人教版中考化学总复习训练溶液无答案.docx

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人教版中考化学总复习训练溶液无答案

溶液

考点1　溶解过程的吸放热

1.[2019·郴州]将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（　　）

A.CaOB.NaOH

C.浓硫酸D.NH4NO3

2.[2018·龙东]如图7-3所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。

下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是（　　）

图7-3

①

②

③

④

⑤

X

稀盐酸

水

水

过氧化

氢溶液

水

Y

铁粉

氢氧化钠

氯化钠

二氧化锰

硝酸铵

A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤

考点2　溶液

3.[2019·聊城]下列说法中正确的是（　　）

A.明矾可以区分硬水和软水

B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污

C.饱和溶液不一定比不饱和溶液所含溶质多

D.均一、稳定的液体一定是溶液

4.[2019·郴州]下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液具有均一性、稳定性

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.气体的溶解度随压强增大而减小

D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂

5.[2019·湘西]下列说法正确的是（　　）

A.植物油与水混合一定形成溶液

B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%

C.饱和溶液一定是浓溶液

D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化作用

6.[2019·苏州改编]下列说法正确的是（　　）

A.溶液一定均一、稳定、无色、透明

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

7.[2019·金华]甲是60℃的蔗糖溶液,按如图7-4所示进行操作。

以下分析错误的是（　　）

图7-4

A.甲一定是不饱和溶液

B.丙和丁一定是饱和溶液

C.乙的溶质质量分数一定比甲大

D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等

考点3　溶解度及溶解度曲线

8.[2019·黄冈]如图7-5是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法正确的是（　　）

图7-5

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.P点表示t1℃时a、c两种物质溶解度相等

C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液

D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c

9.[2019·烟台][双选]如图7-6是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是（　　）

图7-6

A.t2℃时,100gb的饱和溶液中含有b物质25g

B.t3℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出固体的质量关系是a>b

C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

10.[2019·哈尔滨]分析图7-7所示溶解度曲线,判断下列说法错误的是（　　）

图7-7

A.t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g

B.硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a）g晶体

D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

11.[2019·湘潭]如图7-8是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（　　）

图7-8

A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法

C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g

D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A=C

12.[2019·益阳]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图7-9所示。

下列说法正确的是（　　）

图7-9

A.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃后,溶质质量分数大小关系为Y>X>Z

B.Y的溶解度为50g

C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液

D.t2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液

13.[2019·咸宁]如图7-10为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（　　）

图7-10

A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法

B.t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4

C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量一定大于乙的质量

D.在t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

14.[2019·深圳]现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液Ⅰ中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。

物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图7-11所示。

下列说法正确的是（　　）

图7-11

A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液

B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%

C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37g

D.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出

15.[2019·邵阳]如图7-12为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题。

图7-12

（1）t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　。

（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液,可　　　　（填“升高”或“降低”）温度。

（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将它们均升温至t2℃,则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　　　。

16[2018·贵港]下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是（　　）

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

NaCl

35.0

35.5

36.0

36.5

37.0

Na2CO3

6.0

10.0

18.0

36.5

50.0

A.两种物质溶解度相等的温度在30℃

B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”

C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液

D.40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g

考点4　溶质质量分数及溶液的配制

17.[2019·呼和浩特]配制70g16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）

图7-13

18.[2019·滨州]某同学选用氢氧化钠固体和水配制20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是（　　）

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前天平应先检查游码是否归零,并调节天平平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL的量筒,量取18mL的水

⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液封存

A.①④B.③④⑤

C.④⑤D.②③⑤

19.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图7-14所示,请回答下列问题。

图7-14

（1）写出图中仪器a的名称:

　　　　。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:

氯化钠　　　　g,水　　　　g。

（3）称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的　　　　（填“左”或“右”）盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______________________________。

（5）对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　（填序号）。

A.称量时,药品与砝码放反了

B.量取水的体积时,仰视读数

C.装瓶时,有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。

20.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。

（2）用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后　　　　　　　　的质量不变。

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是　。

A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

考点5　溶液、溶解度和溶质质量分数综合

21.[2019·安徽]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

20

30

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

110

NH3

70

56

44.5

20

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出

D.NH3的溶解度与压强大小无关

22.[2018·金华]20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水,不与水反应）,充分溶解后,结果如图7-15。

下列说法正确的是（　　）

图7-15

A.所得溶液可能都是饱和溶液

B.20℃时,乙溶液的溶质质量分数最小

C.溶液的溶质质量分数:

甲>丙>乙

D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大

23.[2018·玉林]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-16所示,下列说法正确的是（　　）

图7-16

A.t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B.t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂

D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出

24.[2019·宿迁]如图7-17是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

图7-17

A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质

C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

25.[2019·南充]如图7-18为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列相关说法中正确的是（　　）

图7-18

A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量:

甲>乙

B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法

C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲

D.t1℃时,30g丙物质加入50g水中形成溶液的质量为80g

图7-19

26.[2018·荆门改编]甲、乙、丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图7-19所示,下列分析错误的是（　　）

A.甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯

B.将A点对应的溶液降温到t1℃,甲、乙、丙均变为不饱和溶液

C.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,丙溶液的质量分数最大

D.将甲溶液由A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法

27.[2018·青岛]已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

温度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

氯化钾

27.6

34.0

40.0

45.5

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110.0

依据上表数据和图7-20所示溶解度曲线判断,下列说法错误的是（　　）

图7-20

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间

C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯

28.[2018·潍坊]M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图7-21甲所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。

下列说法不正确的是（　　）

图7-21

A.物质M是硝酸钾

B.溶液②中溶质质量分数为37.5%

C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①

D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液

29.[2018·遂宁]图7-22为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

图7-22

（1）当温度为　　　　℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液,需水的质量为　　　　　g。

（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,下列说法中正确的一项是　　　。

A.三种溶液仍然为饱和溶液

B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为:

甲=乙<丙

C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为:

甲=乙>丙

D.甲、乙溶液析出晶体（不含结晶水）的质量相等,丙溶液无晶体析出

30.[2018·齐齐哈尔]请根据图7-23中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

图7-23

（1）在　　　　℃时,a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　　　g。

（3）若a物质中混有少量b物质,最好采用　　　　　　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。

（4）t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　　　　。

（5）下列说法正确的是　　　　。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其他操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏大

31.[2019·贵阳]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

图7-24

（1）KNO3属于复合肥,所含的营养元素有　　　　,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是_______________。

（2）某KNO3固体（混有少量NaCl）,要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯（图7-24甲为溶解度曲线）。

60℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是　 　。

（3）探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。

固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca（OH）2,烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。

往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:

　　　　　　　　　　。

考点6　化学方程式与溶液溶质质量分数计算综合题

32.[2019·宜昌]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应）,剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图7-25所示。

（1）25g大理石中碳酸钙的质量为　　　　g。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（需要计算过程,计算结果精确到0.1%）

图7-25