初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题31.docx
- 文档编号:29407524
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:338.82KB
初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题31.docx
《初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题31.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题31.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题31
章节测试题
1.【答题】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
回答下列问题:
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有______,反应的化学方程式是______。
(2)B装置的作用是______。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是______。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是______。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是______。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下:
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中H2与CO的质量比为______(用含字母a、b的代数式表示)。
【答案】
(1)CO2(或二氧化碳);CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)吸收二氧化碳和水蒸气;H2+CuO
Cu+H2O;(3)C中黑色粉末变红,D中集气瓶内壁起雾并出现液滴;(4)C中黑色粉末变红,E中产生白色沉淀;(5)
【分析】本题考查的是物质成分的探究,化学方程式的书写,氢气还原氧化铜,氢气的验证,一氧化碳的验证,质量守恒定律的应用。
【解答】
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有二氧化碳;反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)碱石灰能够吸收二氧化碳和水,B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气;C装置的硬质玻璃管中发生的置换反应是氢气还原氧化铜生成铜和水,一氧化碳还原氧化铜不是置换反应,置换反应的化学方程式是.H2+CuO
Cu+H2O。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是C中黑色粉末变红,D中集气瓶内壁起雾并出现液滴。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是C中黑色粉末变红,E中产生白色沉淀。
(5)步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag,即氢气还原氧化铜生成水ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳bg。
参加反应的氢气质量为
=
,参加反应的一氧化碳的质量为
g=
,则半水煤气中H2与CO的质量比为
:
=
。
2.【题文】酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。
酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类?
______。
乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为______g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量,振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中,慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌,用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。
该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
(已知:
乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL,计算结果精确到0.01,无计算过程不给分)
【答案】
(1)蛋白质;1.92;
(2)0.45g/L
【分析】本题考查的是食品中的营养物质,化学方程式的计算。
pH=7时,乳酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【解答】
(1)酸奶主要提供的营养物质是蛋白质;
设1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为
;
,
=1.92g。
(2)由图可知,乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5g,设100mL酸奶中含乳酸的质量为
。
,
酸奶中乳酸的含量=
答:
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的蛋白质。
乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为1.92g。
(2)该酸奶中乳酸的含量为0.45克每升。
3.【答题】下列变化属于化学变化的是( )
A.过滤粗食盐水 B.电解水
C.活性炭净化水 D.海水晒盐
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化,过滤粗食盐水、活性炭净化水、海水晒盐都属于物理变化。
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
【解答】A、过滤粗食盐水没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;B、电解水生成氢气和氧气,属于化学变化;故选项正确;C、活性炭净化水没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;D、海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误。
故选B。
4.【答题】“观音素麻花“是四川遂宁特产,因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱!
主要采用优质面粉和小磨香油(含油酸,化学式为C18H34O2)等制成。
下列关于油酸的说法错误的是( )
A.油酸中含有氧分子
B.油酸属于有机物
C.1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D.油酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】A、油酸(化学式C18H34O2)中含有油酸(化学式C18H34O2)分子而不含氧分子。
错误;B、油酸(化学式C18H34O2)是含碳化合物且具有有机物的性质,所以属于有机物。
正确;C、根据油酸的化学式C18H34O2可知,1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成。
正确;D、油酸(化学式C18H34O2)中碳氢氧质量比为(12×18):
(1×34):
(16×2)=216:
34:
32,所以油酸中碳元素的质量分数最大。
正确。
故选A。
5.【答题】下列实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检验二氧化碳应使用澄清的石灰水,进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水,图中所示操作错误。
C、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选C。
6.【答题】下列知识归纳都正确的一组是( )
A.物质类型与组成
B.化学与生活
生铁、钢都是铁合金
纯碱、烧碱都是碱
干冰、可燃冰都是冰
生活中软化硬水可用肥皂水
酒精、汽油、液化气都是易燃物
油锅、电器着火都可用水浇灭
C.物质与使用
D.化学与健康
点燃可燃性气体前都要验纯
铵态氮肥不能与草木灰(碱性)混用
食醋可以清除水垢
人体缺碘易患贫血病
老年人缺钙易患佝偻症
儿童缺锌引起食欲不振、发育不良
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析;B、根据硬水软化的方法、物质的性质及灭火的方法来分析;C、根据物质的性质与用途来分析;D、根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐;可燃冰不是冰,而是天然气水合物,故错误;B、油锅着火不能用水灭火,以免发生爆炸;电器着火不能用水浇灭,以免发生触电,故错误;C、点燃可燃性气体前都要验纯,以防气体不纯点燃发生爆炸;铵态氮肥与草木灰(碱性)混用时会释放出氨气,造成肥效降低;食醋能与水垢反应,所以食醋可以清除水垢,故正确;D、人体缺碘易患甲状腺疾病;老年人缺钙易患骨质疏松症,故错误。
故选C。
7.【答题】下列说法正确的是( )
A.用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳
B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C.氯化钡、硫酸、氯化铁,氢氧化钾能在溶液中共存
D.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,质量都会增加
【答案】B
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水的温度变化,进行分析判断。
C、根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。
D、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,进行分析判断。
【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项说法错误。
B、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热,使温度升高、降低,可以鉴别,故选项说法正确。
C、氯化钡、硫酸在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸,氯化铁,氢氧化钾在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,不能大量共存,故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,质量分别减少、增加,故选项说法错误。
故选B。
8.【答题】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
A.T2℃时,向各装有50g水的三个烧杯中,分别加入甲、乙、丙固体各40g,充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B.甲中混有少量的乙,提纯甲的常用方法是降温结晶
C.在T1℃时,将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,溶剂的质量可能不变
D.将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙>甲
【答案】D
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;A、T2℃时,向各装有50g水的三个烧杯中,分别加入甲、乙、丙固体各40g,充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙正确;B、甲中混有少量的乙,提纯甲的常用方法是降温结晶正确;C、在T1℃时,将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,溶剂的质量可能不变正确;D、将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙>甲错误。
【解答】A、T2℃时,向各装有50g水的三个烧杯中,分别加入甲、乙、丙固体各40g,充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙正确,因为该温度下,甲的溶解度大于80g,正确不符合题意,故选项错误;B、甲中混有少量的乙,提纯甲的常用方法是降温结晶正确,正确但不符合题意,故选项错误;C、在T1℃时,将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,溶剂的质量可能不变正确,正确但不符合题意,故选项错误;D、将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙,乙=丙>甲错误,错误符合题意,故选项正确;故选D。
9.【答题】在物质混合、反应等过程中,存在着“1+1≠2”的有趣现象,通常情况下,下列选项符合“1+1=2”的是( )
A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B.1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量
D.1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量
【答案】C
【分析】A、根据分子之间有间隙进行分析;B、根据碳和氧气恰好完全反应的质量关系进行分析;C、根据氢氧化钠和硫酸铜能够反应进行分析;D、根据饱和溶液的特点进行分析。
【解答】A、由于分子之间有间隙,1mL酒精与1mL水混合后的总体积小于2mL,故A不符合;B、当生成一氧化碳时,化学方程式为:
2C+O22CO,碳和氧气的质量比=3:
4;当生成二氧化碳时,化学方程式为:
C+O2CO2,碳和氧气的质量比=3:
8,1g碳和1g氧气不能恰好完全反应,故B错误;C、1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后没有气体和沉淀生成,溶液的质量为2g,故C正确;D、因为溶液是1g氯化钠饱和溶液,再加入1g氯化钠固体也不溶解,溶液质量仍然是1g,故D错误。
故选C。
10.【答题】(6分)
(1)天然气,沼气的主要成分:
______(填化学式);
(2)如图是氯原子的结构示意图:
①写出氯离子符号______;
②该原子化学性质与下列______(填序号)相似。
【答案】
(1)CH4;
(2)①Cl-;②B
【分析】
(1)根据天然气,沼气的主要成分是甲烷分析回答;
(2)①根据离子符号的写法分析回答;②根据原子最外层电子数目相同的原子具有相似的化学性质分析。
【解答】
(1)天然气,沼气的主要成分甲烷,化学式是:
CH4;
(2)①氯原子的最外层有7个电子,易得一个电子形成氯离子,氯离子的符号是:
Cl-;
②该原子与B原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质。
11.【答题】(4分)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,超标会危害人体健康,亚硝酸钠和食盐外观很相似,容易误食导致中毒,已知亚硝酸钠溶液呈碱性。
(1)亚硝酸钠中N元素的化合价是______;
(2)将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中,能使酚酞变红的是______溶液。
【答案】
(1)+3;
(2)亚硝酸钠
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的对应元素的化合价进行分析和解答。
【解答】
(1)亚硝酸钠中钠元素为+1价,氧元素为-2价,设N元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,+1+x+(-2)×2=0,x=+3;
(2)将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中,由于亚硝酸钠溶液呈碱性且酚酞遇碱变红,可知能使酚酞变红的是亚硝酸钠溶液。
12.【答题】(6分)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是______,铁制品易生锈需要做防锈处理,而铝化学性质比铁活泼,但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成______;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案,其中不合理的是______。
①Al、FeSO4溶液、Cu;②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液;③A1、Fe、CuSO4溶液
【答案】铜;一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化;③
【分析】根据金属活动性顺序的运用分析:
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,铜不能与稀硫酸发生置换反应;铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,
①铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁,说明了活动性铝>铁;铜不与硫酸亚铁溶液反应,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性为铝>铁>铜,故该方案合理。
②Fe与Al2(SO4)3溶液不反应,说明了活动性铝>铁;铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性为铝>铁>铜,故该方案合理。
③Al、Fe均能与硫酸铜溶液反应,说明了活动性锌>铜,铁>铜,但无法确定铁和锌的活动性强弱,故该方案不合理。
13.【答题】(6分)硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图:
(1)写出丁图中物质的化学式______;
(2)遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹,原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质,该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨,写出该物质燃烧的化学方程式______;
(3)
(2)中化学反应的基本反应类型是______。
【答案】
(1)H2O;
(2)S+O2
3SO2;(3)化合反应
【分析】
(1)根据质量守恒定律分析丁图中物质的化学式;
(2)根据硫燃烧生成了二氧化硫写出反应的化学方程式;(3)根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】
(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,丁图中的物质是水,化学式是H2O;
(2)由图示可知,丙物质是硫,硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气形成酸雨,硫燃烧的方程式是S+O2
3SO2;
(3)
(2)中化学反应由两种物质生成了一种物质,基本反应类型是化合反应。
14.【答题】(6分)一包白色粉末可能含有KNO3,CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。
为验证其成分,做如下实验:
(1)取样加入适量水完全溶解,溶液呈无色;
(2)将
(1)所得溶液均分两份,向其中1份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生;
(3)向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
据此分析:
①原白色粉末的组成是______或______;②产生沉淀的化学方程式为______。
【答案】KNO3、KC1或KC1;KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】氯化铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,取样加入适量水完全溶解,溶液呈无色,所以溶液中一定不含氯化铜,将
(1)所得溶液均分两份,向其中1份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生,所以溶液中一定不含氯化钡,向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有氯化钾,题中的现象不能确定是否含有硝酸钾,所以①原白色粉末的组成是KNO3、KC1或KC1;②产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
故答案为:
①KNO3、KC1或KC1;
②KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
15.【答题】(6分)根据如图实验装置,回答问题:
(1)写出图中标有a的仪器名称______;
(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______;
(3)若用装置C收集氧气,则氧气应从______(填“b”或“c”)端进入。
【答案】
(1)铁架台;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;(3)c
【分析】本题考查的是实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用作进行分析;
(2)根据装置特点选择适当的药品并正确书写化学方程式;(3)根据氧气不易溶于水进行分析。
【解答】
(1)仪器a的名称是铁架台;
(2)装置B没有酒精灯,适用于过氧化氢分解制取氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)若用装置C收集氧气,应该短进长出,氧气应从c端进入。
16.【题文】(8分)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,在170℃以上易分解,某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物,做如下探究。
【提出问题】草酸的分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①CO、CO2
猜想②CO、H2O
猜想③CO2、H2O、H2
猜想④CO、CO2、H2O
经小组同学分析得出上述猜想______一定是错误的。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。
【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程(部份固定装置已略去)
实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右
依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝
B中澄清石灰水变浑浊
猜想②错误
F中无水硫酸铜______
G中澄清石灰水变浑浊
猜想④正确
问题解答
(1)装置C的作用______
(2)写出装置E中发生反应的化学方程式______
【交流反思】为防止污染环境,该实验应增加尾气处理装置。
【答案】①;无变化;除去原混合气体中的二氧化碳;Fe2O3+3CO
Fe+3CO2。
【分析】本题考查的是性质实验方案的设计。
【猜想与假设】根据质量守恒定律进行分析;
【进行实验】根据实验结论推测实验现象;
(1)根据二氧化碳能和氢氧化钠反应进行分析;
(2)根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式。
【解答】【猜想与假设】根据质量守恒定律可知,在反应物中有氢元素,生成物中也一定有氢元素,所以猜想①一定错误;
【进行实验】将分解产物从左至右依次通过各装置:
因为猜想④正确,草酸的分解产物中没有氢气,和氧化铁反应的产物中没有水,所以F中无水硫酸铜无变化;
问题解答:
(1)除去原混合气体中的二氧化碳,防止干扰一氧化碳的检验;
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO
Fe+3CO2。
17.【题文】(7分)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:
(1)完全反应后,产生气体的质量是______g。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是______。
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出规范的计算过程)。
【答案】
(1)2.2;
(2)氯化钠;(3)7.3%
【分析】根据生成的二氧化碳的质量以及与二氧化碳生成有关的盐酸的质量和对应的化学方程式求算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】
(1)由图可知完全反应后,产生气体的质量是2.2g。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠,所以溶液中含有的溶质是氯化钠。
(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为
。
由图可知,与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g-50g=50g
,
=7.3%
答:
所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
18.【答题】下列物品主要用有机合成材料制成的是( )
A.塑料水杯 B.纯棉衬衫
C.羊毛围巾 D.不锈钢盆
【答案】A
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A、塑料水杯由塑料制成,塑料属于有机合成材料,符合题意;B、纯棉衬衫由棉花制成,棉花属于天然材料,不符合题意;C、羊毛围巾由羊毛制成,羊毛属于天然材料,不符合题意;D、不锈钢盆由不锈钢制成,不锈钢是铁的合金,属于金属材料,不符合题意。
故选A。
19.【答题】下列物质能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光的是( )
A.硫 B.镁
C.红磷 D.铁丝
【答案】B
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断;B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断;C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断;D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
【解
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 中考 章节 测试 习题 31