广州市高二下学期期末考试化学试题.docx
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广州市高二下学期期末考试化学试题
下学期高二期末考试化学试卷
1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )
A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液pH
C.可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D.用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
【答案】C
【解析】
托盘天平只能精确到0.1g,因此用托盘天平不能称量5.85g氯化钠,A错;测定溶液的pH时,将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液,则测定H2SO4溶液时实验结果偏大,B错;酸式滴定管精确到0.01mL,可以用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液,C对;瓷坩埚中含有SiO2,高温时能与碳酸钠发生反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,D错,所以答案选C。
2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在ag2HmX中所含电子的物质的量是( )
A.
(A﹣N+m)molB.
(A﹣N)mol
C.
(A﹣N+m)molD.
(A﹣N+2m)mol
【答案】D
【解析】
X原子的质量数为A,2HmX的相对分子量为:
A+2m,其摩尔质量为(A+2m)g/mol,每个2HmX分子中含有的电子数为(A-N+2m),则agHmX的物质的量为:
=
mol,则在ag2HmX分子中含电子的物质的量是:
mol×(A-N+2m)=
(A-N+2m)mol,故选D。
3.0.1mol阿斯匹林(结构简式为
)与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为( )
A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.3mol
【答案】D
【解析】
分析:
本题考查的是有机物的结构和性质,注意酯水解产物的结构是关键。
详解:
阿司匹林的结构中有羧基和酯基,都与氢氧化钠反应,注意酯基水解生成酚羟基和羧基,都与氢氧化钠反应,所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应,最多消耗0.3mol氢氧化钠,故选D。
点睛:
掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。
醇羟基不能与氢氧化钠反应。
4.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:
2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以合成环丁烷的是( )
A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2Br
【答案】C
【解析】
A.根据通过信息可知,CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3,故A错误;
B.由题干信息可知,CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷:
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3,故B错误;
C.CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子,与钠发生反应可以生成环丁烷,故C正确;
D.CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了卤代烃的结构与性质,题目难度不大,合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键,试题培养了学生分析问题和解决问题的能力.
5.以下实验能获得成功的是( )
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯,故A错误;B.铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯,不能用溴水,故B错误;C.在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯,故C错误;D.在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂,铜参与反应,最后会生成金属铜,故D正确;故选D。
考点:
考查有机物的性质
6.按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )
...............
A.H2B.CH3CH2OH(气)
C.CO2D.CO和H2
【答案】B
【解析】
图示装置,持续通入X气体,a处放的是氧化铜,a处有红棕色物质生成,说明有金属铜生成,b处是硫酸铜白色粉末,b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体,所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体。
A.氢气与灼热的氧化铜反应H2+CuO
Cu+H2O生成铜和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,但c处得不到液体,故A错误;B.乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,乙醛的沸点20.8℃,所以c处气体遇到冰水混合物,得到液体是易液化的乙醛,符合题意,故B正确;C.二氧化碳和氧化铜不反应,a处不会有红棕色物质生成,故C错误;D.CO和H2都能和氧化铜反应,分别生成二氧化碳和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,二氧化碳低温下容易变固体,所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体,不符合题意,故D错误;故选B。
7.用2mL1mol•L﹣1CuSO4溶液与3mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾,无红色沉淀生成,实验失败的主要原因是( )
A.甲醛的量太少B.CuSO4的量太多
C.NaOH的量太少D.加热的时间太短
【答案】C
【解析】
本实验要求溶液呈碱性,必须保证碱液绝对过量,答案为C
8.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=
=1mol,含氢原子数为2NA,故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2NA,故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3NA,故C错误;D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误;故选A。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用,涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。
【名师点晴】本类题的解题策略:
(1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;
(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3)找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
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9.将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )
A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18O
C.可能生成45g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
分析:
本题考查的是酯化反应的历程,注意反应中的断键位置。
详解:
乙醇与乙酸发生酯化反应的过程中,乙酸的羟基和醇中羟基上的氢原子生成水分子,所以乙醇中标记的氧原子到乙酸乙酯中,水分子中没有标记的氧原子。
故选B。
乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol,即乙酸乙酯的质量小于90克。
10.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸,应选用的试剂是( )
A.饱和食盐水B.饱和碳酸钠溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
【答案】B
【解析】
分析:
本题考查的是有机物的分离和提纯,注意有机物官能团的性质。
详解:
乙酸能与碳酸钠反应,乙醇能溶于水,乙酸乙酯不溶于水,所以选用饱和碳酸钠可以溶解乙醇,反应乙酸,降低酯在水中的溶解度,有利于其析出。
故选B。
11.下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是( )
A.CH3ClB.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.不能发生消去反应;B.既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体;C.不能发生消去反应;D.消去反应生成的烯烃存在同分异构体。
故选B。
点睛:
卤代烃的消去反应是卤原子与β—H一起脱去,所以卤代烃存在β—H才能发生消去反应,而且存在不同的β—H,产生不同的消去反应生成的烯烃。
12.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.5molNO2的体积约为33.6L
B.NaOH的摩尔质量是40g
C.100mL水中溶解了8.4gNaHCO3,则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
【答案】D
【解析】
A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,1.5molNO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故A错误;
B.NaOH的摩尔质量是40g/mol,故B错误;
C.8.4gNaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1mol/L,故C错误;
D.同温同压下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm知,体积之比等于物质的量之比,所以物质的量为1:
1,则同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查以物质的量为中心的计算,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟练掌握物质的量有关公式,题目难度不大.
13.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( )
①苯酚溶液加热变澄清;②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水;③苯酚可与FeCl3反应;④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀;⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应.
A.⑤B.①②⑤C.③④D.③④⑤
【答案】A
【解析】
分析:
本题考查的是苯酚的性质,难度较小。
详解:
①苯酚溶液加热变澄清,说明苯酚在溶解度在热水中变大,不能说明其酸性的强弱,故错误;②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水,说明苯酚有酸性,但不能证明酸性的强弱,故错误;③苯酚可与FeCl3反应与苯酚的酸性无关,故错误;④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀,与苯酚的酸性强弱无关,故错误;⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应,说明苯酚的酸性比碳酸氢根的弱,说明其为弱酸性,故正确。
故选A。
14.室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了30mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,则该气态烃的分子式为( )
A.C4H6B.C2H4C.C3H8D.C4H8
【答案】D
【解析】
分析:
本题考查的是有机物分子式的确定,依据烃的燃烧反应的特点进行分析。
详解:
假设烃的化学式为CxHy,则有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,根据方程式分析有关系式
,解x=4,y=8。
则选D。
点睛:
注意反应条件是室温,在室温下水不是气体,且反应前后气体体积减少量不是水
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- 广州市 高二下 学期 期末考试 化学试题