高三化学课时作业复习检测试题17.docx
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高三化学课时作业复习检测试题17
第二节镁、铝及其重要化合物课时作业
一、选择题(包括8小题。
1~6只有一个选项符合题意,7~8有两个选项符合题意。
)
1.常温下,把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/LNaOH溶液中,化学反应速率(v)由快到慢的顺序是()
A.v钠>v镁>v铝
B.v铝>v钠>v镁
C.v钠>v铝>v镁
D.v铝>v镁>v钠
2.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1mol·-1L)是()
①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH
A.①②③
B.③④⑤
C.①②
D.全部
3.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是()
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断,下列说法错误的是()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2yCO3,关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2yCO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是()
A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
7.(2009年无锡模拟)用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是:
甲:
Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
乙:
Al
NaAlO2
Al(OH)3
丙:
若要得到等量的Al(OH)3,则()
A.三者消耗的原料相同
B.甲消耗的原料的总物质的量最多
C.乙消耗的原料的总物质的量最少
D.丙消耗的原料的总物质的量最少
8.(2010年山东山师附中)将混有氧化钠的过氧化钠,慢慢加到200mL1mol·-1LAlCl3溶液中,充分反应后,产生沉淀7.8g,则加入这种混合物的质量可能是()
A.9.3g
B.26.3g
C.10.0g~25.0g
D.8.0~9.0g
二、非选择题
9.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·-1LHCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示,试回答:
(1)A点沉淀物的化学式为____________;B点沉淀物的化学式为____________。
(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为____________,AlCl3的物质的量为____________,NaOH的物质的量为____________。
(3)HCl溶液在C点的加入量是____________。
10.(2009年宜昌模拟)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、E所含物质的化学式;固体B____________;溶液E____________。
(3)写出①、②、③、④四个化学方程式①______________;
②______________;③______________;④______________。
11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子,并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应
的离子方程式:
____________、____________、____________。
氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?
____________
____________。
(2)溶液a中存在的离子有____________;在溶液a中加入盐酸
时需控制溶液的pH,为什么?
____________;为此,改进方法是____________。
12.(2009年宁夏卷)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色
的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为____________、____________、__________、____________(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是________________________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是____________、____________(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为____________;
(5)反应④的离子方程式为____________。
参考答案
1.解析:
Na遇冷水剧烈反应,Al可与NaOH溶液反应,而Mg可与沸水反应。
答案:
C
2.解析:
①和②的反应现象与滴加顺序无关;而③④⑤滴加顺序不同现象不同,故答案为B。
答案:
B
3.解析:
设金属的摩尔质量为M,化合价为n,根据得失电子守恒有(1.8g/M)×n=2.24/(22.4L/mol)×2,M/n=9g/mol,所以该金属为Al。
答案:
A
4.解析:
本题中涉及的反应有:
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白色”是氧化铝。
答案:
D
5.解析:
双羟基铝碳酸钠是一种盐,所以A、B均错误;1mol该物质最多可消耗4molH+,C错误;该物质与较多的H+反应会产生气体,故不适合胃溃疡患者,D正确。
答案:
D
6.解析:
A项,当A为NO2时,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与Na2CO3反应产生CO2,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,也符合框图;B项,由B和D的反应可知,B为强碱,则A为Na等非常活泼的金属,E为H2,4为CO2等酸性气体;C项,此时B为O2,4为C,C为CO2,CO2可与E(NaOH)反应;D项,短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,且A与D的摩尔质量相等,则由Al(OH)3为78g/mol,推知A为Na2O2,B为NaOH,4为铝盐;4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
答案:
A
7.解析:
若以2molAl来说明,甲消耗3molH2SO42-,6molNaOH;乙消耗4molH2SO42-,2molNaOH;而丙消耗0.75molH2SO42-、1.5molNaOH。
答案:
BD
8.解析:
根据生成的沉淀量可推算出相当于加入0.3mol或0.7mol的NaOH,折算成这种混合物的物质的量为0.15mol或0.35mol,因为这种混合物的摩尔质量为62g·mol-1~78g·mol-1,所以需要混合物的质量为9.3g~27.3g(不能等于9.3g或27.3g).
答案:
BC
9.解析:
NaOH、MgCl2、AlCl3溶于水后,将发生反应,若NaOH过量产物将为Mg(OH)2、NaAlO2。
向三固体溶于水后所得的悬浊液中滴加盐酸,开始没有沉淀增加,说明混合液中有剩余的NaOH,再滴加盐酸沉淀增加说明AlO2-与H+反应生成了Al(OH)3,当AlO2-完全转化为Al(OH)3后,再加盐酸沉淀[Al(OH)3和Mg(OH)2]逐渐溶解,直至完全消失。
n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16g/58g/mol=0.02mol;A点→B点发生反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故n(AlCl3)=n(Al3+)=n(H+)=1mol/L×(30-10)/1000L=0.02mol;
反应达B点存在关系式:
NaOH~HClMgCl2~2NaOH~Mg(OH)2~2HClAlCl3~4NaOH~
NaAlO2~HCl
故n(HCl)=1mol/L×(30/1000)L=0.03mol,n(NaOH)=(10/1000)×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×4=0.13mol。
由B→C还需n(HCl)=3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=3×0.02mol+2×0.02mol=0.10mol。
即还需V(HCl)=0.10mol/1mol/L=0.10L,故V(HCl)=30mL+100mL=130mL。
答案:
(1)Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3
(2)0.02mol0.02mol0.13mol
(3)130mL
10.解析:
(1)首先利用KAl(SO42-)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3不溶于水,用水充分溶解后,过滤分离。
(2)KAl(SO4)2与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和K2SO42-、(NH4)2SO4等可溶性物质。
另外,过量的NH3·H2O也混入溶液。
B为Al(OH)3分解产生的Al2O3。
(3)沉淀C中加NaOH溶液,主要是Al2O3与NaOH反应;步骤③则是AlO2-与等物质的量的H+反应生成Al(OH)3。
答案:
(1)过滤
(2)Al2O3K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
11.解析:
(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+与OH-反应生成NaAlO2和H2O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开;
(2)加入氢氧化钠
溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同时Al3+转化成了AlO2-;因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH,以防止部分Al(OH)3溶解;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此,可在溶液a中通入过量二氧化碳气体;
答案:
(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不能,因为Al(OH)3,不能溶于过量的氨水中,不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(2)K+、Cl-、Na+、AlO2-因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入过量CO2气体
12.解析:
由C是常见无色无味液体,推知C为H2O;D是淡黄色固体化合物,推知D为Na2O2,C、D反应后生成NaOH,并且又能和常见金属单质A反应,可知A为Al;由B为黑色非金属单质,猜测为碳。
(2)分步书写,减少错误。
先写出Na2O2与H2O的反应,生成的NaOH再与Al发生反应。
(3)根据C和O2反应的物质的量,两者比值为4∶4时产物为CO2,比值为4∶2时,产物为CO,现在比值为4∶3,所以产物为CO2和CO的混合物。
(4)反应③Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2.
(5)反应④溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2,通入CO2后,CO2可以和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3,两者相加,即得总方程式,然后再拆为离子方程式。
答案:
(1)AlCH2ONa2O2
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2CO(4)Na2CO3
(5)CO2+AlO2-+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓
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- 化学 课时 作业 复习 检测 试题 17