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整理届黄浦区高考化学二模
2018届黄浦区高考化学二模
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黄浦区2018年高中学业等级考调研测试
化学试卷2018。
4
相对原子质量:
H—1C—12N-14O—16S—32Ba-137
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()
A.提出了原子学说B.提出了元素周期律
C。
提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理
2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是()
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D。
氯气、烧碱
3.属于弱电解质的是()
A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡
4.属于工业固氮的是()
A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨
5.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子()
A。
核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道D。
最外层上有3种运动状态不同的电子
6。
一定条件下不能与苯发生反应的是()
A。
酸性KMnO4B.Br2C.浓HNO3D。
H2
7.单质铁不同于铝的性质是()
A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应
C。
能与盐酸反应D。
能在氧气中燃烧
8。
只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是()
A。
AgNO3B.NaOHC.BaCl2D。
HCl
9.熔化时需破坏共价键的晶体是()
A。
NaOHB。
CO2C.SiO2D。
NaCl
10.SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是()
A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa
C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂
11.能使品红溶液褪色的物质是()
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④B.②③④C.①②③D。
①②③④
12。
无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A。
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D。
、
、
、
13。
关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是()
A。
牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C。
牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
14.催化加氢不能得到2—甲基戊烷的是()
A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B。
(CH3)2C=CHCH2CH3
C。
CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D。
CH3CH=CHCH(CH3)2
15。
下列离子方程式书写错误的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
C.FeCl2溶液中通入Cl2:
D。
AlCl3溶液中加入足量的氨水:
16。
用NaOH标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是()
A。
滴定管用待装液润洗B。
锥形瓶用待测液润洗
C.滴定结束滴定管末端有气泡D。
滴定时锥形瓶中有液体溅出
17。
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2:
下列说法错误的是()
A。
KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物
C。
H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
18。
关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是()
A。
相同物质的量浓度的两溶液中
相同
B。
相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C。
pH=3的两溶液稀释100倍,pH均变为5
D。
两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,
均减小
19。
为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计右图所示装置.有关说法正确的是()
A。
先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B。
先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D。
c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
20。
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A
B
C
D
除去Cl2中含有的少量HCl
制取少量纯净的CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。
A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
21.B在元素周期表中的位置为___________,1个C原子核外有_______个未成对的电子。
22。
D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。
(用离子符号表示).
23.写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。
24。
常温下,1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为________________________________________________。
25.非金属性的强弱:
E______F(填“强于”、“弱于"、“无法比较"),试从原子结构的角度解释其原因。
_________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________.
26。
Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。
Na2SO3溶液吸收Cl2后,溶液的酸性增强。
写出该反应的离子方程式.______________________________________________________。
(二)(本题共15分)
反应
过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
27。
该反应是_____________反应(选填“吸热"、“放热”),该反应化学平衡常数表达式为
_______________________________。
28.在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是______________________________
_________________________________。
(用文字表示)
29.若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反应速率____________,反应的热效应________(均选填“增大”、“减小”或“不变").
30。
达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是__________
_________________________________。
31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是_______________
____________________________,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是_________
___________________________________________________________________________.
(三)(本题共15分)
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
32。
“浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。
“浸出”所用稀氨水浓度为39。
20g/L,配制500mL该氨水需251。
28g/L的浓氨水___________mL.
33。
“过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________.
34.写出“溶解"过程中发生反应的化学方程式________________________________________、
__________________________________________________。
35.检验滤液中是否含有
的实验方法_______________________________________________
__________________________________________________________________________。
36。
为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中
的质量分数,设计实验步骤如下:
①________________________________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、_______________、_______________(依次填写实验操作名称)。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为
g、
g,试用含有
、
的代数式表示该钾氮复合肥中
的质量分数为_________________。
(四)(本题共15分)
有机物G是一种高分子化合物,常用作有机合成的中间体,并可用作乳胶漆等。
可以通过以下途径合成:
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团,E是乙醇的同系物,F的分子式为C4H6O2.
完成下列填空:
38.A的结构简式为____________或______________,反应③的反应类型_________________。
39.写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:
反应⑤______________________________________________________________;
反应⑥______________________________________________________________.
40.写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________________________________、
________________________________。
41.试设计一条以
为原料合成
的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
B
A
B
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
A
D
B
D
B
C
C
二、综合题
(一)21.第二周期第IVA族;2
22.S2->Cl->Na+
23。
;
24。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ
25。
弱于;S与Cl的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性S〈Cl。
26。
SO32—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl-+2H+
(二)27。
放热;
28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29.增大;不变
30.增加B的浓度或移走产物等合理即可
31.Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊;向溶液中滴加适量的稀盐酸
(三)32。
Al3++3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4+;78
33。
烧杯、玻璃棒、漏斗
34.Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
35.取少量滤液,向其中滴加稀盐酸,无明显现象,再向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成则说明滤液中含有SO42—,反之则无
36.取样,称量样品的质量;洗涤;干燥
37。
96n/233m
(四)38。
ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH;消去反应
39.CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O;
nCH2=CHCOOCH3
40.CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH
41。
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