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届河北省唐山市高三摸底考试化学试题及答案
河北唐山市
2017-2018学年度高三年级摸底考试
理综化学能力试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,监考员将试题卷、.答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-120-16S-32Cu-64Na-23Cl-35.5Ca-40Zn-65Pd-106
第I卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种复合材料
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8.有机物
的一元取代产物有
A.8神B.6种C.4种D.3种
9.下列离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D.Cu溶于浓HNO3:
Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO↑+4H2O
10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
X B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 11.在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。 反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是 A.该反应的化学方程式为A+3B2C B.在tls时,v(A)正=0 C.(t1+l0)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大 D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉与稀H2SO4共热,再加银 氨溶液水浴加热 无银镜生成 淀粉水解产物无还原性 B 向某溶液中先滴加氯水,再滴 加少量KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+ C 向NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液 有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反 应,且相互促进 D 将CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色沉淀生成 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 13.已知: 95℃时,KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液Ph=6,则下列说法正确的是 A.H2A在水溶液中的电离方程式为: H2AH++HA-,HA-H++A2- B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系: c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2 D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应,H2A溶液产生的H2多 第Ⅱ卷(共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题。 第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26.(13分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。 有关物质的相关数据如下表: 化合物 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点,/℃ 溶解度/l00g水 正丁醇 74 0.80 118.0 9 冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 操作如下: ①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴浓硫酸,投入沸石。 安装分水器(作用: 实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1g乙酸正丁酯。 请回答有关问题: (1)冷水应该从冷凝管(填a或b)端管口通入。 (2)仪器A中发生反应的化学方程式为____。 (3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是: 。 (4)步骤②中,HlO%Na2C03溶液洗涤有机层,该步操作的目的是。 (5)进行分液操作时,使用的漏斗是____(填选项)。 (6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏____(填“高”或者“低”)原因是____ (7)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是。 27.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。 (1)已知: 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。 (2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法: 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 电解法 制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应 ①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式: ____。 ③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应 式为。 (3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极材料为____,正极反应为: ____。 (4)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000L,含有2.0×l0-4mol·L-lK2FeO4的 废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____mol。 28.(15分)工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1=218.4kJ·mol-l(反应I) CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2=-87,8kJ·mol-l(反应II) (1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的△H=;平衡常数K=____(用K1,K2表示)。 (2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下: 前100s内v(SO2)=mo1·L-1·s-l,平衡时CO的转化率为。 (3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示: 图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____。 A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B.v(CO)=v(CO2) C.CO的转化率达到了最大限度 D.体系内气体压强不再发生变化 (4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度): ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是 ____。 ②图像中T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”): 判断的 理由是____。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。 一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下: (1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于实现目的,其原因是。 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式: ___。 (3)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是(写化学式)。 (4)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法是: 。 (5)“焙烧2”的目的是: 。 (6)与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为 (7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。 其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。 则A的化学式为。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)COCl2的空间构型为;溴的价电子排布式为。 (2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生。 A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断: 最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。 (4)下列分子既不存在s-p 键,也不存在p-p 键的是。 A.HClB.HFC.SO2D.SCl2 (5)已知ClO2一为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出CN-的等电子体的分子式(写出1个)。 (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体,其结构如图所示: 由此可判断该钙的氧化物的化学式为____。 已知该氧化物的密度是 g·cm-3,则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为____cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。 38.【化学——选修5有机化学基础】(15分) 芳香族化合物A,分子式为C9H9OCl,且能发生银镜反应;D为含有八元环的芳香族化合物。 A与其它物质之间的转化如下图所示: (1)A的结构简式为。 (2)A→E的反应条件为;C→D的反应类型为。 (3)写出B→C第①步的反应方程式。 (4)B的一种同系物F(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则含有 的芳香族化合物的同分异构体有____种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式。 (5)已知: 由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B: 反应I的试剂及条件为: 反应IV所用物质的名称为; 反应III的化学方程式为。 参考答案 化学部分(108分) A卷 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D B卷 7.A 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 26.(13分) (1)a(1分) (2)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分) (3)使用分水器分离出水,使平衡正向移动,提高反应产率(2分); (4)除去产品中含有的乙酸等杂质(2分) (5)C(1分) (6)高(1分) 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇(2分) (7)65%(或65.1%)(2分) 27.(15分) (1)K2FeO4具有强氧化性,能够消毒杀菌;同时FeO42-被还原成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮杂质(2分)11.50(2分) (2) ①3: 1(2分) ②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O(2分) ③Fe+8OH--6e─=FeO42─+4H2O(2分) (3)Zn(1分)FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-(2分) (4)2.27×10-2(2分) 28.(15分) (1)-394kJ/mol(2分) (2分) (2)0.009(1分)60%(2分) (3)使用催化剂(1分),AC(2分) (4)①c(2分)②低于(1分)该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,CO2体积分数降低,故T2低于T1(2分) 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) (1)大量的空气会带走大量的热,使反应器内温度过低,甚至不能发生反应。 (2分) (2)HCOOH+PdO Pd+CO2↑+H2O(2分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,与标准比色卡比色,读出pH(2分) (5)脱氨(使Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2)(2分) (6)N2H4,(1分)N2H4+4OH――4e-==N2↑+4H2O(2分) (7)H2PdCl4(2分) 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)平面形(1分) 4s24p5(1分) (2)A(1分) (3)碘(2分) (4)D(2分) (5)sp3杂化(2分) N2或CO(2分) (6)CaO2(2分) (2分) 38.【化学一选修5有机化学基础】(15分) (1) (2分) (2)氢氧化钠醇溶液 加热(2分) 酯化(取代)反应(1分) (3)(2分) Cu2O+3H2O (4)10(2分) OOCCH3 (2分) (5)Cl2 光照 (1分) 乙醛(1分) (2分)
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