化学化学科普阅读题练习题及解析.docx
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化学化学科普阅读题练习题及解析
化学化学科普阅读题练习题及解析
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。
海水中含有多种盐类,如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其饱和浓度时,依次以固态形式析出。
随着科学和技术的进步,人们还利用其他方法从海水中制盐,如电渗析法、冷冻法等,用这两种方法不但可以制盐,同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质,还是一种重要的化工原料。
例如,作为基本化学工业之一的氯碱工业,就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等,其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐,还是个巨大的资源宝库。
可以得到溴、镁等物质。
目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。
常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴后,用空气将其吹出。
也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁,则更是一种重要的资源。
工业规模海水提镁的方法,是将海水抽入反应槽中,加入石灰乳,将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液,过滤、烘干,然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸,再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,用于电解法制碱必须经过精制。
精制食盐水常加入一些试剂,使杂质沉淀过滤出来,再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
(2)铝和镁一样,属于活泼金属,铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
(4)根据材料可知,电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
其中,加入氢氧化钠溶液是为了除去_____;在除去上述杂质时,应该先除去,________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应中2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4
【解析】
【详解】
(1)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴单质后,用空气将其吹出;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性;
(3)中性溶液的pH值等于7;
(4)氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应,所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2,在除去上述杂质时,应该先除去Na2SO4。
故答案为:
(1)吹出法;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应;
(3)中;
(4)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)MgCl2,Na2SO4。
2.阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前,昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。
根据《游泳场所卫生标准》要求,游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。
其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害,引起皮肤过教等症状,过低起不到杀菌消毒作用,会造成游泳池水质的恶化,导致多种介水疾病的传播。
游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或主要成分
Cl2
次氯酸钙Ca(ClO)2
ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸(HClO)。
由于次氯酸具有很强的氧化性,能破坏细菌、病毒的结构,从而可达到杀菌的目的。
同时次氯酸具有很强的漂白作用,能使有色物质褪色。
次氯酸酸性较弱且极不稳定,在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂,能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。
因其在消毒过程中无“三致效应”(致癌、致畸、致突变),也不产生其它有毒物质,故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题:
(1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。
(2)常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________(填化学式)。
(3)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为:
,其中X的化学式为________
(4)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。
(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液先由紫色变为红色,后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。
【答案】消毒使用的含氯消毒剂Cl2CaCl2在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质(合理答案均可)HClO具有很强的漂白作用(合理答案均可)
【解析】
【详解】
(1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于:
消毒过程中使用的含氯消毒剂,
(2)常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是:
氯气Cl2,只由氯元素组成的纯净物。
(3)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为:
,该反应符合质量守恒定律,反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子,则X的化学式为:
CaCl2;
(4)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是:
二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”(致癌、致畸、致突变),也不产生其它有毒物质;
(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液先由紫色变为红色,后逐渐变为无色。
溶液最终变为无色的原因是:
次氯酸有酸性,可以将紫色石蕊溶液变红,同时具有很强的漂白作用,可以将红色溶液漂白。
3.阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。
与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学D2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OCH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据短文:
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
(2)A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等,正确;
B据短文可知,燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势,燃料电池可以广泛用于新能源汽车,正确;
C水电解生成氢气和氧气,氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成,正确;
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体,故选项说法错误;
故选D。
(3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水,方程式为:
;
(4)甲烷燃料电池的总反应为:
通入燃料甲烷的一极为电源的负极,发生氧化反应,由于电解质溶液呈碱性,则负极电极反应式为:
,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极电极反应式为:
,电解质溶液为氢氧化钾,两式相加得到总反应方程式为:
。
4.阅读下面科普短文(原文作者:
袁越)。
二氧化碳是著名的温室气体,它能让太阳光顺利通过,却会阻止地表热量的散失。
在地球形成的初期,太阳的辐射强度只有现在的四分之一,为什么那时的地球没有被冻成冰球呢?
最新的理论认为,液态的水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳,再把它变为碳酸盐,沉积到岩石层中。
同时,地球的内部很热,沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中,这就形成了一个碳循环。
经过几亿年的时间,这个碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。
众所周知,生命的基础是光合作用,就是利用太阳提供的能量,把二氧化碳中的碳元素提取出来,连接成一条长短不一的碳链。
这样的碳链被称为“有机碳”,因为它既能作为生命的“建筑材料”,搭建成生命所需的各种有机分子(碳水化合物、蛋白质和氨基酸等),又能“燃烧自己”,产生能量供生命使用。
有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”,其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明,地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。
但自工业化以来,由于化石燃料的大量使用,二氧化碳浓度开始逐年上升,同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。
(见表一和表二)
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳,大气中的实际含量比理论计算值少一倍。
有证据显示,大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度,促进了土壤对二氧化碳的吸收,这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。
但是,大自然的平衡能力是有限的,面对突然多出来的这些“碳”,大自然一时也应付不过来了,所以人类必须自己想办法。
下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。
(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在地球形成的初期,地球没有被冻成冰球的原因是。
(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。
下列物质中,属于化石燃料的是(填字母序号,下同)。
A.天然气B.煤C.酒精D.石油
(3)观察表一和表二后,小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高,但小威却不同意他的观点。
下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。
A.1900~1910B.1910~1940C.1940~1980D.1980以后
(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、(写出一条即可)等。
(5)关于碳循环,下列说法正确的是。
A.二氧化碳是温室气体,对人类的生活有害无利
B.保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C.人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳,打破了碳循环的平衡
D.当碳循环的平衡状态被破坏时,大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷ABDA采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳(合理即可)BC
【解析】
(1)由题可知,碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷,故地球没有被冻成冰球;
(2)煤、石油、天然气是化石燃料,酒精不是化石燃料,故选ABD;
(3)由图可知,在1900~1910年段,图一中生成二氧化碳的量在增加,但是在图二中该年段的温度却在降低,故选A;
(4)降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多,比如绿色出行,人工吸收二氧化碳等等;
(5)A、二氧化碳气体有有利的地方,比如光合作用、气体肥料等,但也会形成温室效应,故错误;B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响,故正确;C、人类大面积的推行工业,难免会释放出较多的二氧化碳,打破了碳循环的平衡,正确;D、大自然的自我修复的能力有一点的限度,过多产生二氧化碳,超出了大自然的自我修复能力范围,就会出现温室效应,错误。
故选BC。
5.某地屠宰厂发生液氨泄漏事故,经环保监测人员对现场空气进行监测,发现空气中氨气浓度远高于国家标准参考值35mg/m3。
所幸救援及时,没有造成燃爆和中毒事件。
请阅读资料,回答问题:
(资料查阅)
①氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性;
②液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的,液氨泄漏后极易挥发出氨气;无色的液氨常用于冷库制冷;
③人一旦吸入氨气易中毒,而且与空气混合浓度达到一定比例后,极易发生爆炸。
(1)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门和防止明火的前提下,喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是________________;
(2)消防队员迅速组织转移事故周边的居民,则要求的正确处置方法是_________;已知氨气的化学式为NH3,其相对分子质量为_____。
有人认为只要逃离到地势高的地带,就能保障人员安全,你对此的看法和理由是_____________;
(3)迅速使用水枪稀释泄露中心周边,利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水,滴加几滴无色酚酞溶液,可观察的现象为_________,则说明氨水呈___(选填“酸”、“中”或“碱”)性,因此还对氨水需要进一步中和处理,防止污染环境。
【答案】具有可燃性、极易溶于水用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等17不对,因为氨气的密度小于空气酚酞溶液变成红色碱
【解析】
【分析】
【详解】
(1)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门和防止明火的前提下,喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是:
具有可燃性,能燃烧;极易溶于水形成氨水;
(2)消防队员迅速组织转移事故周边的居民,则要求的正确处置方法是:
用湿毛巾堵往口鼻(因为氨气极易溶于水)、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等;已知氨气的化学式为NH3,其相对分子质量为14+1×3=17。
有人认为只要逃离到地势高的地带,就能保障人员安全,此看法是不对的,因为氨气的密度小于空气,可以飘到较高的地带,吸入后会引起身体不适;
(3)迅速使用水枪稀释泄露中心周边,利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水,滴加几滴无色酚酞溶液,可观察的现象为:
酚酞溶液变成红色,则说明氨水呈碱性,因此还对氨水需要进一步中和处理,防止污染环境。
6.我国大亚湾中微子实验成功发现新的中微子震荡,并精确测量其振荡几率,中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型,通常称为“中微子振荡”,这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的证据。
果果与同学们志愿组建化学兴趣小组,对中微子、反物质、反粒子等作出一些初步的了解:
(查阅资料)
(1)美国好莱坞科幻大片《2012》中描述:
当太阳活动突然加剧,释放出大量的中微子,地核被这些中微子加热并熔化,带来了剧烈的地震和火山爆发,我们这个世界面临灭顶之灾。
(2)科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”,正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
(3)前卫的科幻片《星际迷航》里,星际航行中宇航员们利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。
还有科幻片《天使与魔鬼》将反物质被描述成人类未来威力最大的能量源。
(结论与解释):
(1)请你根据上述信息进行推测,你心目中的反氢原子结构可能是______(填序号)
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
(2)当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____(是否)化学变化,请说明你的理由是_____。
(应用拓展)果果从大亚湾新中微子实验,展望到人类未来驾驭物质的超能力,她认为不大可能出现电影中危言耸听的恐怖情节,请你帮助说出感想为___________________。
【答案】B不是化学变化的实质是分子破裂成原子,而原子重新组成新的分子新中微子实验说明物质领域探索是可控的,也是无限的,更需要全人类理性的化解危机,合理利用新能源
【解析】
【分析】
【详解】
[结论与解释]:
(1)由于氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成,根据题干的信息进行推测,反氢原子结构可能是由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成,故填B。
(2)化学变化的实质是分子破裂成原子,而原子重新组成新的分子,而质子与反质子、电子与反电子相碰撞而产生“湮灭”的现象并不符合化学变化的实质,故填:
不是,化学变化的实质是分子破裂成原子,而原子重新组成新的分子。
[应用拓展]感想为新中微子实验说明物质领域探索是可控的,也是无限的,更需要全人类理性的化解危机,合理利用新能源。
7.阅读下面的材料,回答下列问题:
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是__________,溶剂是__________。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质:
__________________________________;
化学性质:
_____________________________________。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸________g。
(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?
___
(5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么?
___
【答案】过氧乙酸醋酸无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水不稳定,易分解0.2用大量水大量冲洗必须在消毒半小时以后才可进去房间
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质为过氧乙酸,溶剂为醋酸。
故填:
过氧乙酸;醋酸;
(2)根据题目中信息知:
物理性质有:
无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸;化学性质有:
过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质。
故填:
无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水;不稳定,易分解;
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中,过氧乙酸的质量=100g×0.2%=0.2g。
故填:
0.2;
(4)根据题目中信息知,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性,所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。
故填:
用大量水大量冲洗;
(5)根据题目信息知:
若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
故填:
必须在消毒半小时以后才可进去房间。
【点睛】
液体与液体混合形成的溶液中,量大的称为溶剂,量小的称为溶质。
一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。
8.我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂,还原剂在反应中被氧化,得到的产物叫做氧化产物;化合价降低的反应物叫做氧化剂,氧化剂在反应中被还原,得到的对应的生成物叫做还原产物。
即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(1)以上反应中的Cu2HgI4为_____。
A仅作氧化产物B仅作还原产物C既是氧化产物又是还原产物
(2)下列说法不正确的是_____。
①化合反应都不是氧化还原反应
②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应
④复分解反应都不是氧化还原反应
A①②B③④C①③D②④
(3)已知黑火药燃烧发生的反应如下:
S+3C+2KNO3
K2S+3CO2↑+N2↑。
则在反应中氧化剂是_____,还原剂是_____。
【答案】AAS、KNO3C
【解析】
【详解】
(1)反应中的汞元素由0价变为+2价,化合价升高,则Cu2HgI4为仅作氧化产物,故选A。
(2)
①化合反应可能是氧化还原反应,例如氢气在氧气中燃烧;故选项错误;
②分解反应可能不是氧化还原反应,例如碳酸分解;故选项错误;
③置换反应中有一定元素化合价的改变,都是氧化还原反应,故选项正确;
④复分解反应中没有元素化合价发生改变,都不是氧化还原反应;故选项正确;
故选:
A。
(3)已知黑火药燃烧发生的反应如下:
S+3C+2KNO3
K2S+3CO2↑+N2↑。
则在反应中硫元素的化合价由0价变为-2价,氮元素的化合价由+5价变为0价,氧化剂是:
S和KNO3,碳元素的化合价由0价变为+4价,还原剂是:
C。
9.土豆是餐桌上的美味食材,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿发芽的部位削掉,也不宜食用。
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
依据以上信息回答下列问题
(1)由图1可知:
浸泡30min比10min脆性分值_____________(填“升高”、“不变”、降低”,下同):
浸泡10min,硬度、咬脆感___________,在60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值________。
(2)由图2可知:
浸泡__________min,土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等;土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________。
(3)要想吃到不粘的土
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