高中氧化还原反应习题附答案详解.docx

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高中氧化还原反应习题附答案详解

一.填空:

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：

_____BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

__8__Au3++__3__BH4－+_24____OH－____==_8___Au+_3___BO2－+_18__H2O

2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3.已知反应：

AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）

（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，

（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.希尔（Hill．R）将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：

（1）希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。

（2）希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___Fe2+____________，一定没有___MnO4－、Fe3+_______。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__MnO4－、Fe2+_________，一定没有__I－______。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___Fe3+、I－________，一定没有__MnO4-______。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___Fe3+______，一定没有__Fe2+、I－______。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式；

4Al+3O2

2Al2O32NH4ClO4

4H2O+2O2↑+N2↑+Cl2↑

7.配平化学方程式

__3__Cu2S+__22__HNO3==__6___Cu（NO3）2+_10___NO+__3___H2SO4+_8___H2O

8.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。

9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子

2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1molBrF3得3mol电子

故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子

n=4/3mol

由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molBrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：

2.0mol－4/3mol=2/3mol。

以下的题同上

10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5

11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3

12.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－_______。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－______________________。

13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是_Cl2___氧化产物是_N2___。

8361

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

32846928

还原剂_As2S3______，氧化产物__H3AsO4、H2SO4______。

16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。

若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：

　6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O　　　　　　　　　　；NOx中x=　2　　　　　　　　　。

18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。

19.某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10－3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+□□

（1）方程式中空格内的系数和物质（化学式）为_11_H2O____；

（2）若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；

（3）反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。

21.在一定条件下，

与

可发生如下反应：

（1）

中R的化合价为___+5_____价。

（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。

22.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O

（1）x的值是_2____。

（2）H+的物质的量是_0.64___mol。

23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

_2_K2MnF6十_4_SbF5=_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3该反应的氧化剂是_K2MnF6__，还原产物是_MnF3____。

二.单选题:

1.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2（SO4）3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（B）

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是（A）

A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol

Cu2+---Cu+-----e-P------P5+----5e-

7.5mol7.5mol故为1.5mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（B）

A．2／5molB．1／5molC．11／5mol   D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：

NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是（B）

A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

5.（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（B）

A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）

A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）

A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

20NaOH+16Cl2==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（C）金属+2价，转移4mol电子

A．NO2B．NOC．N2OD．N2

9.用下列方法均可制得氧气∶

（1）

（2）

（3）

（4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（C）

A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1

10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂是N2O4，燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（A）

A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3

C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O

11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（C）

A.+1B.+2C.+3D.+4

KMnO4-----Mn2+-------5e-

Na2SO3---Na2SO4-----2e-

0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2

a=2故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，

0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6故X2O72－中每个X降低三价

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（A）

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

3（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O

13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

，这个反应可定性地检验

的存在。

在反应中充当氧化剂的

中的

的值是（C）

A.0B.1C.2D.3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是（B）

A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O

15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。

参加反应的铜的质量是（B）

A．38.4×10-3gB．44.8×10-3gC．48.3×10-3gD．57.6×10-3g

因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g

16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（B）

A．+6B．+3C．+2D．0

17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：

KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为（B）

A．KOHB．KHCO3C．K2CO3D．KNO3

18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（D）

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：

4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au（CN）2]-＋4OH-；2Au（CN）2-＋Zn＝2Au＋Zn（CN）42-。

由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（A）

A．＋1价B．＋2价C．-1价D．＋3价

20.已知氧化剂XO（OH）2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10-3mol的XO（OH）2+至低价态需用去30ml0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（C）

A．+1　　　　B．-1　　　　　C．0　　　　　D．-2

21.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（A）

A．0.05mol/LB．0.1mol/L

C．0.2mol/LD．0.3mol/L

1.74gFe3O4是0.0075moFe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO需要被氧化的是0.0075molFeO

0.0075×1=a×0.025×6

a=0.05mol/L

22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

23.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（A）

A.1∶2　　　B.2∶1　　C.1∶1　　　D.3∶1

24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：

NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（A）

A.5∶3　　　　　B.5∶4C.1∶1D.3∶5

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（把NH4NO3看成一个整体，N为+1价）

25.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（B）

A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

26.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则（D）

A.有3molCl2被还原B.氧化产物为1mol

C.氧化产物为8molD.生成N24mol

27.1molNH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3、1.8mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（D）

A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。

如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（D）

A.NO2B.NOC.NO3D.NH4NO3

Zn反应后价态为+2

而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：

1

故1份硝酸使Zn总上升了8个价态

由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故N由+5降到-3

而生成的NH3又会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3.

29.24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（B）

A．+6B．+3C．+2D．0

30.往50mLFeBr2溶液中缓慢通入1.12L（标准状况）氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（C）

A．3mol/L　　　　B．2.4mol/LC．1.2mol/L　　　　D．1mol/L

离子氧化顺序I->Fe2+>Br-,6Fe2++12Br-+5Cl2==6Fe3++8Br-+10Cl-+2Br2

31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（A）

A．0.2molB．0.02molC．0.14molD．2.0mol

3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO+5H2O

32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：

Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为　（B）

A．Na2S3B．Na2S5C．Na2S7D．Na2S9

由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为

。

分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由

升高到十6价，每个硫原子净升高数为

，x个硫原子共升高（

）×x==6x十2==2（3x+1），NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2。

根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

Na2Sx前的系数为1，Na2SO4前系数为x（S守恒）。

其他物质前面的系数使用观察法配平。

根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：

1有：

（3x十1）／（2x—2）＝2，算出x＝5。

33.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10-3molXO（OH）2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为　（D）　　　　

A．+1B．+2C．-2D．0

34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为　（C）　　　　　　

A．3molB．2molC．4/3molD．10/3mol

35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（A）　

A.1∶2　　　B.2∶1　　C.1∶1　　　D.3∶1

36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是　（A）　

A．KClO3　　　　　B．KMnO4C．AgI　　　　　D．H2S

37.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－被还原成Xn+离子，则n值为（A）　

A．3B．4C．2D．5

Fe2+----Fe3+（Fe化合价升高）Cl2-----2Cl-（Cl化合价降低）X化合价降低

故0.078=0.009×2+aa=0.06mol，也就是说0.01molX2O72－需提供0.06mol电子

38.根据S2O82－+2e→2SO42－，Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需S2O82－的物质的量为（B）　　　　　　　

A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol

S2O82－中S+7价，SO42－中S+6价，又因S2O82－，SO42－各有2个S，故转移2mol电子，Mn2到MnO4－转移5mol电子

39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（C）　　　　　　　　

A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

750ml中，O2720ml，O330ml

40.从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化－还原原理上最相似的反应是（C）　　　　　　　　

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O（归中反应）

D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

三．不定项选择题：

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。

如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝