高一化学必修二第一单元检测汇总.docx
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高一化学必修二第一单元检测汇总
高一化学必修二第一单元检测汇总
第一章测试题 (时间:
100分钟满分:
100分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是() A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子 D.两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子 205 2.天然铊有两种稳定同位素,20381Tl和81Tl。
下列有关铊的同位素说法中,不正确的是() 205 A.20381Tl和81Tl质子数相同 205 B.20381Tl和81Tl互为同素异形体 205 C.20381Tl和81Tl中子数之差为2D.20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433.下列说法正确的是() A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.下列说法中错误的是() A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5.已知:
①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明四点性质中的 () A.①④ B.①②④C.①③④ D.①②③④6.下列排列顺序正确的是()①热稳定性:
HF>HCl>HBr②原子半径:
Na>S>O ③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4 --- ④还原性:
S2>O2>FA.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④ 7.某分子的球棍模型如下图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是() A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素 C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
XYZ元素代号16014370原子半径/pmW66主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 --++ D.四种元素形成的单核离子半径大到小的顺序为:
Z3>W2>X2>Y39.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是()A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D.盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10.每种物质都既有离子键,又有共价键的一组物质是()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2 11.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有() A.只有①② B.只有①③C.只有③④ D.①②③④12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是() A.原子半径:
丙丙 C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙 13.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法不正确的是()A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。
下列判断正确的是() A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族 C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D.W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 +- 15.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是() A.同周期元素中X的金属性最强 +- B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16.有五个系列同族元素的物质,kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①He-(a)-Ar-(b)②F2-Cl2-(c)③HCl-HBr-H2O④H2S-(d)-⑤CH4-SiH4-GeH4-对应表中内容,下列叙述中正确的是()A.a、b、c代表的化学物中均含化学键 B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:
H2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物质HF和H2O,于氢键的影响,其分子特别稳定题号答案123456789101112KrI2HI-H2Te-(e)-13141516二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径大到小的顺序是________>________>________>________。
18.(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的元素是________;(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:
________>________(填化学式)。
19.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为防止________________。
(4)若要证明非金属性:
Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气),C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可 证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:
C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象,即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C 中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
20.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径大到小的顺序为________。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强到弱的顺序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________。
(4)表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
A.MnO2 B.NaCl C.Na2SO3 D.KMnO4 21.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A
(1)A、B、C非金属性强到弱的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子式是________,B的氢化物溶于水的电离方程式为 ________________________________________________________________________。
(3)写出化合物AC2的电子式:
________,它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。
(4)E的常见离子的电子式为________,写出两种含E的微溶物的化学式:
________________________________________________________________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。
22.(6分)某元素的同位素A它的氯化物XCl2g溶于水制成溶液后,加入1mol·LZX,-1 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素中有20个中子,求:
(1)Z和A的值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中有何现象?
写出反应的化学方程式。
单元检测卷答案解析 第一章物质结构元素周期律 1.C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子,该类物质也不显电性,A项错误;B项可能是同素异形体形成的混合物;原子是化学变化中的最小微粒,所以化学反应不能制造出新原子;属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子,如HCl分子。
] 205205 2.B[20381Tl和81Tl质子数相同,中子数不同,二者互为同位素。
81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205-81×2=43。
] 3.D[离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错误;同主族元素从上到下的非金属性减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,B错误;根据元素的非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越强,C未指明是最高价含氧酸,错误;元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化,D正确。
] 4.A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子于有电子的得失,当 + 失去电子时,其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数,如Na等,A选项错;元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素,均为金属元素,B正确;氦仅有2个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,C正确;同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同,D正确。
] 5.D[钾与水反应时,钾浮在水面上,说明其密度小于水;熔成一个闪亮的小球,并发出爆鸣声,说明该反应放出热量,且钾的熔点较低,向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明呈碱性。
] 6.C[根据元素周期律:
元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其阴离子还原性越弱,得电子能力越弱。
可知①④正确,③不正确;同周期元素原子序数越大,半径越小,r(Na)>r(S);同主族元素原子序数越大,半径越大,r(S)>r(O),②正确。
] 7.B[“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”,可知X原子最外层电子数为5,X为第ⅤA族元素;Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构,其最外层电子数为1或7,则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素;根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小,X可能为N,Y为F。
] 8.D[此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;四种元素形成的单核离子电子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小,D对。
] 9.D[同主族元素自上而下随原子序数的增大,金属性逐渐增强,其气态氢化物稳定性减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关,D项不正确。
] 10.C[A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键,不合题意;B项中的MgO中只含离子键,不合题意;只有C中物质既有离子键,又有共价键。
] 11.D[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4,①错误;大多数非金属元素,既有正价又有负价,其单质既有氧化性又有还原性,②错误;常温下水为液态,③错误;SiO2不能与水反应生成相应的酸,④错误。
] 12.C[从左至右同周期元素原子半径是减小的,故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B错;同周期的元素的金属性越来越弱,故对应碱的碱性也是减弱的,C正确;同周期元素从左到右最外层电子越来越多,故D错。
] 13.B[二、三周期中,同主族元素相差的电子数为8,且最外层电子数相等。
根据题意,“甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知,乙为O;又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等,且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C,丙为Si。
] 14.C[“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐
和水”可知,W、Y、Z三种元素中肯定有Al;又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素,原子序数依次增大,且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”,故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。
] 15.B[元素X、Y、Z原子序数之和为36,可知它们为短周期元素,“X、Y在同一 +- 周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构”,可推知:
X为钠元素,Z为氧元素,Y为氯元素。
元素周期律可知A、C、D项正确;电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越 +- 小,即:
离子半径X 16.C[表中信息知,a为Ne,b为Br2,c为HF,d为H2Se,e为SnH4。
a为单原子分子,无化学键,A项错误;HF为弱酸,B项错误;元素周期律知,C项正确;氢键只影响化合物的熔、沸点,不影响其稳定性,故D项错误。
] -- 17.
(1)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O
(2)Na + + NaAl3 解析
(1)W、X为金属,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成 -- 盐和水,则为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O。
(2)W为Na,W可以和Y形成W2Y,则Y为-2价,为ⅥA族元素,且和钠同周期,所 + +··2- [·S·]Na (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(4)HClH2S(5)S2Cl - - 以为S。
W2Y为Na2S,电子式为:
NaNa。
(3)Y的低价氧化物为SO2;并且Z和Y同周期,原子序数比Y大,所以Z为Cl。
Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。
(4)非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;于非金属性:
Cl>S,所以气态氢化物的稳定性:
HCl>H2S。
++-- (5)对结构相同的微粒,核电荷数越大,则粒子半径越小,所以Na>Al3,S2>Cl。
但--++--++ 于S2、Cl有3层电子,Na、Al3有2层电子,所以S2>Cl>Na>Al3。
18.
(1)5Na2ONa2O2
(2)He、Ne、Ar(3)C(4)Na(5)NH3SiH4 -- 19.
(1)钾铝铝
(2)S2+Cl2===S↓+2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3 解析Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气,然后让氯气与淀粉-碘化钾混 合溶液反应,根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。
过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,应用碱液吸收。
(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱,制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在,不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀,故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
++ 20.
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na(其他合理答案均可)(4)A 解析本题以周期表为题材,考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。
(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。
(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。
(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属元素组成。
(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。
+- 21.
(1)O>N>C
(2)NH3NH3+H2O?
NH3·H2O?
NH4+OH (3)极性 2+ (4)CaCa(OH)2、CaSO4 + (5)4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析D形成+2价阳离子,DC是离子化合物,说明C为-2价阴离子,D是第ⅡA族元素,C为第ⅥA族元素。
“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”,将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内,因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常,根据原子序数大小顺序知,B为氮元素,C为氧元素,D为镁元素。
AC2为非极性分子,所以,A为碳元素。
人体缺钙会得软骨病,E为钙元素,钙和镁同主族。
镁与硝酸反应,还原产物是NH3,氨气与硝酸反应生成硝酸铵。
22.
(1)4020
(2)第四周期第ⅡA族(3)与水剧烈反应,放出大量的热,有气体生成。
Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑。
解析根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量,即质量数A。
XCl2+2AgNO3===X(NO3)2+2AgCl(A+71)g 2mol - 1.11g 1mol·L1L?
A+71?
g2mol =- g1mol·L1 得:
A=40,质子数Z=A-N=40-20=20,X为钙元素。
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