江苏省南京市学年高二学业水平测试必修科目训练样题 化学 Word版含答案.docx

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江苏省南京市学年高二学业水平测试必修科目训练样题化学Word版含答案

普通高中学业水平测试（必修科目）

训练样题（化学）

本卷可能用到的相对原子质量H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27Si:

28S:

32Cl:

35.5Fe:

56Ba:

137

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．科学家弗朗西斯·阿诺德（FrancesH.Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。

酶的主要成分是

A．淀粉B．纤维素C．氨基酸D．蛋白质

2．下列过程属于物理变化的是

A．海水蒸发B．煤的气化C．铝热反应D．石油裂解

3．“绿水青山就是金山银山”。

关于金的一种核素说法正确的是

A．质量数为79B．中子数为197C．质子数为79D．电子数为118

4．由水制备新能源H2的反应为2H2O

2H2↑+O2↑。

该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．下列化学用语表示正确的是

A．苯的结构简式：

C6H6　B．HCl的电子式：

C．Al的原子结构示意图：

　D．FeCl2的电离方程式：

FeCl2＝Fe2++2Cl¯

6．下列气体可用右图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4

C．SO2D．NH3

7．下列物质属于共价化合物的是

A．N2B．MgCl2C．CO2D．NaOH

8．2SO2+O2

2SO3是硫酸工业中的一个反应。

关于该反应的说法正确的是

A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率

C．SO2和O2能100%转化为产物D．使用催化剂能加快反应速率

9．下列物质与化学式对应正确的是

A．明矾—KAl（SO4）2·12H2OB．漂白粉—NaClO

C．纯碱—NaHCO3D．烧碱—Ca（OH）2

10．在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．H＋B．Ag＋C．

D．

11．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

12．下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小B．可与NaOH溶液反应

C．无色无味气体D．能使干燥的有色布条褪色

13．下列化学实验装置或操作正确的是

A．称量NaOH固体B．干燥NH3C．实验室制氨气D．石油的分馏

14．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是

A．都能与金属钠反应B．都含有碳氧双键

C．水溶液均显酸性D．互为同分异构体

15．Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2是高炉炼铁的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是

A．CO是氧化剂B．CO得到电子C．Fe3O4被还原D．Fe3O4发生氧化反应

16．下列物质投入水中会生成氧气的是

A．Na2O2B．Na2OC．NaD．Na2CO3

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应：

H＋＋OH－=H2O

B．铝与NaOH溶液反应：

Al＋2OH－=Al

＋H2↑

C．铜与稀硝酸反应：

Cu＋2H＋＋N

=Cu2+＋NO2↑＋H2O

D．氯气与氯化亚铁溶液反应：

Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+

18．下列反应属于吸热反应的是

A．氢气在空气中燃烧

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应

C．金属Zn与盐酸反应

D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体混合反应

19．下列实验方案能达到目的的是

A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体

C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

D．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

20．对右图所示原电池装置，下列说法正确的是

A.碳棒是正极

B.该装置能将电能转化为化学能

C.外电路中电子由碳棒流向铁片

D.该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

21．下列反应属于加成反应的是

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B.CH2=CH2＋HCl

CH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D.2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是

A．非金属性Y比Z强

B．X与Y只能形成一种化合物

C．Y位于元素周期表中第2周期ⅣA族

D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强

23．称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其溶于25mL2.0mol·L－1盐酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.4mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是

A.混合物中n（Na2CO3）＝0.01mol

B.混合物中n（NaHCO3）＝n（NaCl）

C.若混合物的质量为3.6g，则溶液X中c（Na＋）＝1.6mol·L－1

D.若溶液X中c（H＋）:

c（Cl¯）＝1:

7，则混合物中n（NaCl）＝0.02mol

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

⑴（3分）2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。

①嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是▲（填字母）。

a．镁合金b．聚酰亚胺c．碳化硅

②金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。

下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是▲（填字母）。

a．酸洗b．覆盖抗氧化涂层c．制成不锈钢

③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。

下列物质可用于制造太阳能电池的是▲（填字母）。

a．石英b．晶体硅c．硅胶

⑵（5分）合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。

1下列药物：

氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿斯匹林。

其中用于治疗胃酸过多的是▲；长期大量服用阿斯匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注▲。

②缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加▲（填化学式）可预防该类疾病的发生；低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为▲。

⑶（7分）良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。

1居室装修要具备环保意识。

劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的▲（填化学式）、劣质石材会释放出放射性气体▲而导致居室污染危害人体健康。

②工业生产要强化环境意识。

向大气中排放▲等气体可导致硝酸型酸雨的形成；为防止硫酸型酸雨的发生，工业上常用石灰乳吸收SO2，该反应的化学方程式为▲。

③日常生活中要自觉保护环境。

用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯一次性饭盒，目的是▲。

聚乙烯的结构简式为▲。

B．《有机化学基础》

Ⅰ

（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是▲（填字母）。

A．乙烯B．乙炔C．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是▲（填字母）。

A．苯B．苯酚C．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是▲（填字母）。

A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖

（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有▲种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是▲；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式▲。

（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。

已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

AC

①高分子聚合物B的结构简式为▲。

②A与B反应生成C的反应类型是▲。

③A可水解成▲和▲（写结构简式）。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示。

其中单质H是一种常见的半导体材料，A为H的氧化物；B是第三周期的一种金属，D为B的氧化物；E是胃酸的主要成分；F的分子结构与甲烷相似；C是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为76g·mol－1。

（1）A的化学式为▲。

（2）D的电子式为▲。

（3）写出反应①的化学方程式：

▲。

（4）写出反应②的离子方程式：

▲。

26.（10分）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]是高效水处理剂。

以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有▲、▲。

（2）反应Ⅱ中FeSO4转化为Fe2（SO4）3的离子方程式为▲。

（3）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；

③准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

该步反应为：

5Fe2＋+MnO

+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。

（4）若步骤②“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex（OH）y（SO4）z中y∶z▲（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。

化学样题参考答案及评分建议2019.3

一、单项选择题：

（本部分23题，每题3分，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

选项

D

A

C

B

D

B

C

D

A

C

C

B

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

选项

C

A

C

A

D

D

B

A

B

A

D

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24A．⑴①c（1分）②a（1分）③b（1分）

⑵①氢氧化铝（1分）医用小苏打溶液（1分）

②KIO3（1分）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6（2分）

淀粉葡萄糖

⑶①HCHO（1分）氡（Rn）（1分）

②NO、NO2（或NOx）（1分）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（2分）

③防止产生白色污染（1分）

（1分）

24．B

（1）（3分）（每空1分）①B②A③C

（2）（5分）①4（2分）

②

（1分）

③CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）①

（2分）

②酯化反应或取代反应（1分）

③

（2分）

CH3COOH（2分）

25.（6分

（1）SiO2（1分）

（2）

（1分）

（3）Mg2Si+4HCl

2MgCl2+SiH4↑（2分）

（4）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）

26．（10分）

（1）适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。

（2分）

（2）4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）n（SO

）＝

＝0.0500mol（1分）

根据：

5Fe3＋～5Fe2＋～MnO

n（Fe3＋）＝5n（MnO

）＝5×0.1000mol·L－1×8.00mL×10－3L·mL－1×

＝0.0400mol（1分）

由电荷守恒：

3n（Fe3＋）＝2n（SO

）＋n（OH－）

n（OH－）＝3n（Fe3＋）－2n（SO

）＝3×0.0400mol－2×0.0500mol＝0.0200mol（1分）

n（Fe3＋）∶n（OH－）∶n（SO

）＝0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol＝4∶2∶5

聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5（1分）

（4）偏小（2分）

备注:

①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。

②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。

③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。