初中化学试题第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案.docx
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初中化学试题第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案
初中化学试题:
第五单兀常见的酸和碱单兀测试题及答案
一、选择题
1.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右
图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是(A)
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
2.(2006年济宁市)按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很
大的方便。
下列各组物质中,符合氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是(C)
A.HCIO
HCI
Mg(OH)2
MgCl2
B.CO2
H2CO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
C.H2O
HNO3
NH3H2O
NH4NO3
D.SO3
NaHSO4
NaOH
Na2SO4
3.(连云港)下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是(C)
A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症:
NaOH+HCI=NaCI+H2O
B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2f+HO
C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:
2CO+O2点i==2CO2
4.(2006年烟台市)欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质)选择不正
确的是(A)
A.NaCI溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)
B.CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸)
C.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D.铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)
5.(2006年滨州市)CU20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量CU2O。
现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g固体,则原混合物中含Cu2O的质量为(A)
A.0.9gB.9.5gC.0.5gD.0.45g
6.(2006•北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了
大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是(C)
A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打
7.(2006•北京市)下列药品不需要密闭保存的是(D)
A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐
8.(韶关)化学中常常出现“1+1左”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是(C)
A.20C,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20C,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20C,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20C,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
9.(深圳)日常生活中遇到的下列污垢,不宜用盐酸清洗的是(C)。
A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
10.(深圳)人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐
增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是(B)。
11.(浙江)某同学从资料上获悉,一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。
如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质,应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察(A)
A•食醋、碱性肥皂水B.食醋、酸奶C•糖水、酸奶D•食醋、食盐水
12.(2006年淄博市)化学学科的思维方法有多种,其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是(D)
A.氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应的产物是盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的就是燃烧
D.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳,所以有机物中一定含有碳元素
二、填空题
13.(韶关)(11分)在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论:
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大
量的热。
但是乙同学提出异议:
热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
(1)你认为乙同学提出异议的理由是。
(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究:
[提出问题]:
氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?
[猜想与假设]:
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]:
可能用到的实验仪器与药品:
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程:
(请补充完成下列空格)
实验步骤
实验现象
实验结论
步
骤
取适量NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,
。
。
步
骤
用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
。
(3)丙同学取步骤反应后所得的溶液,继续进行探究。
他向溶液中滴入无色酚酞试
液,发现酚酞试液不变色。
因此他得出溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确?
(填“是”或“否”),理由是
(1)理由是:
氢氧化钠溶于水也会放热(2分)。
(2)实验过程:
(请补充完成下列空格)
(3)否(1分),理由是:
若溶液呈酸性,酚酞试液也不变色(2分)
14.(2006•济南市)(4分)选择H、OS、K四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
(1)最常用的溶剂
(2)能够供给呼吸的气体单质
(3)常用做干燥剂的一种酸(4)常做化肥的一种盐
(1)H2O
(2)C2(3)H2SQ(4)KaSQ
15.(长春)请对以下方案及现象做出合理补充或解释:
(1)将NaQH溶液滴在上,再与标准比色卡比较,便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
(2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用,就能把它们直接鉴别出
来,这种试齐廿是。
(3)不能服用NaQH治疗胃酸过多,原因是NaQH具有性。
(4)用Na2CQ3和KQH在溶液中进行反应制取NaQH,无法达到目的的原因是
(1)PH试纸
(2)石蕊试液(或NH4HCO3等)(3)腐蚀
(4)不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应)
16.(长春)根据信息回答下列问题:
(1)
阳离子阴富子
右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是
(2)由右图中可推测出,它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸
(HBr)与CaQHQ溶液反应的化学方程式为;
(3)依据一定的分类标准,可将这三种酸划分为两组:
一组是HCI和HBr,另一组只
有H2SO4。
分类依据可以是①从组成方面看,HCI和HBr不含氧元素,H2SO4含氧元素;
②从物理性质方面看。
⑴氢离子(或H+)
(2)2HBr+Ca(OH)2=CaBr2+2H2O
(3)HCI、HBr有挥发性N2SO4没有挥发性(或HCI,HBr有刺激性气味H2SO4没有)
15.(2006•江西)(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化:
(1)生石灰制熟石灰;
(2)一氧化碳还原氧化铁;
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫;
⑷铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰,同时生成另一种氧化物。
⑴CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)3CO+Fe>O3高温2Fe+3CO2
(3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(4)4AI+3MnO2高温3Mn+2AI2O3
17.(武汉)从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质,将其名称或化学式填入相应的空格内。
(1)干燥剂;
(2)冶炼金属;
(3)有机溶剂;(4)处理酸性污水。
⑴浓硫酸⑵一氧化碳⑶汽油⑷熟石灰(每空1分,写化学式或名称均可)
(锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实:
1在通风不畅的室内使用煤炉时,会产生有毒气体:
;
2胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物:
;
3工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2Q)中把铁还原出来:
(2)
以上反应属于复分解反应的是(填序号).
陀2。
3+3C0+3CO2
3⑵②
二、实验题
18.(2006•沈阳市)(3分)中考前,沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查,小
翔抽到的题签是:
检验溶液的酸碱性。
他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。
一直喜欢科学
探究的他在得知成绩合格后,立即向老师询问,知道了样品1为稀氯化钠溶液,样品2为稀
盐酸,样品3是稀碳酸钠溶液。
细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。
请你帮他
分析:
(1)废液里一定含有的物质是、(石蕊试液和水不填)。
(2)废液呈现红色的可能原因是(从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析,答一点即可)。
(1)HCINaCI
(2)盐酸溶液的溶质质量分数大(或盐酸加多了)
19.(深圳)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题,进行探究学习,请你做为该小组成员来解决下列冋题:
(1)小刚同学说:
“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性”。
你认为
这种推理(填“正确”或“不正确”),你的例证是。
(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,请你用两种不同的方法帮小丽测
出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可):
①:
②。
如果检测的结果呈酸性,那么要改良此土壤,应该向农田里施加。
(3)请你设计一个实验,能通过清晰可见的现象,除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论):
(1)不正确碳酸钠是盐,但水溶液呈碱性
(2)PH试纸紫色石蕊试液熟石灰
(3)往溶液中加过量的碳酸钙,会产生气泡。
CaCG+2HCI=CaCl2+"O+COf,当不再产生气泡时,将溶液过滤,滤液中就不含有稀盐酸了。
20.小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时,设计了如图所示的对照实
他设想在室温下,先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中,在n烧杯中加入一定量
的蒸馏水,在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸,充分搅拌,一段时间后,观察现象。
根据上述情况,请回答以下问题:
(1)你认为要得到可靠的实验结论,需要保证实验I、n中
完全相同。
预测通过观察的现象,说明盐酸和
氢氧化钙发生了化学反应;
(2)设计对照实验n的目的是:
(3)如果不采用对照实验,请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学
反应:
;
(4)写出该反应的化学方程式;
(1)氢氧化钙粉末的质量(1分)
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验n中小(1分)
(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素,以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分)
(3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,再滴加2--3滴酚酞试液,浑浊液变红,然后
加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应(1分)
(4)Ca(0H)2+2HCI=CaCI2+2H20(1分)
四
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