《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第1章.docx

《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第1章.docx

《《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第1章.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第1章.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第1章

第一章　化学计量在实验中的应用测试卷

满分100分，考试时间90分钟

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：

Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA

B．标准况状下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA

C．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。

16gO3的物质的量为1/3mol，其含有的氧原子数为NA，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数目，C项错误；2.4g镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，D项错误。

答案：

A

2．（2014·湖北省武汉市部分学校高三调研）已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NA

C．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

D．在标准状况下，22.4L的CH3CH2OH含有NA个分子

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及计算能力。

8gO2为0.25mol，含有4mol电子，即含有4NA个电子，A正确；1L1mol/LH2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，当1mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1molO2转移2NA个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。

答案：

A

3．（2014·河南省洛阳市高三统考）设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（　　）

A．10gH

O中所含的中子数为4NA

B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．标准状况下，22.4LCl2完全反应，转移的电子数一定是2NA

D．常温常压下，100mL0.5mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的组成、结构与性质的掌握情况。

10gH

O中所含中子为

×10＝5mol，A错误。

苯分子中不含碳碳双键，B错误。

1mol氯气完全反应，转移电子数可能是2NA，如与钠反应，也可能是NA，如与NaOH溶液反应，C错误。

CH3COOH是弱电解质，部分发生电离，D正确。

答案：

D

4．（2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1L2mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2NA

B．常温常压下，1.12LO2气体所含原子数为0.1NA

C．将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA

D．1mol羟基含有的电子数为10NA

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的判断能力。

常温常压下，1.12L气体的物质的量小于0.05mol，B项错误；NO、O2混合后两者会发生反应生成NO2（也会有N2O4），C项错误；羟基为9电子微粒，D项错误。

答案：

A

5．（2014·山西省四校高三第二次联考）NA表示阿伏加德罗常数。

下列判断正确的是（　　）

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA

C．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA

D．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

解析：

本题考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等，意在考查考生的分析能力及解决问题的能力。

题目没有给出NaOH溶液的体积，故NaOH溶液中含有OH－的数目无法计算，A项错误；分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA，B项错误；标准状况下，22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA，根据pV＝nRT知，常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA，C项正确；氨水是弱电解质，有部分发生电离，1L0.1mol/L的氨水中有NH3·H2O分子数小于0.1NA，D项错误。

答案：

C

6．（2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molNa2O2固体中含有的O

数为2NA

B．常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

D．100mL1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。

1molNa2O2固体中含有NA个O

，A项错误；CH4为10电子微粒，3.2gCH4中含有的电子数为

×10NA＝2NA，B项正确；C项忽视了标准状况下CH3CH2OH为液体，错误；D项忽视了醋酸在溶液中会发生电离，错误。

答案：

B

7．（2014·湖北省八校高三第一次联考）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（　　）

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

解析：

本题考查了实验知识，意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。

碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水，但前者溶于水放热，后者溶于水吸热，A选项错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，B选项错误；因为有不溶于水的气体（如N2）通入，所以液体不能充满整支试管，D选项错误。

答案：

C

8．（2014·云南省第一次高中毕业复习统测）N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2N0

B．26gCH===CH（聚乙炔）所含碳碳单键数为2N0

C．1molAl

团簇离子的最外层电子总数为40N0

D．标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。

1.0LpH＝1的任何溶液中均含0.1molH＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al

团簇离子的最外层电子数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1mol这两种气体的混合物中含有1mol碳原子，D项错误。

答案：

C

9．（2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。

下列说法不正确的是（　　）

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020mol

C．若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol

解析：

本题考查化学计算，意在考查考生的分析能力。

根据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为（0.1L×0.6mol/L－

÷2）＝0.025mol，故A正确。

若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，设Cu2O和CuO的物质的量分别为xmol、ymol，则0.005＋2x＋y＝0.025（铜元素守恒），0.005×2＋2x＝0.01×3（电子守恒），解得x＝0.01，y＝0，故B错误。

同理可得C正确。

设混合物中Cu的物质的量为zmol，则z＋2x＋y＝0.025,2z＋2x＝0.03，两式相减得z＝y＋0.005，据此有z>0.005；又由2z＋2x＝0.03推得z＝0.015－x，据此有z<0.015，故有0.015>z>0.005，故D正确。

答案：

B

10．（2014·河南省开封市高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

解析：

本题以阿伏加德罗常数为切入点，考查溶液中微粒数目、晶体中离子个数以及化学反应中的电子转移等，意在考查考生分析问题的能力。

NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO

，故0.1molNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，A项错误；25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液含有的OH－数目为0.1NA，B项错误；4.4gCO2和N2O为0.1mol，故含有的原子总数为0.3NA，C项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，0.1molCl2不会完全反应，转移的电子数小于0.1NA，D项错误。

答案：

C

11．（2014·江西省部分高中高三联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

B．6.2g白磷分子中含P—P键为0.05NA

C．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

D．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。

S6和S8均由S原子构成，6.4g混合物中所含S原子数为

×NA＝0.2NA，A项正确；白磷的分子式为P4，每个白磷分子中含有6个P—P键，故6.2g白磷分子中含P—P键为

×6×NA＝0.3NA，B项错误；C项忽视了温度改变对2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的影响，错误；氧的单质有O3和O2两种，D项错误。

答案：

A

12．（2014·江西省部分高中高三联考）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

B．溶质的质量分数为w＝

×100%

C．溶液中c（OH－）＝

mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

解析：

本题考查了物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。

A项，溶质的物质的量为

mol，溶液的体积为

L，故溶质的物质的量浓度为

＝

mol·L－1；B项，溶质的质量分数为w＝

×100%，C项，c（NH

）＝

mol·L－1，根据溶液呈电中性知，c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－），溶液中c（OH－）不等于c（NH

）；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入VmL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。

答案：

A

13．（2014·陕西省长安一中高三第三次质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

B．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

C．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA

D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的综合分析能力。

乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外，溶剂水中也含有氢原子，即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和，共1.2NA，A选项正确；5.6g铁为0.1mol，与足量的硫反应，生成0.1molFeS，转移电子0.2NA，B选项正确；50mL12mol·L－1浓盐酸的物质的量为0.6mol，随反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，即0.6mol浓盐酸不能完全反应，转移电子数小于0.3NA，C选项错误；在标准状况下SO3为固体，所以SO2的物质的量小于1mol，混合物体积小于22.4L，D选项正确。

答案：

C

14．（2014·宁夏银川一中高三小班辅导（三））用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA

C．常温常压下，20gD2O含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及化学计算能力。

BrCl与H2O的反应为：

BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，此反应为非氧化还原反应，A项错误；根据H2SO4

SO2、H2SO4

H2，Zn

Zn2＋，由得失电子守恒知，产生1mol气体时，锌失去电子数为2NA，B项正确；20gD2O含有的原子总数为

×3×NA＝3NA，C项正确；由2NO＋O2===2NO2知，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应生成44.8LNO2，由于存在2NO2===N2O4，因此分子总数小于2NA，D项正确。

答案：

A

15．（2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考）取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。

其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。

已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

则稀硝酸的浓度为（　　）

A．2mol/L　　　　　　　B．1.6mol/L

C．0.8mol/LD．0.4mol/L

解析：

本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。

25.6gCu的物质的量为0.4mol，故生成Cu（NO3）2所消耗的HNO3的物质的量为0.8mol，又4.48LNO气体的物质的量为0.2mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，所以c（HNO3）＝1.0mol÷0.5L＝2mol/L。

答案：

A

16．（2014·贵州省六校联盟高三第一次联考）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：

取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为（　　）

A．0.005molB．0.010mol

C．0.020molD．0.030mol

解析：

本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。

沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n（SO

）＝n（H2SO4）＝0.1L×0.3mol·L－1＝0.030mol，根据Na元素守恒，则n（Na＋）＝n（NaOH）＝0.2mol·L－1×0.35L＝0.070mol，则n（AlO

）＝0.070mol－0.030mol×2＝0.010mol，根据Al元素守恒，n（Al）＝n（AlO

）＝0.010mol，B项正确。

答案：

B

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题

17．（2014·山西省高三第二次四校联考）（10分）

（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。

乙酰水杨酸的结构简式为

。

现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：

取ag粗品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL。

①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

_________。

②计算出粗品纯度为__________________________（只需列出计算表达式，不必化简。

乙酰水杨酸相对分子质量为180）。

（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。

（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E＝8.39kW·h·kg－1）。

①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为________。

②该电池的理论输出电压为1.20V，计算其能量密度：

_________

（列式计算。

能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J，一个电子的电量＝1.6×10－19C）。

解析：

本题考查了有机反应方程式、电极反应式的书写以及化学计算的有关知识，意在考查考生的综合分析能力。

（1）

＋CH3COONa＋2H2O。

②首先，用cV＝n求n总（NaOH）；其次，由NaOH与HCl中和滴定时的系数之比等于物质的量之比求n过量（NaOH）；第三步，由二者之差求n反应（NaOH）；第四步，由于1分子乙酰水杨酸最多与3分子NaOH反应，故n（乙酰水杨酸）＝

n反应（NaOH）；第五步，由nM＝m求出乙酰水杨酸的质量；最后，根据乙酰水杨酸的质量和粗品的质量求出粗品的纯度。

综合上述计算，可得粗品的纯度计算表达式为

×100%。

（2）①甲醇为负极反应物，失电子，在酸性条件下，生成二氧化碳和氢离子。

②1kg甲醇输出的电能：

W＝UIt＝Uq＝1.20×

×6×6.02×1023×1.6×10－19J＝2.1672×107J＝

kW·h＝6.02kW·h；再根据能量密度＝电池输出电能/燃料质量得出甲醇直接燃料电池能量密度E＝6.02kW·h·kg－1。

答案：

（1）

＋CH3COONa＋2H2O（2分）

②

×100%（2分）

（2）①CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋（3分）

②1kg甲醇输出的电能：

W＝UIt＝Uq＝1.20×

×6×6.02×1023×1.6×10－19J＝2.1672×107J＝

kW·h＝6.02kW·h，甲醇直接燃料电池能量密度E＝6.02kW·h·kg－1（3分）

18．（2014·江苏省南京市高三第一次模拟）（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。

实验步骤如下：

①称取2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L－1（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵）[发生反应为2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（杂质不参与反应）。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4＋至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：

Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。

（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有________、________。

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为____。

（3）若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积，按如图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数________（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）?

解析：

本题考查了化学实验、化学计算以及实验误差分析等知识，意在考查考生的实验能力和应用能力。

（2）叠氮化钠受撞击时分解，生成单质钠和氮气。

（3）反应原理为：

六硝酸铈铵过量，与叠氮化钠反应后，剩余的六硝酸铈铵与硫酸亚铁铵反应。

按题图读数计算出的硫酸亚铁铵溶液的体积比实际用量大，计算出的与硫酸亚铁铵反应的六硝酸铈铵的量偏大，则计算出的与叠氮化钠反应的六硝酸铈铵的量偏小，导致所测定样品中叠氮化钠的质量分数偏小。

答案：

（1）250mL容量瓶（1分）　胶头滴管（1分）

（2）2NaN3

2Na＋3N2↑（3分）

（3）偏小（2分）

（4）n[（NH4）2Ce（NO3）6]＝0.1000mol·L－1×50.00×10－3L＝5.000×10－3moln[（NH4）2Fe（SO4）2]＝0.0500mol·L－1×24.00×10－3L＝1.200×10－3mol

与NaN3反应的n[（NH4）2Ce（NO3）6]＝5.000×10－3mol－1.200×10－3mol＝3.800×10－3mol

w＝

＝0.9880（5分）

19．（2014·江西省南昌市高三第一次模拟测试）（14分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。

其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、________和漏斗。

（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）2和Fe（OH）3外还有________（填化学式），加入Co3（PO4）2的目的是__________________。

（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为：

_____________。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出下列化学反应方程式：

①AB段：

____________________________________________；

②BC段：

____________________________________________。

解析：

本题考查电子级钴的氧化物的制取流程，意在考查考生对化工流程的综合分析能力。

（1）过滤时还需要的仪器为玻璃棒。

（2）