届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷一 化学解析版.docx

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届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷一化学解析版

2020届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷

（一）

化学（解析版）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

答案　C

解析　用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。

2．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

N⋮⋮N

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4

K＋＋H＋＋SO

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．丙烯的结构简式：

CH3CHCH2

答案　C

解析　氮气的电子式为

N⋮⋮N

，故A错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4

K＋＋HSO

，故B错误；质量数＝53＋78＝131，质子数为53，中子数为78的碘原子为

I，故C正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为CH3CH==CH2，故D错误。

3．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝7的溶液中：

Ba2＋、K＋、CO

、NO

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

K＋、NH

、Cl－、SO

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Al3＋、Cu2＋、Br－、I－

D．由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

答案　B

解析　常温下，pH＝7的溶液显中性，Ba2＋与CO

反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中K＋、NH

、Cl－、SO

离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；FeCl3溶液能够将I－氧化，故C错误；由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO

都不能大量存在，故D错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将少量SO2气体通入过量氨水中：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

B．铝溶于NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

答案　B

解析　将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；酸性溶液中不能生成OH－，D错误。

5.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：

c（NH

）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：

HA

答案　D

解析　pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小，由图示可知HB的酸性比HA弱。

向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离，故A错误；常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”，如果等浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；氨水与HA溶液混合后肯定存在的电荷守恒式是c（NH

）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则c（NH

）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）肯定不成立，故C错误；因HB的酸性比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA

6．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．合成气的主要成分为CO和H2

B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C．①→②吸收能量

D．Ni在该反应中作催化剂

答案　C

解析　由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物键的断裂和生成物键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

7．下列说法不正确的是（　　）

A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

答案　C

解析　石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2晶体中一个硅与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构，故A正确；Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，故B正确；“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子，铵盐中既有离子键又有共价键，故D正确。

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C

Na2S＋2CO2↑。

下列有关说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

答案　C

解析　未注明溶液的体积，无法判断1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，选项D错误。

9．对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发，HCl易挥发

B

电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na

得电子能力：

Cu2＋>Na＋>H＋

C

浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大，氧化性越强

D

钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

羟基中氢的活泼性：

H2O＞C2H5OH

答案　B

解析　硫酸镁溶液中：

MgSO4＋2H2OMg（OH）2＋H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：

MgCl2＋2H2OMg（OH）2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg（OH）2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力强于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：

CH3CH2OH

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Y

B．简单离子半径：

Z>W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

答案　B

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。

同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故原子半径：

Z

Z>W，选项B正确；X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错误。

11．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（　　）

A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：

甲>乙

D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

答案　C

解析　甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，A正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：

甲<乙，C错误；由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，D正确。

12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（　　）

图1　　　　　　　　　图2

A．图1的键线式表示烃的名称为：

3甲基4乙基7甲基辛烷

B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

D．治疗疟疾的青蒿素（如图2），分子式是C15H20O5

答案　C

解析　根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6二甲基5乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1丙醇和2丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。

13．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。

用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。

即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：

4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓，下列说法错误的是（　　）

A．负极铝被氧化

B．海水温度升高，电池反应速率可能加快

C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积

D．正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

答案　D

解析　根据电池总反应式：

4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓，铝失电子作负极，被氧化，A项正确；海水温度升高，化学反应速率加快，电池反应速率可能加快，B项正确；正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积，C项正确；氧气在正极得电子，海水呈中性，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。

14．25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。

NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。

下列溶液中的关系一定正确的是（　　）

A．图乙中pH＝7的溶液：

c（Cl－）＝c（HCN）

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：

Kh（NaCN）＝10－9.5

C．图甲中b点的溶液：

c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）

D．图甲中c点的溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）

答案　A

解析　b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，根据图乙，等浓度的NaCN和HCN的混合溶液的pH＝9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN－水解程度，可知c（HCN）＞c（CN－），故C不选；c点反应生成等浓度的NaCl、HCN，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－），而根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－），则c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－），故D不选。

15．下列装置正确且能达到对应实验目的的是（　　）

A．用图1装置进行银镜反应

B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C．用图3装置制备乙酸乙酯

D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

答案　B

解析　银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故A错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。

16．某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO

、SO

、NO

中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中一定不含CO

，可能含有SO

和NO

C．溶液中n（NH

）＝0.2mol

D．n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1

答案　C

解析　若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO

和NO

不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH

，n（NH

）＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO

，根据图像可知氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：

溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH

，A项错误；溶液中一定不含CO

、NO

，一定含有SO

，B项错误；溶液中n（NH

）＝0.2mol，C项正确；n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝0.1mol∶0.1mol∶0.05mol＝2∶2∶1，D项错误。

二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（8分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。

硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：

①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）。

（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH

、SO

、OH－、H＋的浓度由大到小的顺序为________________________。

（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。

某AlN样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知：

AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。

②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为________。

（不考虑整个过程中的损耗）

答案　

（1）3　ⅢA　③>①>②

（2）c（SO

）>c（NH

）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）

（3）①玻璃棒　②87.86%

解析　

（1）铝元素位于周期表中第3周期ⅢA族。

同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH由大到小的顺序为③>①>②。

（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，Ba2＋＋SO

===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，反应后c（SO

）＝0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；铵根水解，c（NH

）<0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；c（Al3＋）＝（0.1mol·L－1－

mol·L－1）÷2＝

mol·L－1，此时铵根水解溶液呈酸性，c（SO

）>c（NH

）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）。

（3）①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

②设AlN的质量为a，根据关系式

2AlN～Al2O3　Δm

82　　102　　20

a　　　　　　0.9g

a＝3.69g，AlN的质量分数为

×100%≈87.86%。

18．（8分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为________（用元素符号表示），化学式为________。

（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），该气体分子的电子式为__________。

写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式：

____________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）______________________。

答案　

（1）S、Fe　Fe3S4

（2）制印刷电路板

（3）

　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S

（4）H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO

，过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3

解析　C加入KSCN生成血红色溶液D，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）＝

＝0.015mol，n（Fe）＝0.03mol，m（Fe）＝0.03mol×56g·mol－1＝1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）＝2.96g－1.68g＝1.28g，n（S）＝

＝0.04mol，可知n（Fe）∶n（S）＝3∶4，应为Fe3S4。

（1）由以上分析可知，A的组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4。

（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻蚀铜线路板。

（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4＝34，为H2S气体，电子式为

，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。

（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）为SO

和H2SO3，可先检验SO

，后检验H2SO3，具体操作为：

取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO

；过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。

19．（12分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。

已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g）

ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO（g）＋

O2（g）CO2（g）

ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）

ΔH4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________kJ·mol－1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp＝____________________________________（用表达式表示）。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________（填字母）。

A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1mol