安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化.docx
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安徽省毫州市涡阳四中学年高二上学期期末化
2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二(上)期末化学试卷
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属于新能源的是( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能.
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外
2.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是( )
A.有能量变化的都是化学变化
B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe﹣3e﹣═Fe3+
4.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流方向从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
6.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应
B.负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO
+7H2O
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
7.某蓄电池放电、充电的反应式为:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:
Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
8.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
9.在温度和容积不变的条件下,发生反应:
3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反应达到平衡状态的叙述是( )
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
C.v(H2O)=v(H2)
D.断裂4molH﹣O键的同时,断裂4molH﹣H键
10.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol•L﹣1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3mol•L﹣1硫酸
10mL
60℃
A.AB.BC.CD.D
11.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是( )
A.非金属性P<S
B.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性
D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
13.下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比大于2:
1
B.蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
C.1L0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:
1
D.浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3
14.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5mol/L.若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)B.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)D.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
15.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.
如图装置中a为阳极、b为阴极
B.
如图装置的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如图装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.
如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
16.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
17.常温下,向100mL0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
A.HA为弱酸
B.常温下,MA溶液的pH>7
C.K点对应的溶液中:
c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
D.在N到K间任意一点对应的溶液中:
c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
18.已知常温下:
Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12,下列叙述正确的是( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
二、非选择题(共5小题,共46分)
19.联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开.中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
电解
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最符合的是 (填字母序号).
A.电解水制氢:
2H2O=
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:
2H2O=
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
已知:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=Q1kJ•mol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2kJ•mol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=Q3kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 .
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
p1 p2(填“>”、“<”或“=”),上述反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)
20.在2L的密闭容器中有如下图所示的反应,看图按要求回答下列问题:
(1)上图中,反应物:
Ⅰ是 ,Ⅱ是 .
(2)写出反应方程式:
Ⅰ ,Ⅱ .
(3)在Ⅱ图中,以0~10s内的平均反应速率计算,t=6s时,A的浓度是 mol/L.
21.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA﹣,HA﹣⇌H++A2﹣.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是 (用离子方程式表示).
(2)在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是 .
A.c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)=0.1mol•L﹣1B.c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)D.c(Na+)=2c(A2﹣)+2c(HA﹣)
(3)已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 (填“>”、“<”或“=”)0.11mol•L﹣1,理由是 .
22.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:
有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为 .
方案Ⅱ:
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,
并写出电极反应式.正极反应式:
;负极反应式:
;
方案Ⅲ:
结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同:
,用离子方程式表示其反应原理:
.
23.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验:
(1)请完成以下实验设计表:
(表中不要留空格)
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10﹣3mol•L﹣1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
3
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图:
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率:
v(p﹣CP)= mol•L﹣1•s﹣1;
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但后续研究表明:
温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
;
(4)实验③得出的结论是:
pH等于10时,反应 (填“能”或“不能”)进行;
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
.
2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属于新能源的是( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能.
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发.
【分析】新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,根据这些特征进行判断.
【解答】解:
石油、天然气、煤属于化石能源,短时间内不可形成,是不可再生能源;核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生,是新能源的范畴;
故选:
B.
2.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是( )
A.有能量变化的都是化学变化
B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
【考点】化学反应的能量变化规律.
【分析】A.物质的三态变化有能量变化;
B.任何化学反应都伴随着能量变化;
C.研究反应热的化学称为热化学;
D.能量变化有热能、光能、电能等.
【解答】解:
A.水的三态变化是物理变化,有能量变化,故A错误;
B.化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键成键都有能量变化,所以说任何化学反应都伴随着能量变化,故B错误;
C.研究反应热的化学称为热化学,故C正确;
D.能量变化有热能、光能、电能等,不全为热量变化,故D错误.
故选C.
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe﹣3e﹣═Fe3+
【考点】电极反应和电池反应方程式.
【分析】A、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;
B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应;
C、粗铜精炼时,连接电源正极的是阳极,连接电源负极的是阴极;
D、钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失去电子生成亚铁离子.
【解答】解:
A、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,所以阳极的电极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故A正确;
B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应,电池反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故B错误;
C、粗铜精炼时,粗铜连接电源正极,纯铜连接电源负极,阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+,故C错误;
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe﹣2e﹣═Fe2+,故D错误;
故选A.
4.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流方向从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】该反应能自发进行,所以该装置是原电池,根据电子流向知,锌作负极,铜作,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上铜离子得电子发生还原反应,由此分析解答.
【解答】解:
A.该反应能自发进行,所以该装置是原电池,根据电子流向知,锌作负极,铜作正极,铜电极上铜离子得电子生成铜,故A错误;
B.该原电池中,铜电极上铜离子得电子生成铜,所以铜电极质量逐渐增加,故B错误;
C.该原电池中,锌作负极,铜作正极,所以电流从铜片沿导线流向锌片,故C错误;
D.该原电池中,铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜,被还原,故D正确;
故选D.
5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】酸雨pH=3.5,所以酸雨中含有大量氢离子;铁制品中含有铁和碳,具备了原电池的构成条件,所以构成了原电池;铁作负极,铁失去电子生成二价铁离子,碳作正极,溶液中的氢离子得电子生成氢气.
【解答】解:
A、金属铁的腐蚀中,金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀,铁制品中含有铁和碳,再加之电解质环境,具备了原电池的构成条件,所以构成了原电池,会发生电化学腐蚀,故A正确;
B、发生电化学腐蚀时,碳作正极,溶液中的氢离子得电子生成氢气,2H++2e﹣=H2↑,故B错误;
C、发生电化学腐蚀时,碳作正极,发生反应:
2H++2e﹣=H2↑,有氢气产生,故C正确;
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁,电极反应式为:
Fe﹣2e﹣═Fe2+,故D正确.
故选B.
6.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应
B.负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO
+7H2O
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】燃料电池是燃料跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应,氧气通入的是正极发生还原反应;
A、氧气在正极发生还原反应,甲烷在负极发生氧化反应;
B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;总化学方程式为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O;总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为:
CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O;
C、随着不断放电,原电池反应中反应生成水,氢氧根离子浓度减小,电解质溶液的pH减小;
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能,能量利用率比甲烷燃烧的大,甲烷燃烧损失能量.
【解答】解:
A、通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应,故A正确;
B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;总化学方程式为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O;总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为:
CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O;故B正确;
C、随着不断放电,原电池反应中反应生成水,氢氧根离子浓度减小,电解质溶液的pH减小,故C错误;
D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能,电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大,故D正确;
故选C.
7.某蓄电池放电、充电的反应式为:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:
Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据电池的总反应:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,Ni2O3作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成Ni(OH)2,电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,则充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,阴极附近溶液的pH升高,电池充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O.
【解答】解:
①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故①错误;
②充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:
Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,故②正确;
③充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,阳极发生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做阳极,故③正确.
④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,所以电解质溶液是碱,故④正确;
故选D.
8.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
【考点】化学平衡移动原理.
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
【解答】解:
A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.合成氨是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,但合成氨工业选择高温,所以不可以用平衡移动原理解释,故B选;
C.该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡正向移动,所以有利于SO2和O2反应生成SO3,可以用平衡移动原理解释,故C不选;
D.增加KSCN溶液浓度,平衡正向移动,则硫氰化铁浓度增大,溶液颜色加深,能用平衡移动原理解释,故D不选;
故选B.
9.在温度和容积不变的条件下,发生反应:
3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反应达到平衡状态的叙述是( )
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
C.v(H2O)=v(H2)
D.断裂4molH﹣O键的同时,断裂4molH﹣H键
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
【解答】解:
A、两边气体计量数相等,所以容器内压强始终不变,故A错误;
B、Fe3O4的物质的量不变,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故B正确;
C、未体现正与逆的关系,故C错误;
D、平衡时应有断裂8molH﹣O键的同时,断裂4molH﹣H键,故D错误;
故选B.
10.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
金属(粉末状)/mol
酸的浓度
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