山西省忻州市届高三化学上学期第二次月考试题.docx
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山西省忻州市届高三化学上学期第二次月考试题
山西省忻州市2018届高三化学上学期第二次月考试题
【本试题分第I卷(共43分)和第II卷(共57分)两部分。
满分100分,时间90分钟】
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64Fe56Ba137
第I卷客观题
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意。
1~5题每题2分,6~16题每题3分,共43分。
)
1.周辉《清波杂志》卷十二:
信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜,铸冶是赖,虽干溢系夫旱涝,大抵盛于春夏,微于秋冬。
古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。
这里的胆水是指
A.FeSO4溶液B.CuSO4溶液C.氨水D.NaCl溶液
2.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是
A.Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2;Cu与S直接化合也能得到CuS
D.CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀;SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
3.下列有关说法不正确的是
A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
4.用下列装置能达到预期目的的是
A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流
C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13NA
B.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D.100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
6.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:
SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.Kw/c(H+)═10﹣10mol·L-1的溶液中:
Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol·L-1的溶液中:
NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸:
Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2O
B.向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:
Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D.向漂白粉溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
8.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该反应的说法不正确的是
A.IO
作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
9.下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是(有关装置中的夹持仪器已略去)
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是
A.甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物,其同分异构体(不考虑立体异构)共12种
11.海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。
下列说法正确的是
A.b膜是阳离子交换膜
B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 D 用酸式滴定管量取5.00mL1.000mol·L-1 的盐酸,加入到500mL容量瓶中,加水至刻度线 配制0.010mol·L-1 的盐酸 13.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。 下列说法正确的是 A.含氧酸的酸性: Z>W B.简单离子半径: X>Y>Z C.四种元素均能与氢元素形成共价键 D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 15.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A.已知A-+H2B(少量) HA+HB-,则结合H+的能力: HB-<A-<B2- B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol·L-1 C.将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D.将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NO的物质的量为 A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol 第Ⅱ卷非选择题(必考题44分+选考题13分,共57分) 【必考题】 17.(10分)三氯化硼是一种重要的化工原料。 某同学设计的三氯化硼制备装置如下图: j 【查阅资料】 ①BCl3的熔点为―107.3℃,沸点为12.5℃ ②2B+6HCl 2BCl3+3H2 请回答下列问题: (1)A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为。 (2)为了完成三氯化硼的制备,装置从左到右的接口连接顺序为: a→(___,___)→(___,___)→(___,___)→(___,___)→j。 (3)装置E中的试剂为,如果拆去E装置,可能的后果是。 (4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是,该装置中发生反应的化学方程式为。 (5)三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸,写出该反应的化学方程式。 18.(10分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+): 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 — 一 — 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 9(>9溶解) (1)实验室用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取浓硫酸的体积为mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需。 (2)在上述配制稀硫酸过程中,会导致所配溶液浓度偏小的操作是(填序号) a.定容时俯视刻度线b.量取浓硫酸时,俯视刻度线 c.将量筒的洗涤液注入容量瓶中d.转移溶液时,没有等溶液冷却至室温 (3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离;另一方面是。 (用离子方程式表示) (4)调节溶液的pH=8时,除去的主要杂质离子是。 (5)钠离子交换树脂的原理为: Mn++nNaR=MRn+nNa+,被交换的杂质离子是。 (6)通SO2气体时,将Na2Cr2O7还原为CrOH(H2O)5SO4的化学方程式为: ___________ 19.(10分)下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验: 向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示: (1)观察知该水样中一定不含有的阳离子是 (2)水样中一定含有的阴离子是________其相应的物质的量比为________ (3)试根据实验结果推测K+是否存在(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是_________mol·L-1(若不存在,则不必回答) (4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 (写出实验步骤、现象和结论) 20.(14分)近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。 研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 I.氮氧化物的研究 (1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______ A.混合气体的密度保持不变B.NO的转化率保持不变 C.NO和O2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等 (2)已知反应: 2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH<0,在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。 根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______(填字母序号)。 A.压强B.温度C.催化剂 根据图2中的能量变化数据,计算反应: 2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH= .碳氧化物的研究 (3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3甲)中通入1molCO和2molH2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表: 请回答: ①T1T2(填“>”或“<”或“=”),理由是。 已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为,该温度下的化学平衡常数为。 ②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中,在T2℃下达到平衡,此时反应的平衡常数为_____;若再向容器中通入lmolCH3OH(g),重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ③以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。 以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。 其中物质b是________,阳极电极反应为________。 【选考题】 21.(13分)[化学——选修3: 物质结构与性质] “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 “摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为: 4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。 回答下列问题: (1)铁元素在元素周期表中的位置为________,其价层电子排布图为________。 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。 “摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。 (3)NH3的沸点比N2O的沸点________(填“高”或“低”),其主要原因是________。 (4)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________,与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。 HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。 (5)FeO晶胞结构如下图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶胞密度为________g/cm3。 22.(13分)【化学——选修5: 有机化学基础】 D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下: (1)A的化学名称是______,C中含氧官能团的名称为______。 (2)F的结构简式为______,A和E生成F的反应类型为______。 (3)A生成B的化学方程式为_______________。 (4)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________________。 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应 (6)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 高三年级第二次月考参考答案 一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。 1~5题每题2分,6~16题每题3分,共43分。 ) 1-5BACDD6-10DBDBD11-16ABDDBA 第Ⅱ卷(必考题44分+选考题13分,共57分) 17.(共10分) (1)2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑(2分) (2)hi,fg(或gf),bc(或cb),de(2分) (3)饱和食盐水(1分)硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸(2分) (4)排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3(1分) 2B+3Cl2 2BCl3 (1分) (5)BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl↑(1分) 18.(10分) (1)65.2(2分)250mL容量瓶(1分) (2)b(1分) (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4).Fe3+、Al3+(1分) (5).Ca2+、Mg2+(1分) (6).Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4.(2分) 19.(10分) ⑴Fe3+、Cu2+(1分) ⑵SO42-、CO32-(2分)1: 2.(2分) ⑶是(1分)≥0.6(2分) ⑷取少量水样于试管中,加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸(或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液),待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,(或过滤,取滤液加硝酸银溶液)若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,反之无Cl-。 (2分) 20.(14分) (1)BC(2分) (2)B(1分)-183kJ.mol-1(2分) (3)①<(1分)温度越高,反应速率越快。 在其他条件相同时,T2时的反应速率比T1的反应速率快(1分)50%或0.5(1分)1(1分) ②1(1分)不变(1分) ③甲醇(CH3OH)(1分);2Al-6e-+3H2O=A12O3+6H+(2分) 21.(13分) (1)第四周期第Ⅷ族;(1分)(1分) (2)N(1分);SO3(1分) (3)高(1分);NH3分子间存在氢键(1分) (4)共价键和配位键(2分);N2(1分);1: 1(1分) (5)6(1分);(2分) 22.(13分) (1)环己醇(1分)羟基(1分) (2)(1分)酯化(取代)反应(1分) (3)2 +O2 2 +2H2O(2分) (4)加成反应(1分) (2分) (5)9(2分) (6)(2分)
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