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精练
7.下列物质与其用途完全符合的有几条()
①Na2CO3—制玻璃;②MgO—耐火材料;③AgI—人工降雨;
④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂;
A.3B.4C.5D.6
8.下列说法不正确的是()
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
9.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:
NH4++OH-=NH3·H2O
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
D.等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
10.原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是()
A、CO在正极通入
B、CO32—在电池内部向正极移动
C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D、该电池电解质在固态时,电池无法工作
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是()
A.0.3molNO2、0.1molNOB.0.3molNO、0.1molNO2
C.0.6molNOD.0.3molNO2
13.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:
1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()
A.三种元素都是非金属元素B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物D.Z是地壳中含量最多的元素
7.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()
A.福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I
互为同位素,化学性质几乎相同
B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.明矾可以净水:
(胶体)↓+3H+
B.少量小苏打溶液滴入
溶液中:
C.硫氢化钠发生水解:
D.氧化亚铁加入稀硝酸:
9.如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是()
A.由图可知,该反应为放热反应
B.该反应的焓变为
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件为使用了催化剂
D.该反应的反应发生条件一定是加热
10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl
11.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为()
A.30.0gB.27.2gC.22.1gD.19.4g
12.下列说法正确的是
A.常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na
)>c(B
)>c(H
)>c(OH
)
B.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H
)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH
)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4:
c(HB
)>c(H2B)>c(B
)
13.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟;ii.10min后,反接电源,以电流强度为2A继续通电10分钟;下列图像分别表示:
银电极质量,铂电极质量,及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。
正确的是()
A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④
7.下列叙述都涉及化学相关知识,其中正确的是
A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B.氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
C.一定条件下,稻草发酵可制得酒精和氨基酸
D.氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层,从而导致温室效应
8.分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下,28gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
10.以下反应的反应类型,其中一个不同于其它三个的是
A.在铜丝做催化剂条件下,乙醇与氧气反应生成乙醛
B.在浓硫酸和加热条件下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯
C.在溴化铁催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯
D.在浓硫酸和加热条件下,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
11.下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A.稀硝酸和过量铁屑反应:
B.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:
12.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:
1
C.图③表示25℃时,用0.lmol/L硫酸溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液时,溶液的pH随加入酸的体积的变化
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0正、逆反应的速率v随温度的变化
13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A原子与C原子的最外层电子数相同,C与D两元素原子的电子数之和为A与B两元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:
A
B.对应氢化物的热稳定性:
D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E
7.化学是一门中心学科,与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中,不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
D.白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水,有毒
8.下列叙述中正确的是
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.向碘水中通入SO2,碘水褪色说明SO2具有漂白性
C.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D.将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液,制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒
B.标准状况下,11.2LC2H6含3NA个C—H极性共价键
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
10.分子式为C10H14的二取代芳香烃,其可能的结构有
A.3种B.6种C.7种D.9种
11.已知:
H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)
12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是
A. K+、Na+、Br-、SiO32-B.H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-
13.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物,工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O,当氨碳比
,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示,下列说法错误的是
A.该反应在60min时达到平衡状态
B.NH3的平衡转化率为30%
C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D.A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正(CO2)
7、下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源
8、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是( )
A.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X能形成化学式为X(OH)3的碱
D.X能与某些金属元素形成离子化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA
C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA
D.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA
10、一些烷烃的燃烧热如下表,下列表达正确的是( )
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2—甲基丁烷
3531.3
A.乙烷燃烧的热化学方程式为:
B.稳定性:
正丁烷>异丁烷
C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
11、3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种C.5种 D.6种
12、下列有关实验的说法正确的是( )
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:
+H2O
+2H+
B.CH2=CH—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水
13、20℃时,溶质质量分数为37%的盐酸Wg,加入Ag钠后,恰好使溶液呈中性,已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%,则( )
A.所得溶液的质量分数小于26.5%
B.所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
C.所得溶液的质量小于Wg
D.所得溶液中Cl-物质的量浓度不变
7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是 ( )
A、Mg2+,N
,Cl-,S
B、Na+,Cu2+,C
,N
C、Ba2+,K+,S
,Cl-D、Na+,Fe2+,S
,N
8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是 ( )
9、下列反应中符合下图图像的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、-2
+5、-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是 ( )
A.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一B.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D.非金属性强弱:
Y>M
11、已知反应①CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
12、已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
A.c(HS
)>c(F-)>c(OH-)B.c(F-)>c(HS
)>c(H+)
C.c(HF)+c(F-)=c(HS
)+c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HS
)+c(F-)+c(OH-)
13、某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。
则符合条件的A的同分异构体有多少种( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
26.(14分)
氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。
在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。
人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式。
(2)装置a中应放试剂为,其作用为;装置c为何水平放置;
(3)该实验的操作顺序应为(用序号表示)。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(4)f装置中应放置的试剂为,其作用为。
(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:
3,请写出该反应的化学方程式。
28.(14分)
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2两套装置进行实验。
(1)导气管e有两个主要作用:
一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是;
(2)比较两套实验装置,图2装置还有的优点是:
①;
②;
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I:
只含有Fe3+II:
只含有Fe2+III:
既有Fe3+又有Fe2+
为验证II、IⅡ的可能性,请填写下列空格:
验证II:
取试样,先滴加少量的KSCN溶液,再滴加少量试剂X,若溶液颜色先为无色后变为红色,则试样中只含有Fe2+。
试剂X为;
验证III:
步骤1.取试样,滴加少量的KSCN溶液,溶液变红色,则试样中含有Fe3+;
步骤2.则试样中含有Fe2+,
此反应的离子方程式为。
28.(15分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去),该装置可以用来进行多项实验研究。
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 ▲。
②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 ▲。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是(填序号) ▲。
a.石墨b.银c.铜
d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置,检查装置气密性,称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反应直至不再产生气体为止,测得气体体积为VL,则粗锌片的纯度为 ▲。
②本实验在读数前对量气管的操作是 ▲。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积(假设其它操作都正确),则测得的气体的体积将 ▲。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,)
(3)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号) ▲。
a.NH4Cl溶液b.C2H5OHc.Na2CO3溶液d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 ▲。
26、(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如下图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是______________。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______________。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)_______。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
28、某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。
该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性?
__________________________________;
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为________________,
反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)有学生认为
(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,原因是____________________,改进该装置的方法是_________________________。
Ⅱ.证明乙酸为弱酸。
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_____________
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