来宾市秋季学期期末教学质量调研.docx
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来宾市秋季学期期末教学质量调研
秋季学期期末教学质量调研
可能用到的相对原子量:
H-1Li-7C-12O-16Na-23K-39Rb-85Cs-133
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)每小题只有一个选项符合题意,请将该选项的序号填入题后的表格内。
1、下列说法中,准确的是:
A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B、化学反应中,若某元素从化合物中游离出来成为单质,则该元素可能被还原,也可能被氧化
C、氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原
D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2、在MgCl2、()、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2O7排列中,括号内应填入:
A、Cl2B、CCl4C、HClOD、Cl2O3
3、下列粒子,化学性质最活泼的是:
A、Cl2B、ClC、Cl-D、N2
4、在6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是:
A、1:
1B、2:
1C、1:
5D、5:
1
5、下列说法没有科学性错误的是:
A、“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白B、液态氯化氢是100%的盐酸,其C(H+)最大
C、CaCl2具有吸水性,易潮解,夏日里用CaCl2的稀溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面
D、氯元素有毒,禁入口中
6、下列离子方程式,属于氧化还原反应的是:
①CO32--+2H+===CO2↑+H2O②H3PO4+3OH--===PO43--+3H2O
③2Fe3++Fe===3Fe2+④2Na+2H2O===2Na++2OH--+H2↑
A、①②B、②③C、③④D、①④
7、在吸热反应中,反应物具有的总能量与生成物具有的总能量相比较,前者与后者的关系是:
A、小于B、大于C、等于D、大于或等于
8、加热50ml液体应选用下列仪器中的①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗:
A、①③④B、②③⑤⑥C、①③⑤D、①③⑤⑥
9、常温下,下列液体导电水平最强的是:
A、100ml0.1mol/L的NaOH溶液
B、50ml0.1mol/L的H2SO4溶液
C、150ml0.1mol/L的盐酸
D、200ml0.1mol/L的CH3COOH溶液
10、下列溶液,含分子数最多的是:
A、10ml0.4mol/L的NaCl溶液
B、20ml0.3mol/L的酒精溶液
C、30ml0.2mol/L的CH3COOH溶液
D、40ml0.1mol/L的HCl溶液
11、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法准确的是:
A、3molKClO3中含Cl--数为3NA
B、常温常压下,33.6LO2中含氧原子数为3NA
C、标准状况下,22.4LH2O中含水分子数为NA
D、Na与Cl2反应时,1molNa失去电子数为NA
12、下列离子方程式,准确的是:
A、Na投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B、Fe和盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C、小苏打溶液和烧碱溶液混合:
HCO3--+OH--===CO32--+H2O
D、Na2O2和H2O反应:
2O22--+2H2O===4OH--+O2↑
13、某溶液中含有HCO3--、CO32--、I--、Na+、SO42--,向其中加入少量Na2O2粉末,充分反应后,溶液中离子数保持不变的是:
A、SO42--B、CO32--、SO42--C、I--、SO42--D、CO32--、I--、Na+
14、将2.1gCO和H2的混合气体在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过足量的Na2O2,充分反应后,固体质量增加了:
A、7.2gB、4.2gC、3.6gD、2.1g
15、标准状况下,aLNH3氨全部溶于1L水中,得到氨水的密度为bg/cm3,则该氨水的物质的量浓度为:
A、ab/22400mol/LB、ab/(22400+17a)mol/L
C、1000ab/(22400+17a)mol/LD、1000ab/(22400+35a)mol/L
16、质量分数不相等的两种H2SO4溶液(密度>1g/cm3)等质量混合时,所得溶液的质量分数为a%,而等体积混合时,所得溶液的质量分数为b%;质量分数不相等的两种酒精溶液(密度<1g/cm3)等质量混合时,所得溶液的质量分数也是a%,而等体积混合时,所得溶液的质量分数为c%,则a、b、c的大小关系为:
A、a>b>cB、c>b>aC、c>a>bD、b>a>c
17、一定条件下RO3n--和F2可发生反应:
RO3n--+F2+2OH--===RO4--+2F--+H2O
从而可知在RO3n--中,元素R的化合价是:
A、+4B、+5C、+6D、+7
18、Rb与另一种碱金属形成的合金3.8g,跟H2O完全反应时生成0.2gH2,则合金中的另一种碱金属是:
A、LiB、NaC、KD、Cs
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共66分)
二、填空题(本题包括3小题,共23分)
19、(9分)有化学反应:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在以上反应式中标明电子转移的情况。
(2)写出反应的离子方程式:
__________________________________________________________________
(3)______元素被氧化,______元素被还原,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(4)若有0.1mol氧化剂参加反应,则生成标准状况下的Cl2_________L
20、(6分)卤素的原子结构上的共同点是_____________________,在化学反应中卤素易_______电子而被_______,它们本身是________剂,由于它们的原子的___________不同,所以它们的非金属性随着核电荷数的增加而逐渐__________。
21、(8分)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为类卤化合物。
它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)
卤素
氰
硫氰
氧氰
“单质”
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
①
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
②
(1)在表中①、②空格处分别填写_________、_________。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式:
①、___H++__SCN--+__MnO2_________________________________________
②、(CN)2与H2O反应的化学方程式__________________________________
③、KSCN与硫酸氢钾共热的化学方程式:
________________________________________________________________。
三、推断题(本题包括1小题,共10分)
22、(10分)已知:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
SO32--+2H+===SO2↑+H2O
下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。
其中A的焰色反应为黄色,E为黄绿色气体,F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水,也难溶于稀酸的白色沉淀。
电解
产物之一水
盐酸B溶液
E水溶液
(1)写出化学式:
A_________B__________H___________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①E+F→G:
____________________________________________________
②D+E→H:
____________________________________________________
四、实验题(本题包括2小题,共20分)
23、(10分)除去下列物质中的少量杂质
(1)除去Na2CO3中的NaHCO3,方法______________________________
反应的化学方程式_________________________________________________
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法__________________________
反应的离子方程式_________________________________________________
(3)用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,Cl2中含有少量的________________
两种物质,除去的方法是___________________________________________
24、(10分)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml1mol/L的稀H2SO4,其操作步骤可分解为以下几步:
A、用量筒量取5.4ml浓H2SO4,缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B、用约30ml蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液移入容量瓶中。
C、将稀释后的H2SO4小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D、检查100ml容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
E、将蒸馏水移入容量瓶,至液面接近环形刻度线1cm~2cm处。
F、盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写:
(1)正确顺序为:
_________________________________________________
(2)进行A步操作时,选用量筒的规格是_____________
a、10mlb、50mlc、100mld、1000ml
(3)如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数为5.4ml,其它操作均无误,配制的稀H2SO4的浓度将__________(偏高、偏低或无影响)
(4)完成A步操作后,必须___________________后,才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是__________
①、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶。
②、定容时,眼睛俯视溶液,将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切。
③、容量瓶中原残留少量蒸馏水。
④、定容后摇匀使容量瓶中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线。
五、计算题(本题包括2小题,共13分)
25、(7分)将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水后得到100ml溶液,该溶液可中和2mol/L的NaOH溶液多少毫升?
26、(6分)某温度和压强下,8gA气体与7.5gB气体的体积是33.6L,2gA气体与15gB气体的体积是28L。
(1)A、B两种气体的相对分子质量之比______________
(2)若A气体的相对分子质量为16,则B气体的摩尔质量为__________
2007年来宾市秋季学期期末教学质量调研
高一化学参考答案及评分标准
一、(每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
C
C
A
B
B
D
D
C
A
D
C
D
B
A
二、(共23分)
19、(9分)
(1)(2分)失去10×e--
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
得到2×5e--
(2)(2分)2MnO4--+16H++10Cl--===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)(3分)Cl(或氯)、Mn(或锰)、1:
5
(4)(2分)5.6
20、(6分)最外电子层上有7个电子、得到、还原、氧化、电子层数(或原子半径)、减弱
21、(8分)
(1)(2分)HSCN、KOCN
(2)(2分)4、2、1、===Mn2++(SCN)2+2H2O
(3)(2分)(CN)2+H2O===HCN+HOCN
(4)(2分)KSCN+KHSO4
K2SO4+HSCN↑
三、(共10分)
(1)(6分)Na2SO3、BaCl2、BaSO4
(2)(4分)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42--+2Cl--
BaSO3+Cl2+H2O===BaSO4+2H++2Cl—
四、(共20分)
23、(10分)
(1)(1分+2分)加热、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)(1分+2分)通入足量CO2(或通入CO2后煮沸)、CO32--+H2O+CO2===2HCO3--
(3)(2分+2分)、HCl、H2O(g);先通过饱和食盐水或水,再通过浓硫酸。
24、(每小题2分,共10分)
(1)DACBEGF
(2)a
(3)偏高
(4)等溶液冷却(或恢复)到室温
(5)②
五、(共13分)
25、(7分)n(HCl)=2.24÷22.4=0.1(mol)(2分)
中和含有0.1molHCl的盐酸需要NaOH物质的量为0.1mol(2分)
所需NaOH溶液的体积为:
0.1÷2=0.05(L)=50ml(2分)
答:
可中和2mol/L的NaOH溶液的体积为50ml(1分)
26、(6分)
(1)(3分)8:
15
(1)(3分)30g/mol
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- 来宾 秋季 学期 期末 教学质量 调研