2MnO（OH）2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰

⑥重复④的操作

⑦淀粉溶液

（3）①7.8mg·L－1②偏大

③加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2＋，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大。

20．（15分）

（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3

（2）－246.1kJ/mol＞

（3）A、B、C

（4）甲醇和水、CO和H2

（5）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O

（6）2.8L

21．（12分）

Ⅰ．

（1）③﹤①﹤②

（2）增大

（3）10—12mol·L—1

（4）c（Na＋）>c（HCO

）>c（OH－）>c（H＋）>c（CO32－）

（5）小于

Ⅱ．5