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九上科学第一次作业检测卷
2013年九年级科学作业检测卷2013、10
考生须知:
1.本卷共8页,有4大题,36小题。
满分为150分,考试时间为120分钟。
2.请把答案写在答题卷对应的位置上,做在试题卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
Na:
23Mg:
24Ca:
40
温馨提示:
请仔细审题,细心答题,相信你一定会有出色的表现!
试卷I
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分,请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、错选、多选均不给分)
1、胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,受热时易失去结晶水,成为白色的无水CuSO4粉末,无水CuSO4吸收水分又会变成蓝色晶体,可用于实验室检验水分,在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾。
上述对胆矾的描述中,没有涉及到的是( )
A.物理性质B.化学性质C.主要用途D.制取方法
2、下列实验操作中,错误的是()
A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查气密性
3、学习科学可以帮助我们建立良好的生活习惯,让生活更健康。
以下属于不科学的做法是
()
A.非处方药虽可自行购买和使用,但也要注意用药安全
B.浓硫酸不慎滴到皮肤应立即用干布擦去,再用大量的水冲洗
C.在检修家庭电路前,应首先断开闸刀开关
D.发现有人煤气中毒,应立即打开排风扇并拨打“120”
4、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.KNO3、NaOH、HClB.HNO3、KOH、CuSO4
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.Ca(OH)2、HCl、NaCl
5、某校九年级(5)班教室里的一盆茉莉花叶片变黄,显出病态。
同学们提出的下列猜想中不成立的是(
)
A.土壤中缺少氮肥B.土壤的酸碱度不适宜
C.教室里二氧化碳含量过大D.教室里缺少阳光照射
6、小科在实验室发现一瓶浑浊的石灰水,瓶壁上有一层白膜。
关于这瓶石灰水,说法不正确的是()
A.瓶壁上的白膜可用水洗去B.检验二氧化碳不宜用该瓶石灰水
C.瓶壁上白膜可能是由于久置造成D.石灰水是混合物
7、下列现象的产生,与空气成分无关的是()
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
8、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,
由此得出的结论错误的是()
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—
D.该反应的实质是H+和OH一结合生成水
9、为了除去铜粉中混有的铁粉,得到纯净的铜,
某科学兴趣小组设计了以下实验方案:
(1)利用磁铁除去铁粉;
(2)将金属粉末在空气中充分灼烧,加足量的稀硫酸,过滤;
(3)在金属粉末中加入足量的稀盐酸,过滤;
(4)在金属粉末中加入足量的硫酸铜溶液,过滤。
其中能达到实验目的的方案是()
A.
(1)
(2)B.
(1)(4)C.
(1)(3)D.
(1)(3)(4)
10、下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是()
A.用熟石灰和盐酸反应:
CaO+2HCI=CaCl2+H2O
B.洗去试管壁上附着的铜:
Cu+H2SO4=CuS04+H2↑
C.用氢氧化钠吸收二氧化硫:
2N
aOH+SO2=Na2S03+H20
D.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+302
2Fe203
11、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
12、把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。
其中没有价值的是()
A.小宇同学推测气体是氢气并检验
B.小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C.小寒同学认为气体是氨气并检验
D.小梁同学认为试剂变质,更换后再实验
13、下列反应属于置换反应的是()
A.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
14、2007年,我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定,饮用水的pH在6.5-8.0之间,符合健康标准。
由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸),目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围,下列处理方法最可行的是()
A.加热B.加入适量纯碱C.加入适量氯化钡D.加入适量明矾
15、只用一种试剂就能区分盐酸、食盐水、澄清石灰水,下列四种试剂中能区分的是()
(1)无色酚酞试液
(2)紫色石蕊试液(3)碳酸钠溶液(4)氢氧化钠溶液。
A.
(2)B.
(2)(3)C.
(1)
(2)(3)D.
(1)
(2)(3)(4)
16、推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
17、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电
池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
18、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
19、为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3,某同学给出了两种方法:
I.加入足量NaCl溶液,过滤;II.加入过量的铜粉,过滤。
下列分析不正确的是()
A.方法I中产生的沉淀只有AgCl
B.回收方法Ⅱ的不溶物,可直接得到纯净的银
C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3,所以不可行
D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
20、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
A水
B澄清石灰水
C纯碱溶液
D稀盐酸
试卷II
说明:
本卷有3大题,16小题,共90分。
答题请用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写在“答题卷”的对应位置上。
二、简答题(本大题共7小题,每空2分,共40分)
21、国庆节,小军给妈妈帮厨,发现一瓶没有标签的无色液体,小军问妈妈这是什么物质,小军妈妈要他猜一猜。
(1)小军打开瓶盖闻了闻,初步判断为白醋。
请问小军是利用了白醋的(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。
(
2)为进一步判断该液体是否为白醋,小军又进行了以下实验:
取少量该液体放入玻璃杯中,加入适量苏打粉末(碳酸钠),观察,有气泡产生,说明该液体中含有性(填“酸”、“碱”、“中”)物质。
22、生活离不开化学,化学与我们生活息息相关,用下列生活中常见物质来完成以下各题:
A.甲烷B.生石灰C.熟石灰D.乙醇E.淀粉F.蛋白质G.硝酸铵
⑴用物质的字母序号填空:
属于有机物的是;属于属于氮肥的是。
⑵写出生石灰制熟石灰的化学方程式。
23、有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水四种溶液长期敞口存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为,
因发生化学变化溶液质量增大的物质是________。
24、甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强
的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
25、某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以
得出是依据顺序归纳整理的。
(2)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有
盐类物质生成(如右图)。
比如①用稀硫
酸除铁锈;②古代记载的湿法冶金技术
有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指
硫酸铜溶液。
请写出②反应的化学方程式:
。
26、海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式。
(3)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上,它的一种用途是。
27、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣,同学们设计了如下方案,并进行了实验.
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品.滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-﹣
Ⅱ
①取样品,滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-﹣
Ⅲ
①取样品,滴加Ba(N03)2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-﹣
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 .
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 .
三、实验探究题(本题共5小题,每空2分,共30分)
28、科学是一门以实验为基础的学科,初中科学课上做过许多实验,例如:
A组
B组
实验C
盐酸化学
性质的探究
甲烷性质
的探究
铁钉锈蚀条件
的探究
金属活动性
的探究
燃烧条件
的探究
若按科学探究的方法进行分类,应将实验C归为组(填“A”或“B'’),理由是。
29、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动:
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
。
【实验与探究】
(1)实验如下:
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想成立。
步骤二:
另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:
继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
30、在鱼缸里加入“鱼浮灵”,能增加水中的含氧量。
“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3•3H2O2),它溶于水后能生成Na2CO3和H2O2。
一天,小科用“鱼浮灵”进行了甲、乙两图所示的实验。
(1)在甲图所示的实验中,小科观察到锥形瓶内有气泡放出,带火星的木条复燃。
请写出该锥形瓶中发生反应的化学方程式:
,该反应属于反应(填化学反应的基本类型)。
(2)在乙图所示的实验中,观察到锥形瓶内有气泡放出,烧杯中澄清石灰水。
该实验中,小科运用了Na2CO3与盐酸的反应原理。
31、金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
(1)请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
有气泡产生
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
(2)为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20g该金属粉末,加入氢氧化钠溶液反应,剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示,则该金属粉末中Al的质量分数为。
32、如上图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。
本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。
△
已知:
氧化汞分解的反应方程式:
2HgO===2Hg+O2↑
请回答下列问题:
(1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节图中A、B、C哪个旋钮?
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?
A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解
B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
四、分析计算题(本题共4小题,33、34每题题4分,35、36题每题6分,共20分)
33、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联。
根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-,和
(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是(填化学式)。
(3)醋酸中碳元素的质量分数为。
。
(4)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为kg。
34、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
35、科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
36、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量
分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式;
(2)加入镁粉的质量为g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?
(写出计算过程,保留小数点后一位)。
2013年九年级科学作业检测答题卷2013、10
试卷I
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分,请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、错选、多选均不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
试卷II
二、简答题(本大题共7小题,每空2分,共40分)
21.
(1)
(2)22.
(1)、
(2)
23.、、
24.
(1)
(2)(3)
25.
(1)、
(2)
26.
(1)
(2)
(3)
27.
(1)
(2)、
三、实验探究题(本题共5小题,每空2分,共30分)
28.、
29.猜想Ⅲ:
。
(1)、
(2)、
30.
(1)、
(2)
31.
(1)
(2)
32.
(1)
(2)
四、分析计算题(本题共4小题,33、34每题题4分,35、36题每题6分,共20分)
33.
(1)
(2)(3)(4)
34.解
35.
(1)
(2)
(3)解:
36.
(1)
(2)
(3)解:
科学答案2013、10
试卷I
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分,请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、错选、多选均不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
C
A
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
C
A
A
C
B
C
试卷II
二、简答题(本大题共7小题,每空2分,共40分)
21.
(1)物理
(2)酸22.
(1)A、D、E、F、G
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
23.石灰水或Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、氢氧化钠溶液或N
aOH
24.
(1)③
(2)B、C(3)HCOOHCO↑+H2O
25.
(1)AlCl3、金属活动性
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
26.
(1)CaO
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(3)改良酸性土壤或配制波尔多液等
27.
(1)稀盐酸或HCl
(2)方案Ⅰ、不能排除Ag+的干扰
三、实验探究题(本题共5小题,每空2分,共30分)
28.B、B组和实验C均采用控制变量的方法(或对比实验的方法)B
29.猜想ⅢNaOH和Na2CO3
(1)Ⅰ、白色沉淀
(2)碱、滴加过量的氯化钡溶液
30.
(1)2H2O2=======2H2O+O2↑、分解反应
(2)变浑浊
31.
(1)氢氧化钠溶液、有气泡产生
(2)70%或0.7
32.
(1)B
(2)A、C
四、分析计算题(本题共4小题,33、34每题题4分,35、36题每题6分,共20分)
33.
(1)H+
(2)HCl (3)40%或0.4(4)30
34.解:
反应消耗硫酸的质量为:
49g×10%=4.9g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
8098
x4.9g
废水中氢氧化钠的质量分数为
答:
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
35.
(1)A
(2)药品用量少,产生的废弃物也少,操作方便
(3)解:
设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
0.73克×10%x
73:
44=0.73克×10%:
x
解得x=0.044克
答:
实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
36.
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)2.4g
(3)设氢气的质量为x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
x=0.2g
答:
产生氢气的质量是0.2g.
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- 科学 第一次 作业 检测