高考化学一轮复习 化学反应原理单元集训试题 苏教版选修4.docx
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高考化学一轮复习化学反应原理单元集训试题苏教版选修4
化学反应原理
1.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
B.C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0
D.H2S(g)
H2(g)+S(s)ΔH>0
【解答】答案A
试题分析:
A、加压平衡向气体体积减小的方向移动,所以正向移动,降温,平衡向放热反应反应移动,所以降温平衡也正向移动,正确;B、加压、降温,平衡均逆向移动,错误;C、加压,平衡正向移动,而降温,平衡逆向移动,错误;D、加压,平衡不移动,而降温,平衡逆向移动,错误,答案选A。
考点:
考查化学平衡移动的判断
2.下列说法可以证明H2(g)+I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,各物质浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.①②③④B.②⑥⑨⑩C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧
【解答】答案C
试题分析:
①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI,都为正反应速率,不能说明到平衡;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂,说明正反应速率等于逆反应速率,说明到平衡。
③百分含量w(HI)=w(I2),不能说明反应到平衡。
④反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI),没有说明反应速率的方向,不能说明到平衡。
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1,不能说明下一时刻的比值,不能说明到平衡。
⑥温度和体积一定时,各物质浓度不再变化,说明到平衡。
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化,因为反应前后气体体积不变,所以不能说明到平衡。
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化说明气体的总物质的量不变,不能说明到平衡。
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,反应到平衡。
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度始终不变,所以密度不再变化不能说明到平衡。
考点:
化学平衡的标志
3.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:
Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
【解答】答案A
试题分析:
A.pH=0的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生反应,可以大量共存,正确。
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中可能含有CO32-、SO42-,CO32-、SO42-与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀,不能大量共存,错误。
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强的氧化性的物质,而氧化性物质会与还原性微粒S2-、SO32-发生反应,不能大量共存,正确。
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性溶液中OH-与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,错误。
考点:
考查离子大量共存的知识。
4.体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A.a%>b%B.a%=b%C.a%<b%D.2a%=b%
【解答】答案C
试题分析:
已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,B中的量是A的2倍,则B中压强大,增大压强,平衡正移,SO2的转化率的增大,所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率,即a%<b%,故选C.
考点:
化学平衡的影响因素
5.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
【解答】答案B
试题分析:
A、石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误;B、石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故B正确;C、金刚石的能量高,等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多,故C错误;D、金刚石的能量高,等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多,故D错误;故选B。
【考点定位】考查化学反应中的能量变化
【名师点晴】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化,注意能量低的物质更稳定,燃烧放出热量少。
本题中石墨完全转化成金刚石时需要吸能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定,金刚石的能量高,等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。
6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
【解答】答案C
试题分析:
由图象可知,t越小用反应需要的时间越少,反应速率越快,则反应速率为a>b>c>d,由表中数据可知,实验1、2、3中,3中的温度高于1、2,且1的HCl浓度最低,则3中反应速率大于1、2,即3>2>1,2、4中,4的接触面积大,则反应速率4>2,但3和4无法比较,所以反应速率为3>4>2>1,或者4>3>2>1。
考点:
考查化学反应速率等相关知识。
7.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是( )
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
【解答】答案C
试题分析:
铸铁要腐蚀得最慢,既要防止化学腐蚀,又要防止电化学腐蚀。
故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+
Fe2++H2↑)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止O2参与吸氧腐蚀),故选C。
考点:
金属的电化学腐蚀与防护
8.有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是()
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
【解答】答案A
试题分析:
A、常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液中,氢离子浓度为10-11mol/L,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol•L-1,故A正确;B、氨水是弱碱存在电离平衡,稀释溶液促进弱电解质电离;分别加水稀释100倍后,氢氧化钡溶液是强碱的pH为9,氨水溶液是弱碱的pH小于9,故B错误;C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同,氨水中的c(NH4+)是氢氧化钡中的c(Ba2+)的2倍,故C错误;D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质,溶液导电性增强,Ba(OH)2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀,溶液的导电性减小,故D错误;故选A。
考点:
考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。
9.甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24g金属,则乙池中的溶质可能是()
A.MgSO4B.Al(NO3)3C.CuSO4D.Na2SO4
【解答】答案C
试题分析:
电解MgSO4、Al(NO3)3、Na2SO4溶液不能析出金属,故C正确。
考点:
本题考查电解原理。
10.常温下,将0.01mol的NH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体:
;
;。
(2)溶液中共有种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是,浓度为0.002mol·L-1是。
(4)物质的量之和是0.01mol的三种微粒是:
。
【解答】答案
(1)H2O
H++OH-,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,NH3·H2O
NH4++OH-;
(2)8;(3)Cl-,Na+;(4)NH3、NH4+、NH3·H2O;
试题分析:
(1)两者发生NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl,根据物质的量关系,NH4Cl有剩余,因此溶液中存在的平衡体系:
H2O
H++OH-,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,NH3·H2O
NH4++OH-;
(2)根据上述平衡体系,以及溶液中Na+、Cl-,因此含有粒子有H2O、H+、OH-、NH4+、NH3·H2O、Na+、Cl-、NH3,因此共有8种不同粒子;(3)根据题目中数据,浓度为0.01mol·L-1的粒子是Cl-,浓度为0.002mol·L-1的粒子是Na+;(4)根据物料守恒,n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.01mol。
考点:
考查水的电离、盐类水解、弱电解质电离、离子浓度大小关系等知识。
11.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/L的HCOOH溶液中:
c(HCOO—)+c(OH—)=c(H+)
B.1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
【解答】答案D
试题分析:
A、根据电荷守恒可知,0.1mol/L的HCOOH溶液中:
c(HCOO—)+c(OH—)=c(H+),A正确;B、铜离子和铵根离子均水解,溶液显酸性,所以1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—),B正确;C、根据电荷守恒可知0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—),C正确;D、根据电荷守恒可知,在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—),所以不可能存在c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—),D错误,答案选D。
考点:
考查溶液中离子浓度大小比较
12.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为:
2H2S(g)
S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.图中P点:
v(正)>v(逆)
B.正反应为放热反应
C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为:
0.008mol·L-1·s-1
D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
【解答】答案AC
试题分析:
A、图中P点未达平衡状态,在这种状态下最终达平衡状态,硫化氢的转化率变大,反应向正反应方向进行,所以v(正)>v(逆),A正确;B、升高温度,硫化氢的转化率变大,说明平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,B错误;C、2H2S(g)
S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,此时硫化氢的转化率为:
20%,则氢气的变化量为:
0.1×0.2=0.02mol,浓度为0.01mol/L,所以v(H2)=0.01mol/L÷1.25s=0.008mol·L-1·s-1,C正确;D、Qc=
=3.125×10-4,而反应正向移动,所以平衡常数的值大于3.125×10-4,D错误,答案选AC。
考点:
考查化学平衡的计算
13.
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ/mol。
请回答下列问题:
①图中A点表示:
C点表示:
E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。
②图中△H=。
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+
O2(g)=H2O(l)的ΔH=。
氢气的燃烧热为ΔH=。
【解答】答案(1)①反应物的总能量;生成物的总能量;无;-198kJ/mol。
(2)H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=―241.8kJ/mol(2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=―483.6kJ/mol)。
―286.8kJ/mol;-286.8kJ/mol
试题分析:
(1)①根据图像可知,反应物总能量高于生成物总能量,所以该反应为放热反应,由此可知图中A点表示反应物的总能量;C点表示生成物的总能量;E表示活化能,活化能的大小对该反应的反应热无影响。
②图中表示的是2molSO2的反应,因此△H=-99×2=-198kJ·mol-1;
(2)①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量,则反应的热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=―241.8kJ/mol;
②根据①H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=―241.8kJ/mol;②H2O(g)=H2O(l)△H=—45kJ/mol。
根据盖斯定律可知①+②即得到H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=―286.8kJ/mol;所以氢气的燃烧热为ΔH=―286.8kJ/mol。
考点:
考查反应热,热化学方程式,盖斯定律的应用,燃烧热等知识。
14.用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。
用图示装置测量产生气体的体积,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据如下:
(1)从实验原理来看,实验中的“待测数据”可以指、也可以指。
(2)实验时气体收集在B中,B仪器名称是__________。
若要检验产生的气体是O2,待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B下端乳胶管,打开单孔橡皮塞,。
(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,除与①比较外,还需补做下列实验不必写具体步骤):
a.证明CuO的化学性质没有变化,b.。
(4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变,你设计验证的实验是。
(5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意
【解答】答案
(1)时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度);也可以指产生相同体积气体所需要的时间
(2)干燥管;把带火星的木条插入干燥管,看是否复燃
(3)证明CuO的质量在反应前后没有变化
(4)分别取加入双氧水前后的氧化铜,进行与H2(或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较
(5)使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔;左右两端液面相平;反应前后容器温度相同
试题分析:
(1)根据题意知,该实验的目的是比较反应速率,所以实验中的“待测数据”可以指时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度);也可以指产生相同体积气体所需要的时间。
(2)根据仪器的构造特点可知,B仪器名称是干燥管。
氧气是助燃性气体,所以检验氧气的实验方法是把带火星的木条插入干燥管,看是否复燃。
(3)判断一种物质是催化剂,除能改变反应速度外,还要验证:
一是质量不变,二是其化学性质不变,即证明CuO的质量在反应前后没有变化。
(4)根据氧化铜的化学性质可知,要证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变,设计验证的实验可以是分别取加入双氧水前后的氧化铜,进行与H2(或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较。
(5)要使液体顺利滴下则应该是内外压强相同,所以采取的措施是使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔;在测量气体体积时,应该是两侧的压强相同,且温度也是相同,所以措施是使左右两端液面相平,且反应前后容器温度相同。
考点:
考查反应速率测定实验的探究、仪器的识别、氧气的检验、催化剂的验证以及基本实验操作。
15.(4分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。
问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb=.
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b>14,则Va/Vb=,且VaVb(填“>”“<”“=”)
【解答】答案
(1)、1
(2)、0.1或1/10(3)、10a+b-14或10a+b-14>1、<
试题分析:
根据水的离子积常数可知,氢氧化钠中OH-浓度是10b-14mol/L。
酸碱恰好反应,所以有
,即Va/Vb=10a+b-14,所以
(1)若a+b=14,则Va/Vb=1:
1;
(2)若a+b=13,则Va/Vb=1:
10;(3)若a+b>14,由a+b=14+
可推出:
Va/Vb=10a+b-14>1则Va>Vb。
考点:
考查溶液酸碱性的判断。
16.在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
②_______________;
③_______________;
(2)该反应的
_________0,
(以下要写出计算过程)
(3)求:
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为
(4)求:
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
实验③:
【解答】答案
(1)②略③升温
(2)大于
(3)40%0.06mol/L
(4)
实验②:
=0.014
实验③:
=0.009
17.在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体:
2SO2+O2
2SO3,2min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则:
(1)2min内,平均反应速率v(SO3)=
(2)2min时,SO2的浓度为
【解答】答案
(1)0.2mol/(L·min)
(2)1.1mol/L
试题分析:
2min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则参加反应的氧气是2mol-1.6mol=0.4mol
2SO2+O2
2SO3
起始浓度(mol/L)1.510
转化浓度(mol/L)0.40.20.4
2min时(mol/L)1.10.80.4
所以
(1)2min内,平均反应速率v(SO3)=0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)
2min时,SO2的浓度为1.1mol/L
考点:
考查反应速率的计算
点评:
在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可,有利于培养学生的规范答题能力。
18.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。
则:
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
【解答】答案
(1)0.05mol/(L·s)
(2)0.0125mol/(L·s)(3)0.025mol/(L·s)
试题分析:
4A(g)+B(g)=2C(g)
起始:
(4x+0.5)(x+0.4)0
转化:
4xmolxmol2xmol
4s末:
0.5mol0.4mol0.2mol
2x=0.2molx=0.1mol
⑴用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为:
⑵依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为:
⑶依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,用反应物C浓度的增加来表示该反应的速率应为:
考点:
考查化学反应速率。
19.已知:
正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。
物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)C、E分别是___________、___________。
(2)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
(3)写出D通人FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_________________。
(4)—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解ag(产生气体只为G)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则①a=___________g,②生成的气体G标准状况下体积为___________,③J的物质的量浓度为_________。
【解答】答案(12分)
(1)NH3(1分),N2(1分);
(2)3(NH4)2SO4
6H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑(2分);
(3)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分);(4①9.6g(2分);②2.24L(2分);③2.5mol/L(2分)。
试题分析:
正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,则B是H2O,E、F是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。
D能产生酸雨,则D为SO2,I为红棕色气体,I为NO2,E、F是空气主要成分,分别为N2、O2中的一种,C能与F连续反应得到NO2,可推知F为O2、C为NH3、G为NO,故E为N2。
J、K为两种常见的酸,B通常情况下为无色无味液体,酸K可以由B与NO2反应得到,则
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