元素周期题型分类练习.docx
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元素周期题型分类练习.docx
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元素周期题型分类练习
一、电子层相关的推断
1.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是:
()
A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子
C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子
2.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C
3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素B.X可能是第三周期金属元素
C.Y可能与X同主族D.Y一定是金属元素
4、A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断中错误的是()
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物的稳定性HA>H2B>H3C
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3->B2->A-
5、A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层多5个
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应生成B2
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答:
(1)A是、B是、C是、D是、E是(写元素符号)
(2)E的原子结构示意图,C的离子结构示意图。
(3)F与AB2反应的化学方程式。
6.A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素,原子半径D>C>A>B。
已知:
A、B具有相同电子层数;A、C属同一族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍.试回
这四种元素分别是A ,B ,C ,D
二、化合价相关的推断
1.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为()
A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n
2.A.B均为原子序数1—20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是()
A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10
1.某元素R的最高价氧化物分子式为R2On,则R元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是
(A)
,RHn-8(B)HRO1+n,RHn-8
(C)
,RH8-n(D)HRO1+n,RH8–n
3.有A、B、C、D四种前20号元素.A最高正价与其负价的绝对值之差为6.A、D次外电子层都是8个电子;A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子.B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数为零.C2+离子与氖原子具有相同的电子结构.
试写出上述各元素的符号:
A ,B,C,D.
三、电子数、质子数、中子数相关的计算
1.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为()
A.
B.
C.
D.
2.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列叙述正确的是()
A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属
3、R元素原子的质量数为A,Rn+核外电子数为X,则WgRn+离子所含中子数为
4、有主族元素A、B,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是[ ]
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
5.自然界中硼的同位素有
和
两种,所占原子个数百分比分别为20%和80%,若硼的近似原子量为10.8,则x值为( )。
A.10.8 B.11 C.11.2 D.12
4、金属性、非金属性强弱比较
1.甲、乙两种非金属:
①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应;③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是
(A)只有④(B)只有⑤(C)①②③(D)①②③④
2.X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是
(A)含氧酸的酸性:
H3ZO4>H2YO4>HXO4
(B)非金属性:
X>Y>Z
(C)元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
(D)气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
3.下列叙述中,肯定A金属比B金属活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
4.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
课后练习
1.元素性质呈周期性变化的原因是()
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷逐渐增大
C.核 外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
2.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是()
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
3.X和Y两种元素的原子,在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构,已知X的原子半径小于Y的原子半径,下列说法正确的是()
A.两种原子失去电子的能力相同 B.两种原子的核外具有相同的电子层数
C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强 D.Y的金属性比X的金属性强
4.原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是()
A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价
5.下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是()
(A)F、Cl、Br、I(B)Li、Be、C、N
(C)O、F、Na、Mg(D)Na、K、Rb、Cs
6.下列递变规律不正确的是()
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高
7.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物()
A.NaOH B.Al(OH)3 C.LiOH D.RbOH
8.下列各组元素中,原子半径依次增大的是()
A.Al、Si、P B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.Mg、Ca、Ba
9.下列微粒半径之比大于1的是()
A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)
10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正
确的是()
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的大
11.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构,A的阳离子半径大于B的阳离子半径,则A、B、C三种元素原子序数的大小关系()
A.A
12.用元素符号回答下列问题:
原子序数1~18号元素中,原子半径最小的是,除稀有气体外原子半径最大的是,元素非金属性最强的是,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是,最高价氧化物的水化物酸性最强的是,能形成气态氢化物且最稳定的是。
13.碱金属元素的原子,核外电子层数随核电荷数的增大而(增多、减少),其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径(大、小)
14.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是
(A)元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(B)元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(C)元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
(D)元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
15.下列事实不能用于判断金属性强弱的是
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
16.X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期,且原子序数X<Y<Z<W.已知:
X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等;X的原子半径为自然界中原子半径最小的;W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍;W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.
推断四种元素符号,分别为:
X,Y,Z,W
17.现有A、B、C三种元素,B的原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。
0.9克单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气(标况),且生成C的三氯化物。
回答下列问题:
(1)A是,B是,C是。
(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序。
18.已知元素的原子序数,可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置,其中正确的是()
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
19.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
20.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>FB.热稳定性:
HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:
H2AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4D.溶点:
金刚石>Na>SiO2>CO2
21.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
22.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是()
A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期律是元素同期表的具体表现形式
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D.周期表中4—7主族元素可表现负化合价
22.下列有关说法正确的是
A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
23.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族
24.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少,B与E同主族,则下列推断不正确的是
A.D位于第2周期B.A、B、E一定位于不同周期
C.A、D可能属同一族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
25下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
26.下列叙述正确的是()
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子
C.在周期表中零族元素的单质全部是气体
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
27.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能的是(B)
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
28.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是___________,三核10个电子的共价化合物的电子式是_________,四核10个电子的共价化合物的化学式是____________,以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是___________________________.
29.(14分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
(3最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式,化学键有。
用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
30.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是。
(2)B的最高价氧化物化学式为,C的元素名称为,
D的单质与水反应的方程式为_。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
,
有关反应的离子方程式为
一、化学键书写问题
1.下列物质的电子式书写正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
3.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是( )。
A.
B.
C.
D.
二、化学键判断
1.下列各组物质中,全部以共价键结合的是( )。
A.
、
、
B.
、CaO、HCl
C.
、MgO、HF D.
、
、
2、某电解质,当把其固体加热时,能生成气体并生成一种新的离子化合物的是( )。
A.
B.
C.NaOH D.
3、关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是[ ]
A.在离子晶体里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键
C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
4、下列说法错误的是[ ]
A.非金属两原子间不可能形成离子键
B.非金属元素不可能形成离子化合物
C.含有非极性键的分子,不一定是共价化合物
D.离子化合物中一定不含共价键
5.下列关于元素化合价的叙述中,错误的是[ ]
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B.ⅤA族的N和P都能形成-3价的化合物C.ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6.下列各对物质,化学键完全相同的是( )。
①NaCl和NaOH ②
和
③
和
④
和
⑤晶体硅和水晶
A.①②③ B.②④ C.② D.②④⑤
三、分子式的确定
1.某化合物由A,B2种元素组成,已知A,B两元素的质量比为7∶4,相对原子质量之比为7∶8,则此化合物分子式可能是[ ]
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B4
2.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X,Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]
A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3
3.与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]
A.NH3 B.Na+ C.F- D.DH4+
4.X,Y,Z3种元素的原子分别在周期表ⅠA,ⅢA,ⅥA族中,由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3
课后练习
1.A、B、C和D是同一周期的四种元素,A、B、C的原子序数依次相差1;A元素的单质化学性质活泼,且A原子在本周期内原子半径最大。
B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的
完全反应。
B元素的单质跟D元素单质反应生成
型化合物。
根据以上事实填写空白:
(1)A原子的结构示意图为________。
(2)C在周期表中的第________周期,________族。
(3)
的电子式为________。
(4)A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。
2.现有X、Y、Z、W四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
X没有正价态的化合物;Y的氢化物为
;0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L
(标准状况);W的原子核内没有中子。
(1)X、Y、Z三种元素的名称依次为________。
(2)用电子式表示Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物的过程,指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________
(3)写出Z与Y所形成的化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。
3.X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02×
个电子时,被还原为中性原子,0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.02g
。
X元素的核外电子层数与Y元素相同。
试计算后写出X与Y形成的化合物的电子式。
4、A,B,C,D四种元素的最高正价依次为1,4,5,7,其核电荷数按B,C,D,A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C,D,A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20.试回答:
(1)各元素符号为:
A________B_______C______D_______
(2)写出B,C,D最高价氧化物对应水化物的分子式:
________、________、________,并比较其酸性强弱:
________
(3)写出下列分子的电子式:
AD BD4
5、W,X,Y,Z4种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增.W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.由此推断它们的元素符号是:
W_______,X______,Y_______,Z_______.已知W,Y,Z可组成一个化
合物,其原子个数之比为1∶1∶2,该化合物的名称是_______.
6.有A,B,C,D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1,4,6,7,原子序数大小为D<B<A<C.又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子,它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56.
(1)根据计算确定C元素的名称、符号,所在周期及族?
(2)推断A,B,D的元素名称和符号.
(3)写出D,A单质分别与水反应的方程式.
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