经典非金属练习随堂小练习分解.docx
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经典非金属练习随堂小练习分解
【Si练习】
1.下列说法错误的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D.水玻璃可用作木材防火剂
2.有科学家认为:
硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是( )
A.自然界存在大量硅单质B.自然界的硅易开采,且可再生
C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料
D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
3.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( )A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液C.硝酸溶液D.浓硫酸
4.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
5.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体,石英的主要成分是SiO2。
下列有关石英的叙述正确的是( )A.石英都是无色透明的晶体,可以作装饰品,也可以制作光学仪器B.石英可以用来生产玻璃
C.石英晶体可以制取金刚砂D.石英不可以用来制取高纯硅,可以制光导纤维
6.下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内:
混合物
SiO2(CaCO3)
CO2(SO2)
NaHCO3(Na2SiO3)
SiO2(NaCl)
除杂试剂
除杂方法
7.下列关于硅酸的叙述,错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
8.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸C.SiO2熔点比CO2高
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀,所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
9.在一定条件下,既能跟二氧化碳反应,又能跟二氧化硅反应的是( )
A.Na2CO3溶液B.浓H2SO4C.NaOH溶液D.木炭
10.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
11.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是( )
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定
12.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③NaAlO2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤Ca(OH)2。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④
13.下列关于硅和硅的化合物的叙述,不正确的是( )
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO2是酸性氧化物,它可溶于水生成硅酸A.①②⑥B.①⑤⑥C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
14.据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是( )A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料
15.根据不同部位的工作条件,航天飞机使用下述几种防热材料:
①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大,使用表面涂硅的碳碳复合材料。
②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。
③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。
④货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。
下列对新型陶瓷材料的有关叙述中不正确的是( )
A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料
B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是高温结构材料
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷柴油机的受热面
D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差
16.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.水玻璃与盐酸反应:
SiO32-+2H+===H2SiO3↓
C.水玻璃与醋酸反应:
SiO32-+2H+===H2SiO3↓D.硅石与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
11.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答:
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是____________________________________,
其作用是__________________________________________;
(3)装置C所盛试剂是_______________________________________,
C中反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)由此得到的结论是:
酸性________>________>________。
12.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大,熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱,石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
答案
(1)①SiHCl3+H2
Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl
高温下,H2遇O2发生爆炸
(2)ABC
【氯气练习】
1.能证明某溶液中含有NaCl的是( )A.焰色反应呈黄色B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀
D.焰色反应呈黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
2.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水
3.传统饮用水的消毒剂是氯气,二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水,这是因为( )
A.氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化B.氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常细胞,异化为癌细胞
C.氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物,生成有机氯化物而致癌
4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O===H++Cl-+HclOB.氯气和烧碱作用:
Cl2+OH-===2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:
Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处
8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA
B.该混盐具有与漂白粉相似的化学性质
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性
9.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,也能与水发生如下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确的是( )
A.在很多反应中是强氧化剂B.在与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH反应时,生成NaBr和NaIO
10.2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震,在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列说法中正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2
11.有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X的单质可在Z的单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为:
X______________________,Y____________,Z____________。
(2)化合物的化学式XZ为________,X2Y为________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
【SOx练习】
1.若实验室要收集一瓶SO2气体,正确的方法是( )
A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
3.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液
4.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸
5.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( )
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
6.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe3+(aq)A.①⑤B.②③C.全部D.都不是
7.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量双氧水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8.将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质组成是( )
A.Na2SO3B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3D.NaOH和Na2SO3
9.某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
10.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④B.①②③ C.①②④ D.①③④
11.某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种,将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
将得到的溶液分为两份,其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
(1)气体A中肯定含有的气体是__SO2_____,理由是______________________________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是__H2SHI______,理由是_________________________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是______HClCO2______________。
12.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年都高达15亿元。
为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)______________________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________。
(填“大”或“小”)
(2)在英国进行的一个研究结果表明:
高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60年代~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?
简述理由。
_________________________________________________________________。
13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为______________________________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______________、______________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________.
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________;(4)尾气可采用________溶液吸收.
【H2SO4练习】
1.下列叙述或操作中正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用干布拭去,再用水冲洗
D.浓硫酸与铜反应中,被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
2.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.45mol
3.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )
A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④
4.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
5.
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成
L气体,则被还原的H2SO4的量是( )
A.
mol B.
mol C.
g D.
g
6.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )。
A.加酚酞试液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
7.浓硫酸具有:
A.强酸性;B.强氧化性;C.高沸点、低挥发性;D.脱水性;E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
请将答案前的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )
(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应( )
8.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
________接________,________接________,________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中___________________________________________________,
丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式___________________________。
【NOx练习】
1.下列污染现象主要与NO2有关的是()A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
2.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( ) A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
3.在标准状况下,将O2与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A.0.045mol·L-1 B.0.036mol·L-1C.0.026mol·L-1 D.0.030mol·L-1
4.下列反应中气体只作氧化剂的是()
A.Cl2通入水中B.Cl2通入水Na2SO3溶液中C.二氧化硫通入氯水中D.NO2通入水中
5.在标准状况下,将NO2、NO、O2混合,充分充满容器倒置于水中,完全溶解且无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为()
A.0 6.一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热),得到对氢气的相对密度为28的混合气体,该混合气体通入水后,体积缩小1/3,则混合气体中NO2的体积分数()A.85.5% B.66.7%C.33.3% D.27.4% 7.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。 下列关于NO的说法错误的是() A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一 C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒 8.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体() A.可能是N2与NO2的混和气体B.可能是O2与NO2的混和气体 C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体 9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。 则原混合气体中NO和NO2的体积比是() A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2 10.下列物质中,不具有漂白作用的是()A.活性炭B.氯气C.次氯酸溶液D.二氧化碳 11.将15mLNO和15mLNO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集的气体体积是() A.20mlLB.15mLC.10mLD.5mL 12.将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体为10mL,则原混合气体中N2和NO2的体积比为()A.1: 1B.1: 2C.1: 3D.2: 3 13.下列气体中。 不能用直接排空气法收集的是()A.NO2B.NOC.CO2D.N2 14.在标准状况下,将O2和NO2按1: 4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是()A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.028mol/L 15.在一集气瓶中装入SO2气体后,其总质量为ag,已知集气瓶的质量为bg。 若在相同条件下改装N2,其总质量为() A.7(a-b)/16gB.a/64gC.(7a-6b)/28gD.(7a+9b)/16g 16.在体积为VL的密闭容器中通
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