届高三内部特供卷 化学二学生版.docx
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届高三内部特供卷化学二学生版
2019-2020学年上学期1月内部特供卷
高三化学
(二)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cu64
一、单项选择(每题3分,共42分)
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石
D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是:
凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O②CO
③Al3+④CH3COOH⑤NH
⑥H2N-CH2COOH
A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是
A.1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下,11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O
、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH
、C2O
、Cl-、Br-
C.含大量HCO
的溶液中:
C6H5O-、CO
、Br-、K+
D.能使甲基橙变为橙色的溶液:
Na+、NH
、CO
、Cl-
5.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1
D.该反应中每析出4.8g硫黄,则转移0.5mol电子
6.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下:
下列说法正确的是
A.图示显示:
起始时的2个H2O最终都参与了反应
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C.过程Ⅲ只生成了极性共价键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
7.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.离子半径:
R>T>Y>Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z
D.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
8.一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是
A.分子式为C17H17N2O6
B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应
C.分子中含有四种不同的官能团
D.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应
9.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯
。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下:
①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片,投人乙装置中,加入约30mL水;
②松开活塞K。
加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成
B.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计
C.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热
D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:
分馏、蒸馏
10.不同条件下,用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被还原
C.由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)
11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是
A.工作过程中b极电势高于a极
B.“┆”表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜
C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D.A口流出的是“浓水”,B口流出的是淡水
12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
A
取两只试管,分别加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol·L-1H2C2O4
溶液4mL,第一只试管中溶液褪色时间长
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1HClO溶液和0.1mol·L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者
HclO的酸性小于pH
C
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入
酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2+
D
取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,试管①中产生气泡快
加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大
13.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(?
)+2D(?
),“?
”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5∶4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
14.常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是
A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系:
c(NH
)>c(B2−)>c(OH−)>c(H+)
D.F点溶液c(NH
)=2c(B2−)
二、非选择题(共58分)
15.用含锂废渣(主要金属元素的含量:
Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。
部分工艺流程如下:
资料:
i滤液1、滤液2中部分例子浓度(g·L-1)
Li+
Ni2+
Ca2+
Mg2+
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×10-3
0.08
0.78×10-3
ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii.某些物质的溶解度(S)
T/℃
20
40
60
80
100
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li2SO4)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
I.制备Li2CO3粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。
(2)滤渣2的主要成分有____。
(3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是_______。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。
(摩尔质量:
Li2CO374g·mol−1)
II.纯化Li2CO3粗品
(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。
电解原理如图所示,阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅲ.制备LiFePO4
(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
16.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd流程如图:
说明:
上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。
(1)焙烧时产生气体X的结构式为________。
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是_________(填字母)
A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A)称重,记为mig。
将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
ii.连接好装置后,按d→____→→b→→e(填标号)顺序进行实验。
a.关闭K1和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯,加热
d.打开K1和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是____(填化学式),这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
17.CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应I:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.8kJ·mol-1
反应II:
CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol-1
反应III:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3
(1)ΔH3=_____________kJ·mol-1
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2,发生反应I。
下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内的混合气体的密度保持不变
B.反应体系总压强保持不变
C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变
D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/mol·L-1
1.6
1.6
0.8
此时
___
(填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH体积分数V(CH3OH)%=_____%。
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。
T1温度下,将6molCO2和12molH2充入3L的密闭容器中,10min后反应达到平衡状态,则0-10min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒压下将CO2和氏按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中:
CH3OH的选择性=
×100%
①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。
A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T
18.配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃。
可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是__________________;Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:
___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是______。
A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm,则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
19.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。
下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的结构简式为___。
B的官能团名称___。
(2)上述转化过程中属于取代反应的有___(填反应序号)。
(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。
(4)下列关于化合物D的说法正确的是___(填字母)。
A.属于酯类化合物B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰
(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。
①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基
(6)请参照上述制备流程,写出以有机物C和乙烯为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)___。
2019-2020学年上学期1月内部特供卷
高三化学
(二)答案
1.【答案】D
【解析】A.成语“金戈铁马”中的金属为铁,常温下,铁在浓硝酸中钝化,不能溶于浓硝酸,故A错误;B.MgSO4溶液显弱酸性,应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,故B错误;C.瓷器由黏土烧制而成,所以烧制瓷器的主要原料为黏土,故C错误;D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料,属于有机高分子化合物,故D正确;故答案为D。
2.【答案】B
【解析】凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,②③只能接受质子,所以属于碱;④⑤只能给出质子,属于酸,①⑥既能给出质子又能接受质子,所以既属于酸又属于碱;故答案为B。
3.【答案】C
【解析】A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目,故A错误;B项、Na2S溶液中S2−水解:
S2−+H2O
HS−+OH−,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,故B错误;C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-(-2)]=8mol,个数为8NA,故C正确;D项、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,故D错误。
故选C。
4.【答案】C
【解析】A.pH=1的溶液显酸性,Cr2O
有强氧化性,会把CH3CH2OH氧化,故A错误;B.草酸钙难溶于水,故B错误;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强,因此可以共存,故C正确;D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性,其中不可能存在大量的CO
,故D错误;故答案为C。
5.【答案】D
【解析】A.砷最高价为+5,砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误;B.红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应,所以NO2在正极生成并逸出,故B错误;C.As2S3被氧化为砷酸和硫单质,As2S3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1,故C错误;D.As2S3被氧化为砷酸和硫单质,1molAs2S3失10mol电子,生成2mol砷酸和3mol硫单质,所以生成0.15mol硫黄,转移0.5mol电子,故D正确。
6.【答案】A
【解析】A.根据反应过程示意图,过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂,过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程,过程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始时的2个H2O最终都参与了反应,A项正确;B.根据反应过程示意图,过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,B项错误;C.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,C项错误;D.催化剂不能改变反应的ΔH,D项错误;答案选A。
7.【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素,其中X、Y、Z为金属元素。
R最外层电子数是次外层的3倍,则R含有2个电子层,最外层含有6个电子,为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,且位于第二周期,则Z为Be元素,X、Z位于同族,则X为Mg或Ca元素;Y为第二周期的金属元素,则Y为Li;X与R(O)原子序数之和是W的2倍,X为Mg时,W的原子序数为(12+8)/2=10,为Ne元素,为稀有气体,不满足条件;X为Ca时,W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素。
根据分析可知:
X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。
A.电子层越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则简单离子半径:
R>T>Y>Z,故A正确;
B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合价为-1,SiO2中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同,故B错误;C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱,则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z,故C正确;D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:
W<R<T,故D正确。
8.【答案】C
【解析】由该有机物的结构简式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基,结合酯、烯烃等有机物的性质来解答。
A.根据该有机物的结构简式可知,其分子式为C17H18N2O6,故A错误;B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应,含碳碳双键可发生聚合反应,不能发生消去反应,故B错误;C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团,故C正确;D.该有机物含碳碳双键,故其可与氢气发生加成反应,也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故D错误;故答案为C。
9.【答案】B
【解析】A.柠檬烯不溶于水,密度比水的密度小,则当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A正确;B.长导管可作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸,而温度计在甲装置中不能代替长导管,且甲为水蒸气发生器,不需要温度计控制温度,故B错误;C.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热,故C正确;D.精油中90%以上是柠檬烯,可利用其中各组分的沸点的差别进行分离,故还需要用到以下分离提纯方法:
分馏、蒸馏,故D正确;故答案为B。
10.【答案】D
【解析】A.①、②中温度和pH均不同,存在两个变量,不能判断pH对反应的影响,故A错误;B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁,所以+2价铁易被氧化,故B错误;C.①、③中pH相同,温度越高,转化率越大,则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应,故C错误;D.50℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15a mol·(L·h)−1,在60℃、pH=2.5时,温度升高,速率增大,所以60℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol·(L·s)−1,故D正确。
故答案为D。
11.【答案】D
【解析】电解过程中b电极上持续产生Cl2,则电极b为电解池阳极,氯离子放电生成氯气,电极反应为:
2Cl−-2e−=Cl2↑,电极a为电解池的阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应为2H++2e−=H2↑,工作过程中,氯离子向b移动,因此虚线为阴离子交换膜,钠离子向a移动,实线为阳离子交换膜,据此分析解答。
A.电极b为电解池阳极,电极a为电解池的阴极,b极电势高于a极,故A正确;B.根据分析,“┆”表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜,故B正确;C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO
等堵塞离子交换膜,影响电解,电解前,海水需要预处理,除去其中的Ca2+、Mg2+等,故C正确;D.根据分析,实线为阳离子交换膜,虚线为阴离子交换膜,钠离子向a移动,氯离子向b移动,各间隔室的排出液中,A口流出的是淡水,B口流出的是“浓水”,故D错误;答案选D。
12.【答案】C
【解析】A.根据控制变量的原则,两试管中液体的总体积不等,无法得到正确结论,故A错误;B.HClO溶液具有漂白性,应选pH计测定,故B错误;C.亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确;D.活化能越小,反应速率越快,试管①产生气泡快,则加入FeCl3时,双氧水分解
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