届高三高考仿真卷四理综化学试题含答案.docx
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届高三高考仿真卷四理综化学试题含答案
绝密★启用前
2018届高三高考仿真卷(四)
理综化学
本试题卷共16页,46题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 S32 Zn65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中不正确的是()
A.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标况下,11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
C.室温下,2L0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
D.22.4LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA
9.依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
它可以由原料X经过多步反应合成:
下列说法正确的是()
A.X与Y互为同分异构体
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
C.1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应
D.依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应
10.以下实验设计能达到实验目的的是()
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能,其总反应为:
2CH2═CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法不正确的是()
A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+
C.正极反应式为:
CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D.负极区溶液的pH减小
12.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是()
A.氢化物的沸点:
Z一定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X强于Y
C.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
13.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()
A.M点所示溶液中c(NH
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH
)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
第II卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.
CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为
CuCl(s)+3HCl(aq)==H3CuCl4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O===2CuCl
+SO
+4H+
CuCl
(aq)?
==?
CuCl(s)+3Cl-(aq)
①装置C的作用是_____________________________________________________________。
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
混合物
CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________;操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是____________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:
___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:
ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:
________________________________________________________________________。
27.
随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
则该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3molPbI2的反应中,转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,则Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq)
PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:
①反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:
SO2+I2+2H2O
3H
+HSO
+2I-,I2+I-
I
,图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号);由图2知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___________________________________。
28.
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式___________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因___________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为___________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。
35.化学——选修2:
化学与技术](15分)
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。
A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子;C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与D同主族且相邻;E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号),基态E原子的电子排布式为_______________________________________________________。
(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是________(填分子式),原因是____________________。
(3)A元素可形成多种单质,其中一种单质为层状结构的晶体(如图),其原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物DC2的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________。
(5)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图所示,X的化学式为________;若晶胞边长为acm,则晶体X的密度计算式为ρ=________g·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数)。
36.化学——选修5:
有机化学基础](15分)
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+R'OH(R、R'、R''代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。
B中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是___________________。
(3)E属于酯类。
仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:
______________________________。
(4)已知:
2E
F+C2H5OH。
F所含官能团有
和___________。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:
2018届高三高考仿真卷(四)
理综化学参考答案及评分标准
7.D8.C9.A10.D11.C12.C13.D
26.
【答案】
(1)①吸收SO2尾气,防止污染空气 ②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 水、乙醇或稀盐酸 ③避光、密封 ④将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤、洗涤、干燥
(2)①NaOH溶液(或“KOH溶液”、“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案) CuCl的盐酸溶液 ②2S2O
+3O2+4OH-===4SO
+2H2O
27.
【答案】
(1)-12
(2)①25% ②小 随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度
(3)2mol
(4)4×10-9 4000
(5)①小于②H+ I
减小
的投料比
28.
【答案】
(1)100℃、2h,90℃,6h
(2)FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(3)低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
(4)4
(5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=mol·L−1=1.3×10–17mol·L−1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40<KspMg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
35.化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
【答案】
(1)N Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2
(2)H2O 水分子间存在氢键 (3)sp2 (4)V形 3
(5)ZnS
或
]
36.化学——选修5:
有机化学基础](15分)
【答案】
(1)
,硝基;
(2)取代反应;
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2
2CH3COOH;CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)
;(5)D:
,F:
CH3CH2OOCCH2COCH3,
中间产物1为:
,中间产物2:
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- 三高 仿真 卷四理综 化学试题 答案
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