人教版化学九年级下学期 102+酸和碱的中和反应 同步练习 含答案.docx
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人教版化学九年级下学期102+酸和碱的中和反应同步练习含答案
10.2酸和碱的中和反应
一.选择题(共5小题)
1.表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时,溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图,能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列反应中,属于中和反应的是( )
A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
3.如图所示:
盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线,当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为( )
A.HCl和NaOHB.NaOHC.NaClD.NaCl和NaOH
4.将10克10%的硫酸和10克10%的氢氧化钠溶液混合,充分反应后,分别加入下列物质的溶液①CuSO4②BaCl2③MgSO4④FeCl3⑤Na2CO3能发生化学反应的是( )
A.②⑤B.①③④C.①②③④D.①③④⑤
5.下列两种物质混合,发生中和反应的是( )
A.盐酸和铁B.铁和硫酸铜
C.硫酸和氢氧化钠D.碳酸钠和稀盐酸
二.多选题(共1小题)
6.如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色.则下列说法正确的是( )
A.酚酞溶液的滴入量一般为1~2mL
B.溶液中所有物质都以分子或离子的形式存在
C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+
D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢
三.填空题(共5小题)
7.中和反应在实际中有广泛的应用:
(1)改良土壤:
酸性土壤用 来中和;碱性土壤用碳酸水来中和。
(2)处理工厂废水,解决环境污染问题:
硫酸厂排放的废水用熟石灰来中和,该反应的方程式为:
。
(3)在医疗方面的应用:
①人体胃液中含有盐酸,但胃酸过多,需服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过量胃酸。
写出反应涉及的化学方程式:
、 。
②蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质,显酸性,因此涂一些碱性物质可以减轻痛痒。
8.写出下列反应的化学方程式:
(1)用熟石灰中和工厂排出废水中的硫酸:
;
(2)医药上用含有氢氧化铝的药物来中和胃液中胃酸(主要成分是盐酸):
.
(3)往氢氧化钡溶液中滴加硫酸
(4)在氢氧化钾溶液中滴加硝酸
(5)往氢氧化铁中滴加盐酸
(6)往氢氧化铜中滴加硫酸
以上反应的用微观的观点看其反应的实质都是 和 结合.
9.“生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:
①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦
②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康
③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健
以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 .
10.氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7。
(2)根据曲线判断,该反应是将什么溶液滴入什么溶液中?
理由是 。
3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为 、 (写化学式),若在次溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。
11.用熟石灰中和一定量的盐酸时,反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示,据此回答以下问题
①要得到该变化曲线,所进行操作是将 滴加到 中.
②熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;
③如图当加入质量为ng时,溶液中的溶质为 .
四.实验探究题(共2小题)
12.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③ 。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是 。
(2)他们共同设计了一个实验方案,对上述另外两种可能情况进行验证。
完成表格内容:
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
13.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性.
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL,滴入1﹣2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 .
(2)若无色酚酞试液不变色,此时试管中的溶质(除酚酞外)可能有两种情况:
①溶质是 (填化学式,下同);
②溶质是 .
③若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性.
五.解答题(共4小题)
14.进行中和反应的探究实验时,在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2﹣3滴酚酞试液,溶液变成 色,此时溶液显 性,pH 7;然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,溶液显 性,pH 7;继续滴加盐酸至过量,溶液显 性,pH 7.
15.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。
【实验探究】
方案一:
某同学按图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为 色,证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是 (写出一条即可)。
方案二:
有一组同学向试管中倒入2mLNaOH溶液后再导入2ml稀盐酸,最后滴入2滴酚酞溶液,发现溶液还是无色,所以他们认为NaOH和稀盐酸恰好完全反应,你认为他们的设计是否正确 理由是 ,经过同学们的激烈讨论,此时,溶液中的溶质出酚酞外,还可能有两种情况,分别是① ②
若要验证到底是哪种情况,请你设计一种方案验证(写出步骤、现象、结论)
【拓展应用】请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。
16.根据复分解反应发生的条件,判断NaOH溶液与H2SO4溶液之间是否能够发生化学反应.
(1)请你判断NaOH溶液与H2SO4溶液之间是否能够发生化学反应?
(2)请设计实验方案,证明你的判断.实验室提供了蒸馏水、NaOH溶液、镁条、H2SO4溶液、酚酞以及常用的实验仪器.
实验步骤
预期现象与结论
(1)
17.某同学设计实验证明:
酸与碱发生中和反应时有水生成.请帮助其完成实验报告:
实验操作步骤
实验现象
解释、结论或化学方程式
(1)取少量的CuSO4粉末,向其中滴加几滴水;
CuSO4粉末_____变蓝色
化学方程式:
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
(2)向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末;另取一支干燥试管,向其中加入______和_______.
CuSO4粉末________
实验说明:
_________
(3)将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和硫酸铜的试管里
CuSO4粉末__________
结论:
NaOH与醋酸反应有水生成.
参考答案
一.选择题(共5小题)
1.
B。
2.
C。
3.
D。
4.
C。
5.
C。
二.多选题(共1小题)
6.
BD。
三.填空题(共5小题)
7.
(1)熟石灰;
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(3)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
8.
(1)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;(3)Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O;(4)HNO3+NaOH═NaNO3+H2O;(5)Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O;(6)Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O.
氢离子;氢氧根离子.
9.
①②③,家庭煤气泄露,立即开油烟机排气,产生的火花可能会引起爆炸,这样做可能会引起爆炸.
10.
(1)=;
(2)氢氧化钠溶液滴入盐酸;在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液;
(3)NaCl;HCl;红。
11.
①熟石灰,盐酸;
②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
③CaCl2.
四.实验探究题(共2小题)
12.
(1)盐酸有剩余;氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色;
(2)有气泡产生;则盐酸过量;不产生气泡(或无明显现象)
(3)C;
13.解:
【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以本题答案为:
实验操作
实验现象
结论
红
中性或酸性
【分析与思考】
(1)溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以本题答案为:
OH﹣,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)若无色酚酞试液不变色,说明溶液显中性或显酸性,此时试管中的溶质为NaCl或HCl、NaCl;
所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,
所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,所以本题答案为:
NaCl;HCl、NaCl;
有气泡产生;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
五.解答题(共4小题)
14.解:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2﹣3滴酚酞试液,溶液变成红色,此时溶液显碱性,pH>7;然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,溶液显中性,pH=7;继续滴加盐酸至过量,溶液显酸性,pH<7.故填:
红;碱;>;中;=;酸;<.
15.解:
【实验探究】
方案一:
酚酞遇碱性溶液可以变红,而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色,所以当溶液变成无色时,证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应;
①由胶头滴管的使用方法可知,这个同学在做实验时,将滴管伸入了试管内;
②NaOH溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水,其反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;
③氢氧化钠溶液一部分变质,含有碳酸钠,所以根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质,当与盐酸反应时有气泡产生,便可找出氢氧化钠变质的原因:
NaOH与空气中CO2反应;
方案二:
向试管中倒入2mLNaOH溶液后再导入2ml稀盐酸,最后滴入2滴酚酞溶液,发现溶液还是无色,所以他们认为NaOH和稀盐酸恰好完全反应,他们的设计不正确,理由是若稀盐酸过量酚酞同样不变色,溶液中的溶质除了酚酞外,还可能有两种情况,分别是NaCl或HCl和NaCl;若要验证到底是哪种情况,则:
取反应后的液体,向其中加入碳酸钙,若有气泡产生则②正确,反之①正确;
【拓展应用】请举一例说明中和反应在生产生活中的应用用熟石灰中和酸性土壤。
故答案为:
无;胶头滴管伸入了试管,没有垂直悬空;HCl+NaOH═NaCl+H2O;NaOH变质了;否;若稀盐酸过量酚酞同样不变色;①NaCl;②HCl和NaCl;取反应后的液体,向其中加入碳酸钙,若有气泡产生则②正确,反之①正确;用熟石灰中和酸性土壤。
16.解:
(1)NaOH为碱,H2SO4为酸,碱和酸反应生成盐和水,是复分解反应,反应发生的条件是:
生成物中有沉淀或气体或水,符合复分解反应发生的条件;
(2)氢氧化钠能使酚酞变红,滴加硫酸后,红色褪去,说明反应就发生了.
实验步骤
预期现象与结论
(1)取少量氢氧化钠溶液于试管中,向溶液中滴加几滴酚酞试液;
然后逐滴加入硫酸溶液
溶液变红色
判断氢氧化钠溶液显碱性
溶液红色逐渐变为无色
判断发生了反应
故答案为:
(1)能;
(2)
实验步骤
预期现象与结论
(1)取少量氢氧化钠溶液于试管中,向溶液中滴加几滴酚酞试液;
然后逐滴加入硫酸溶液
溶液变红色
判断氢氧化钠溶液显碱性
溶液红色逐渐变为无色
判断发生了反应
17.解:
(1)无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色,故答:
蓝;
(2)分别检验无水醋酸、氢氧化钠不含水不能使硫酸铜粉末变蓝,需要分别把无水醋酸、氢氧化钠与硫酸铜粉末混合,均不出现蓝色.
故答:
固体氢氧化钠,无水硫酸铜;没有变成蓝色;因体氢氧化钠和无水醋酸中没有水;
(3)三种物质混合均匀,无水醋酸与氢氧化钠发生中和反应,生成的水使硫酸铜粉末变为蓝色.
故答:
变蓝色.
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