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化学电源复习提纲
化学电源复习提纲
第二章化学电源概论
1、化学电源按电解液类型分类:
酸性电池、碱性电池、中性电池、有机电解质溶液电池、固体电解质电池、熔融盐电解质电池
按工作性质及储存方式:
一次电池(锌锰电池、锌银电池、锂二氧化锰电池)、二次电池(镉镍电池、铅酸电池、金属氢化物镍电池、锂离子电池)、储备电池(锌银电池、热电池、镁氯化铜电池)、燃料电池(质子交换膜燃料电池、碱性燃料电池)
物理电源?
2、化学电源的工作原理:
放电时:
负极—氧化—阳极正极—还原—阴极(电流方向分外电路和内电路)
充电时:
负极--还原—阴极正极--氧化—阳极(充电电压高于电动势)
化学电源的组成:
(1)电极:
①活性物质(决定了电池的基本特性):
正极电极电势大于零,负极电极电势小于零;电化学活性高;重量比容量和体积比容量大;于电解液中化学稳定性好;有高的电子导电性;丰富便宜
②导电骨架(能把活性物质与外线路接通并使电流分布均匀,且起支撑性物质的作用):
机械强度好;化学稳定性好;电阻率低;易于加工
(2)电解质(保证正负极间的离子导电作用,有的还参与成流反应):
化学稳定性好,减小电池自放电;电导率高
(3)隔离物(防止电池正极与负极接触而导致短路):
电子的良好绝缘体,防止电池内部短路;隔膜对电解质离子迁移的阻力小;有良好的化学稳定性;有一定机械强度及抗弯曲能力;丰富低廉
(4)外壳:
良好的机械强度、耐震动、耐冲击、耐高低温变化、耐电解液腐蚀
只有锌锰干电池是锌电极兼做外壳
3、化学能转变成电能的实现条件:
①失e与得e必须分在两个区域中进行(与一般氧化还原反应不同)
②物质在进行转变时电子必须通过外电路(与电化学腐蚀的微电池不同)
4、电池反应的特点:
①反应在界面进行,有电荷和物质转移
②反应总是“共轭”,两个反应分隔
③电池极性反应(充放电时阳极阴极,同上2)
④电子必须经过外电路
5、电池材料选择原则:
①电动势高;②电化当量低;③电化学活性高提高比表面;④电解质稳定性高;⑤环境友好;⑥活性物质导电性好;⑦来源丰富价格便宜
6、电池的电动势和开路电压:
电动势≥开路电压
开路电压:
电池在断路时电池两极的电压差
电动势:
根据电池反应,应用热力学方法的计算值(lookP5)
ΔG=-nFE
Red1+Ox2→Red2+Ox1
ΔG=ΔG0+RTln([Red2][Ox1]/[Red1][Ox2])
E=E0-(RT/nF)ln([Red2][Ox1]/[Red1][Ox2])
7、电池的内阻:
电流通过电池内部受到的阻力(包括欧姆电阻极化电阻)
极化电阻包括电化学极化和浓差极化
V=E-I(RΩ+Rp)《V:
工作电压E:
开路电压I:
电流RΩ:
欧姆电阻Rp:
极化电阻》
8、电池的放电电压和充电电压:
放电电压:
电池在放电时电池两端的电压(结冰);放电初始电压:
开始几秒种;放电平台电压;放电终止电压;过放电
放电方式:
恒阻放电、恒流放电、连续放电、间歇放电
充电电压:
电池在充电时电池两端的电压(冰融化);充电初始电压:
开始几秒种;充电平台电压;充电终止电压;过充电;
充电方式:
恒压、恒流、脉冲充电
9、电池的容量和比容量
电池的容量:
在一定放电条件下可以从电池获得的电量。
单位库仑(C)A·h
理论容量:
C0
(m为活性物质完全反应时的质量;n为成流反应时的得失电子数;M为活性物质的摩尔质量)
1A.h电量理论上所需活性物质质量,越小越好
实际容量C:
电池在一定放电制度下放出的容量
恒流放电:
C实=It恒阻放电:
C实=(V平均*t)/R
额定容量:
指电池在设计的放电条件下,电池保证给出的最低电量。
电池容量=负极容量=正极容量实际放出容量=容量较小的电极容量
比容量:
单位质量或单位体积电池所给出的容量称为质量比容量(A.h/kg)或体积比容量(A.h/L)
10、放电时率与放电倍率
放电时率:
以放电时间(h)的长短来表示电池放电的速率,在规定的时间内放出全部额定容量(Ah)几个小时放完就是几小时率
例:
Cr=10Ah。
1小时率放电Id=10A
放电倍率(x):
放电电流(A)为电池额定容量(Ah)的倍数Id=xCr
•例:
额定容量10Ah
1小时率放电t,Id10A,放电倍率x为1,1倍率放电,1C放电
5小时率放电t,Id2A,放电倍率x为0.2,0.2倍率放电,0.2C放电
10小时率放电t,Id1A,放电倍率x为0.1,0.1倍率放电,0.1C放电
放电倍率越大,放电容量越小
低倍率放电Id<1Cr;中倍率放电Id=(1~3)Cr;高倍率放电Id=(3~7)Cr;超高倍率放电Id>7Cr
11、电池的能量和比能量
电池的能量:
在一定放电条件下对外做功所输出的电能,用瓦时(W·h)表示
电池的理论能量:
W0=C0E=-△G=nFE
电池的实际能量:
W=CV平均工作电压
电池的比能量:
单位质量或单位体积的电池所放出的能量、单位为(W·h/kg)或(W·h/L)(同一只电池的比能量大小与放电制度有关)
体积比能量W/V=C·Ea/V质量比能量W/m=C·Ea/m
12、电池的功率和比功率
电池的功率:
一定条件下,单位时间内电池输出的能量,单位W或kW。
电池的比功率:
单位质量或单位体积电池输出的功率对外作功所输出的电能,单位W/m3或W/kg,kW/m3或kW/kg
电池的理论功率:
P0=W0/t=IE
电池的实际功率:
P=W/t=CV/t=IV=I(E-IR内)
R内=R外是电池功率达到极大值的条件
13、各种电池库伦效率和能量效率的比较
库伦效率:
能量效率:
•Ucharge>Udischarge能量效率(qwh)<库仑效率(qAh)
•镉镍电池qAh0.65-0.7qwh0.55-0.65
•锂离子电池qAh~1qwh~1
14、电池寿命
•一次电池(原电池):
用来衡量电池给出额定容量的工作时间
•影响因素:
放电倍率;自放电
•二次电池(蓄电池):
一次充放电,一个周期。
在一定条件下,电池容量降低至某一较低水平(一般为理论容量的80%),电池所经历的充放电循环次数
•影响因素:
1.电极材料的变化;2.内部短路自放电;3.充放电制度
各种电池的比较
蓄电池性能比较
比能量Wh/kg
比功率W/kg
深循环
寿命(次)
快速充电(h)
电池价格(元/Wh)
传统免维护铅酸蓄电池VRLA
33
150
150-300
4
0.8
Cd/Ni镉镍电池
50
160
200-400
1.5
6
MH/Ni镍氢电池
75
180
200-700
1.5
8
Li-ion锂离子电池
100
100
500
1.5
15
Zn/Ni锌空气电池
200
100
200
4
2
第三章:
锌锰电池
1、锌锰电池的分类
中性电解液(微酸性):
糊式干电池(普通型);铵型纸板干电池;薄膜电池(高容量);锌型纸板干电池(高功率)
碱性电解液:
一次碱性锌锰电池;二次碱性锌锰电池
2、命名与型号
R圆柱形RoundF扁形flatS方形square
数字大小:
R20大号电池R14二号电池R06AA5号电池R03AAA7号电池
LR碱性电池
C:
capacity高容量P:
power高功率例如:
R06P
3、糊式锌锰电池(制备工艺简单,成本低廉,隔离层太厚,比容量降低)
电池材料电池反应:
(变成几价)
负极:
锌筒正极:
天然MnO2或电解MnO2隔膜:
淀粉浆糊隔离层+电解质
开路电压:
1.5-1.8V通常1.5V
NH4Cl导电能力强,缺点:
冰点高;影响低温性能;酸性强;电解液沿锌筒上爬;容易造成锌皮腐蚀
ZnCl2间接参加电池反应,可降低冰点,良好的吸湿性,可以保持电解液的水分,防止电液上爬
4、纸板锌锰电池(电解液参与反应)
电池反应:
负极:
锌筒正极:
天然MnO2或电解MnO2
隔膜:
纸板浆层隔膜电解质:
氯化铵氯化锌
5、碱性锌锰电池(酸性电池,弱酸,导电性能不好。
用锌皮,活性不高)
负极:
锌粉正极:
电解二氧化锰电解液:
KOH
开路电压:
1.5-1.8V通常1.5V比普通干电池略低
6、二氧化锰分类
•天然二氧化锰(NMD)糊式锌锰电池
化学二氧化锰(CMD)
电解二氧化锰(EMD)碱性锌锰电池
•按来源分类
硬锰矿(α-MnO2)软锰矿(β-MnO2)斜方锰矿(γ-MnO2)
水锰矿(γ-MnOOH)菱锰矿(MnCO3)
电解二氧化锰的晶型为γ型
7、锌的腐蚀原理及防护
酸性(中性)一次电池
电池结构:
外到内锌皮→隔膜→MnO2比表面小导致放电电流小
锌的腐蚀漏液H++e→H2腐蚀反应
减小腐蚀:
1、加入汞Hg--形成汞齐--增加析氢过电位2加入PbCdInTlBi
碱性一次电池
电池结构:
内到外锌粉→隔膜→MnO2
锌粉:
提高比表面,活性提高,提高大电流放电能力
碱性Zn的电极电位更负,更易腐蚀
减小腐蚀:
1、加入更多汞Hg-环境污染2代汞缓蚀剂AlInTlCd3有机缓蚀剂
8、几种锌锰电池隔膜
•糊式电池:
电糊。
【电解质(氯化铵和氯化锌)、稠化剂(面粉、淀粉)缓蚀剂(HgCl2)】
•锌型、铵型电池:
浆层纸
•碱性电池:
复合膜
第五章:
镉镍电池
1、镉镍电池优缺点
优点:
1.循环寿命长2000-4000次2.结构紧凑、牢固3.自放电小4.大电流放电
5.使用温度宽-40~40度
缺点:
1.电流效率,能量效率,活性物质利用率低2.有记忆效应3.环境污染
2、正极负极电极反应
•正极:
NiOOH负极:
海绵状金属Cd电解液KOH、NaOH
•正极:
2NiOOH+2e+2H2O==2Ni(OH)2+2OH-负极:
Cd+2OH-==Cd(OH)2+2e
(正向为放电逆向为充电)
3、镉电极的反应机理
即为溶解沉积机理。
放电时Cd阳极氧化后以Cd(OH)3-的形式进入溶液,再形成Cd(OH)2沉积在电极上。
镉电极在放电过程中,其过电势逐渐增大,因此放电电势逐渐变正。
极化的产生主要是由于中间产物的积累而造成的,也就是由于Cd2+2的迁移阻力造成的。
4、密封原理
镉镍电池中镉电极在碱液中不发生自溶解而析出氢气,同时由于氢气在镉上析出的过电势较高,在充电过程中,只要适当控制充电电流密度和温度等条件,镉电极上就不会析出氢气,充电效率高。
另外,负极海绵状金属镉具有很强的氧化合能力,正极充电或自放电产生的氧气,只要扩散到负极,就很容易与镉进行化学反应或电化学反应而被吸收掉。
化学反应:
2Cd+O2+2H2O----2Cd(OH)2
或电化学反应:
2Cd+4OH-----2Cd(OH)2+4e-O2+2H2O+4e------4OH-
5、密封措施
1.负极容量过量2.控制电解液量
3.采用透气隔膜便于氧气迁移4.减小正负极间距便于氧气迁移
5.反极保护正极中加入反极物质Cd(OH)26.安全阀7.正确使用与维护
6、充电曲线先升后降的原因?
?
7、记忆效应
镉镍电池长期进行浅充放循环后再进行深放电时,表现出明显的容量损失和放电电压的下降,经数次全充放电循环后,电性能还可以得到恢复,这种现象称为记忆效应。
有板极盒式电池很少发生记忆效应。
可采用再调节法消除记忆效应。
(如电池充电后,可以先用较大电流放电至电池电压1.0V,再用小电流使电池完全放电,然后进行全充电,电池放电电压和放电容量可以提高)
8、高密度球型Ni(OH)2的制备
氨催化液相沉淀法
•混合-沉淀-成化-过滤-洗涤-烘干-球形Ni(OH)2
•反应:
NiSO4、NaOH、氨水一定PH和温度下
•工艺过程影响因素:
PH、镍盐和碱的浓度、温度、反应时间、加料方式、搅拌强度
高压合成法
9、镉镍蓄电池电极的制备
有极板盒式电极的制造(不适合大电流放电)
烧结式电极的制造(适合大电流放电)
1.多孔镍基板的制造
(1)极板成型
模压成型
辊压成型
湿法成型:
和浆(镍粉、CMC水溶液制成镍浆。
消泡剂可除空气。
草酸铵、碳酸镍等造孔剂可提高孔率)、刮浆、烘干(炉温逐渐升高,CMC才不会失去粘性。
造成基板厚度不均,烘干后的少量水分可使基板有一定柔软性经导向轮时不会产生裂纹)
(2)烧结(应在惰性气体或还原性气体中进行,防止镍氧化)用立式烧结炉。
2.多孔镍基板的浸渍及碱化(以镍为例,镉类似)
(1)化学浸渍(正极为Ni(NO3)2水溶液负极为Cd(NO3)或CdCl2溶液)
(2)电化学浸渍(镍作阳极,基板作阴极,在微酸性Ni(NO3)2溶液中电解)
3.极板的化成:
经几次充放电过程,使正负极上的物质转化为具有电化学活性的物质
化成时的电解液一般为KOH水溶液
黏结式电极的制造(大电流放电及快充性能差)
黏结镍电极:
用高活性的Ni(OH)2,导电剂用镍粉、石墨、乙炔黑等,添加剂用CoBaZn等,黏结剂用PTFE、PE、PVA、CMC等,黏结剂不同,有成膜法、热挤压法、刮浆法等
添加剂的作用1.提高镍电极活性物质利用率2.提高镍电极放电电位
3.抑制镍电极膨胀,提高使用寿命4.改善镍电极在宽温度范围的性能
添加方法:
1.化学共沉淀2.电化学共沉积3.表面沉积法(化学镀)4.机械混合
黏结镉电极:
活性物质是CdO、海绵状Cd混合使用有模压法和拉浆法
发泡式电极的制造(生产效率高,电极容量大)
(1)粗化
(2)敏化(3)活化(4)化学镀镍(5)热处理
纤维式电极的制造(容量高,体积小,质量轻,但易电极正负极微放电,导致自放电大)
电沉积镉电极的制造(采用网状基体,在金属盐溶液中进行恒电流沉积)
电沉积镉电极用CdCl2溶液,镉球作阳极,冲孔镀镍钢带作阴极
10、负极活性物质的制备(书里哪里?
)
升华法电解法
第六章金属氢镍电池
1、高压氢镍电池
正极采用烧结式镍电极;负极以镍网为骨架;Pt、Pd等贵金属为催化剂;负极活性物质是电池内预先充入的高压氢气;电解液:
KOH少量LiOH
优点:
较高的比能量,循环寿命长,耐过充、过放能力强,以及可以通过氢压来指示电池荷电状态等
缺点:
使用贵金属催化剂,电池成本高;电池内部氢压高,增加了电池密封的难度;壳体需要用较重的耐压容器,降低了电池的比能量;电池自放电大;可能因氢气泄漏而出现安全问题;目前仅应用于空间技术等特定的场合
2、高压氢-镍电池的工作原理
负极:
正极:
电池反应:
3、高压氢镍电池失效的主要因素
1.镍电极膨胀2密封壳体泄漏3电解液再分配
4、低压氢镍电池(金属氢化物镍电池,即MH-Ni电池)
负极:
金属氢化物正极:
氧化镍电极电解液:
氢氧化钾
优点:
能量密度高;与镉镍电池具有互换性;可大电流快速充放电;低温性能好;可做成密封电池;耐过充、过放电能力强;环境相容性好,无毒,无环境污染,是绿色环保电池;无记忆效应
缺点:
自放电较大,寿命也比镉镍电池稍差
5、储氢合金分类
按储氢合金组分分类:
稀土类(CaCu5型六方晶体);鈦系类(正方晶系);镁系类(四方晶系);锆系类(Laves相晶体)(稀土类和鈦系类有实际应用)
按储氢合金中各组分配比分类:
AB5型;AB2型;A2B型;AB型
6、MH/Ni电池的储氢合金应当满足条件
1储氢量大
2对氢的阳极氧化有电催化作用
3抗氧化能力
4在碱性电解液中稳定
5温度宽的范围,电化学容量变化小
6来源丰富,价格低
7、储氢合金的制备
1.电弧炉熔炼法
规模小(几克):
样品配好放入水冷紫铜坩埚,W-1.5%Ce电极,真空或氩气保护下熔炼
优点:
材料类型多样,熔炼期间反应活性低
缺点:
效率低,制备环境有害,对多成分合金,为保证成分均匀,多次熔炼或延长熔炼时间
2.中频感应炉熔炼法
真空感应中频炉有电磁搅拌作用,有利于成分均匀.
熔炼条件:
压力小于0.1Pa,温度1700度.
温度太高:
某些成分挥发,成分偏离温度太低:
不利于成分均匀
优点:
成分易于控制,操作简单
缺点:
坩埚要求严格,Al2O3,MgO,ZrO2陶瓷坩埚
3.快速冷凝气流雾化法
冷凝速度越快,合金循环稳定越好常规方法10~100K/s
气体雾化法:
高压Ar气将液态合金分散为细小颗粒
冷凝速度:
103~104K/s30~40微米的球形合金粉末
晶粒细化,消除的沸点元素偏析,稳定性提高.
如MmNi3.5Co0.75Mn0.4Al0.3
普通方法:
300次循环容量70%
气流雾化法:
300次循环容量90%
单辊快淬法:
将气雾合金熔体在高速旋转的水冷铜辊上进行快速冷却105~106K/s30~50微米
8、储氢合金电极的制备方法
拉浆法:
储氢合金粉、导电剂(镍粉或石墨粉)、黏结剂(PTFF、CMC、PVA、SBR)、添加剂
泡沫电极法:
最近发展出新的叫干粉填充工艺
烧结法:
真空中烧结,冷却过程通入氢气,这种电极电导性好,内阻小,可大电流放电
9、储氢合金表面改性法
1.化学处理法
酸碱氟化物处理
HNO3KOH处理:
表面富镍
还原性羧酸:
除去电极表面稀土浓缩层,表面多孔,增加活化中心,提高电极容量、循环寿命
含还原剂(NaH2PO2、KBH4)热碱:
表面氧化镍被还原,Mn、Al溶解,形成富镍层,提高电极催化性能,提高放电倍率,改善低温性能
氟化物:
表面富镍,容量增加,循环寿命延长,提高放电倍率,改善低温性能
2.微包覆处理法
化学镀、电镀、化学置换沉积多种金属、机械合金化
作用:
1作为表面保护层-防止表面氧化及钝化,提高循环寿命
2作为集流体-改善导电性,导热性,提高活性物质利用率
3有助于氢原子扩散,提高充电效率,降低内压
4减少合金粉末脱落,抑制析氢反应
如包铜:
甲醛水溶液作还原剂包镍:
次亚磷酸钠作还原剂
3.表面活性剂处理法
表面浸渍阴离子表面活性剂,增加表面OH-,提高表面碱性,抑制氢气析出,改善自放电特性。
10、MH/Ni电池循环寿命终结原因
①储氢合金逐渐被氧化,从而丧失储氢能力;
②电池内压(尤其是氢分压)逐渐升高,气体泄漏,电解液减少,电池容量下降;
③正极活性物质反复膨胀、收缩造成软化脱落
11、P-C-T曲线(P为压力C为组成T为温度)LookP112--113
第四章:
铅酸蓄电池
1、铅酸蓄电池主要构件
正极:
二氧化铅+板栅负极:
海绵状金属铅+板栅电解液:
稀硫酸水溶液many隔板
2、铅酸蓄电池按用途可分为哪几类
①起动用铅酸蓄电池
②固定型铅酸蓄电池
③电动车用电池
④便携设备及其他设备用铅酸蓄电池
3、铅酸蓄电池优缺点
优点:
原料易得价格低廉;高倍率放电性能良好;高低温性能良好;适合于浮冲使用,使用寿命长无记忆效应;废旧电池容易回收
缺点:
比能量低;使用寿命没有镉镍电池和锂离子电池长;制造过程易污染环境
4、铅酸蓄电池电池反应
正极(+):
PbO2+2H++HSO4-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)
负极(-):
Pb+HSO4-=PbSO4+H++e-
(2)
5、阀控密封铅酸蓄电池的工作原理
通过内部氧循环的方式实现密封(lookP67—68)
6、铅酸蓄电池板栅的作用
①是活性物质的载体
②是传导电流,使电流均匀分布在活性物质的每一部分,形成均匀内电路。
7、铅酸蓄电池板栅目前最广泛使用的合金是板栅合金
8、铅酸蓄电池制造工艺过程
板栅制造:
①铸造板栅:
合金配制—模具加温—喷脱模剂—重力浇铸—时效硬化
②拉网板栅
铝粉的制造:
球磨法(岛津式铅粉机);气相氧化法(巴顿式铅粉机)
铅膏:
正极板的铅膏是铅粉、硫酸、短纤维和水组成负极板的铅膏多个添加剂
和膏的顺序:
加入铝粉和添加剂,开动搅拌后,再加短纤维和水,慢慢加入硫酸,最后继续搅拌后将铅膏排出和膏机
生极板的制造:
(对于涂膏式极板)涂板—淋酸—压板—表面干燥—固化
板极化成:
用通入直流电的方法,使正极的活性物质发生电化学氧化,生成二氧化铅,同时在负极板上发生电化学还原,生成海绵状铅
化成分槽式化成和电池化成两种形式
电池装配:
配组极板群—焊极群—装槽—穿壁焊接—热封盖—焊端子—灌注封口胶
第九章锂离子电池
1、锂离子电池的优点
高能量密度;高电压;无污染;不含金属锂;循环寿命高;无记忆效应
2、锂离子电池的工作原理
正极:
负极:
电池:
3、锂离子电池对正极材料的要求
1较高的氧化还原电势,电压高;在锂离子进行嵌脱时,电极反应的自由能变化应较小,以使电池有较平稳的充放电电压,以利于锂离子电池的广泛应用;
2充放电过程中,应有尽可能多的锂离子嵌入和脱出,使电极具有较高的电化学容量;
3应有充分的离子通道,允许足够多的锂离子可逆的嵌入和脱嵌,从而保证电极过程的可逆性(层状结构化合物是最理想的正极材料)
4离子和电子的嵌入和脱嵌过程,对正极材料结构的影响尽可能小,以保证电池性能的稳定
5要有较高的电子导电率和离子导电率,减小极化和提高充放电电流
6化学性质稳定,不与电解液发生反应。
4、常用的锂离子电池正极材料有哪几个
钴酸锂、锰酸锂、镍酸锂、菱酸亚铁锂
5、氧化钴锂的稳定性主要包括
热稳定性、结构稳定性
6、LiNiO2的优缺点
优点:
v1.较高的可逆容量,可逆容量一般大于150mAh/g。
v2.较大的电解液包容度。
v3.较好的热稳定性。
v4.较低的自放电率。
v5.较低的价格。
缺点:
1.制备困难:
锂盐在高温容易挥发,制备电化学性能良好且具有化学计量结构的LiNiO2条件非常苛刻
2.制备的LiNiO2一般表示为Li2xNi2-2xO2,x在0.3~0.5范围内变化
3.改性主要有掺杂和包覆处理,较为成功的是Co的掺杂
7、尖晶石型LiMn2O4的优缺点
优点:
1价格便宜,来源丰富
2合成方法简单
3Mn毒性较小,对环境污染小
缺点:
高温循环性能不好
8、三种最常用锂离子正极活性材料性能比较
材料
名称
理论
比容量
(mAh/g)
实际
比容量
(mAh/g)
密度
(g/cm3)
价格比
特点
LiCoO2
275
130-140
5.00
3
性能稳定,体积比能量高,放电平台平稳
LiNiO2
274
170-180
4.78
2
高比容量,热稳定性较差,价格较低
LiMn2O4
148
100-120
4.28
1
低成本,比容量较低,高温循环和存放性能较差,安全性好
9、LiFePO4的优缺点
优点:
动力电池理想电极材料
1不含贵重元素,原料来源丰富
2超长寿命
3使用安全
4耐过充电,耐高温
5平台平
缺点:
1)导电性能不好 包覆 导致价格贵
2)平台太平了,容量指示不易
10、锂离子材料负
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