届湖北省黄冈中 高三年级元月调研考试理科综合试题word.docx
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届湖北省黄冈中高三年级元月调研考试理科综合试题word
2016届湖北省黄冈中高三年级元月调研考试理科综合试题(word)
注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分。
答案一律写在答题卡上,考生只交答题卡。
考试时间:
150分钟,试卷总分:
300分。
解题可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下图为羊乳腺上皮细胞合成与分泌乳汁的过程示意图,下列相关分析正确的是( )
A.酪蛋白的合成场所是高尔基体而乳脂的合成场所是内质网
B.免疫球蛋白(抗体)由浆细胞合成,在乳腺上皮细胞内经再加工后分泌到乳汁中
C.由囊泡将酪蛋白、乳脂投送到细胞外的方式为主动运输
D.以该活细胞为材料经健那绿染液染色后,线粒体呈蓝绿色
2、在人的受精卵发育至胎儿的过程中,不能发生的是( )
A.细胞的衰老和凋亡 B.基因的选择性表达
C.完成有丝分裂和减数分裂 D.DNA的复制和转录
3、以白菜(2n=20)为母本,甘蓝(2n=18)为父本,经人工授粉后获得的幼胚经离体培养形成幼苗甲,再将幼苗甲的顶芽用秋水仙素处理形成幼苗乙,乙生长发育成熟让其自交获得后代丙若干。
下列与此相关的叙述中正确的是( )
A.在幼苗乙细胞有丝分裂的后期,可观察到38或76条染色体
B.幼苗乙的形成说明染色体数目的变化决定了生物进化的方向
C.该育种方法为杂交育种,所得幼苗甲和幼苗乙成熟后均可育
D.在丙的形成过程中未经过地理隔离,因而丙不是一个新物种
4、下列有关人体内环境及其稳态的叙述,错误的是( )
A.细胞外液渗透压的大小主要决定于Na+和Cl-的含量
B.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量,有利于生命活动的进行
C.内环境稳态遭到破坏时必将导致细胞代谢紊乱
D.神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态主要调节机制
5、下图为人体免疫系统清除流感病毒(RNA病毒)的部分过程示意图。
结合所学知识,分析下列推测最准确的是( )
A.细胞甲、细胞乙和细胞丙都能识别和接受抗原刺激
B.细胞丙只能在人体的特异性免疫中发挥作用
C.人体的免疫系统清除流感病毒不需要T细胞的参与
D.细胞丙消化抗原—抗体的部分产物可被细胞核利用
6、为了探究生长素和乙烯对某植物生长的影响,科学家在该植物某一生长周期内,发现茎中两种激素的含量和茎段生长情况如图所示。
下列相关叙述正确的是( )
A.该植物茎段的伸长生长只受生长素的调节
B.生长素可促进乙烯的合成,乙烯抑制茎段生长
C.乙烯可促进生长素的合成,抑制生长素的分解
D.在a、b两个时刻,该植物茎段的生长速度相同
7、化学已深入我们的生活,下列说法正确的是( )
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.不慎误服BaCl2溶液时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,还应加服一定量的解毒剂碳酸钠,以便将BaCl2转化成碳酸钡
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.标准状况下,20gD2O分子中所含中子数为10NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
9、青蒿素是抗恶性疟疾特效药,结构如图所示,下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.分子式是C15H23O5
B.易溶于水,乙醇和乙醚
C.含有—O—O—键,具有较强的氧化性
D.1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.X与Y可形成的化合物在5种以上
B.工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质
C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为:
W>Q>X>Y>Z
D.W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构
11、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
12、剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是( )
A.NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c(CN-)<c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
13、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A.H+透过质子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
二、选择题:
本题共8小题,每小题给出的四个选项中。
第14~18题只有一项符合题目要求。
第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分。
选对但不全的得3分,有选错的得0分.
14、下列关于物理学史、物理概念和方法的说法中不正确的是( )
A.伽利略根据理想斜面实验,提出力不是维持物体运动的原因
B.库仑通过扭秤实验确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律
C.电动势表征的是电源将其他形式能转化为电能的本领,在大小上等于把1C正电荷从电源负极“搬运”到正极静电力所做的功
D.根据速度定义式
,当△t非常小时,
就可以表示物体在t时刻的瞬时速度,该定义应用了极限思想方法
15、如图所示,是小滑块A、B从足够长的斜面上滑下的v-t图象.已知t=0时刻A在B后30m处,则从t=0时刻起A追上B所需的时间为( )
A.1s B.3s
C.5s D.6s
16、如图所示,正方形金属线圈放置在水平桌面上,匀强磁场垂直桌面竖直向下,现线圈以AD边所在直线为轴翻转180°,则此过程线圈的感应电流方向为( )
A.始终沿ABCDA方向
B.始终沿ADCBA方向
C.先沿ABCDA方向,再沿ADCBA方向
D.先沿ADCBA方向,再沿ABCDA方向
17、如图所示,等腰三角形物体左右两侧斜面光滑,底角为30°,顶端安装一固定挡板.质量分别为m和2m的A、B两物体分居两侧斜面,分别通过两段不可伸长的轻绳系在挡板上,轻绳均与斜面平行.整个装置以大小为
(g为重力加速度)的水平加速度向右匀加速运动,A、B与斜面间保持相对静止,则A、B两物体受力个数分别为( )
A.2,2 B.3,3
C.2,3 D.3,2
18、如图所示,光滑水平面上有一处于静止状态质量为m的平板车A,长为L.A上放有质量为m的可视为质点的小物块B,B处于A的正中间,两者间最大静摩擦力为f(最大静摩擦力等于滑动摩擦力),现给A施加一水平向右且功率恒定的拉力,经t时间,B从A上滑离,且此瞬间A的速度为v。
已知重力加速度为g,则下列说法正确的是( )
A.B可能是从A的右端滑离
B.A、B间因摩擦产生的热量为fL
C.A所受的拉力的功率
D.拉力所做的功等于A动能增量与系统因摩擦产生的热量之和
19、如图所示装置中,质量均为m的小球A、B系在等长度的轻绳OA、OB下端,并都以转速n绕同一竖直轴在同一水平面内做匀速圆周运动,此时绳OA与OB夹角为α,质量为2m的物块C静止不动;若将C换成质量为3m的物块D,要保证在系统稳定时,A、B仍在同一水平面内做圆周运动,同时D静止不动,则A、B的质量、两球做圆周运动的转速n应如何调整( )
A.减小A、B的质量,增大转速n
B.保持A、B的质量不变,增大转速n
C.增大A、B的质量,减小转速n
D.增大A、B的质量,增大转速n
20、如图所示,平面直角坐标系xOy第二、三象限内存在水平向左的匀强电场,场强大小为
.质量为m,电荷量为+q的小球(可视为质点)通过长为L的细线悬挂于坐标原点O;将细线拉直使小球处于第四象限,且细线与x轴正方向成θ角,则下列说法正确的是( )
A.将小球由静止释放,小球到达y轴负半轴时速度最大
B.将小球以某一垂直于细线的速度释放,细线拉力最大时,小球必在第三象限
C.将小球从θ=0°处由静止释放,则小球能沿原路返回至出发点
D.将小球从θ=0°处以v0竖直向下抛出,若小球能在竖直面内做完整的圆周运动,则
21、如图所示,磁感应强度大小为B的匀强磁场垂直于光滑金属导轨平面向外,导轨左右两端电路所在区域均无磁场分布.垂直于导轨的导体棒接入电路的长度为L、电阻为R0,在外力作用下始终以速度v0从左向右做匀速直线运动.小灯泡电阻为2R0,滑动变阻器总阻值为4R0.图示状态滑动触头位于a、b的正中间位置,此时位于平行板电容器中的P处的带电油滴恰好处于静止状态.电路中其余部分电阻均不计,各接触处都接触良好。
且导轨足够长,则下列判断正确的是( )
A.油滴带负电
B.图示状态下,△t时间内流过小灯泡的电荷量为
C.若将滑动变阻器的滑片向b端移动,则小灯泡将变暗
D.若将电容器上极板竖直向上移动少许距离,同时将下极板接地,其余条件均不变,则油滴电势能将增加,且P点电势将降低
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
22、(6分)如图所示为实验室常用的力学实验装置.
(1)关于该装置,下列说法正确的是__________。
A.利用该装置做研究匀变速直线运动的实验时,不需要平衡小车和木板间的摩擦力
B.利用该装置探究小车的加速度与质量关系时,每次改变小车的质量后必须重新平衡小车与木板间的摩擦力
C.将小车换成滑块,再利用该装置测定滑块与木板间的动摩擦因数时,必须满足滑块的质量远大于钩码的质量
D.利用该装置探究功与速度变化关系实验时,应将木板带有打点计时器的一端适当垫高,目的是消除摩擦力对实验的影响
(2)某学生使用该装置做“研究匀变速直线运动”实验时,得到一条点迹清晰的纸带如图所示,已知图中所标的相邻两个计数点之间还有四个点未画出,计时器所用交流电周期为T,则利用此纸带得到小车的加速度的表达式为__________.
23、(9分)某课外活动小组制作了一个电动势约为1V,内阻约为200Ω的水果电池.现在他们想通过实验精确测量其电动势和内阻,实验室除提供导线、开关外,另有下列规格器材:
A.电流表A1(量程0~30mA,内阻r1=30Ω)
B.电流表A2(量程0~500μA,内阻r2约200Ω)
C.电压表V1(量程0~1V,内阻r3=1kΩ)
D.电压表V2(量程0~3V,内阻r4约3kΩ)
E.滑动变阻器R1(最大阻值为2kΩ)
F.电阻箱R2(0~9999.9Ω)
该小组设计了如图所示实验电路,其中圆形虚线框中是电表,方形虚线框中元件是电阻元件,回答下列问题:
(1)为尽可能准确测定该电池的电动势和内阻,电表应选择__________,电阻元件应选择__________;(填器材前面的字母编号)
(2)该小组根据实验电路测量并采集了多组实验数据,作出了y—x图线(其中y为电表所测物理量的倒数),若图线的斜率大小为a,纵轴截距大小为b,则该电池的电动势E=__________,内阻r=__________.(用相应物理量的符号表示)
24、(13分)宇航员成功登上半径为R的某星球后,为粗测星球质量,在该星球表面上固定一倾角为θ=30°的斜面.使小物块以速度v0从斜面底端沿斜面向上运动,得到其往返运动图像如图所示.若图中t0已知,且引力常量为G。
试求:
(1)物块回到斜面底端时速度大小v;
(2)该星球的质量.
25、(16分)如图所示,竖直平面内,长为L=2m的水平传送带AB以v=5m/s顺时针传送,其右下方有固定光滑斜面CD,斜面倾角θ=37°,顶点C与传送带右端B点竖直方向高度差h=0.45m,下端D点固定一挡板.一轻弹簧下端与挡板相连,上端自然伸长至E点,且C、E相距0.4m.现让质量m=2kg的小物块以v0=2m/s的水平速度从A点滑上传送带,小物块传送至B点后飞出恰好落至斜面顶点C且与斜面无碰撞,之后向下运动.已知弹簧的最大压缩量为0.2m,物块所受空气阻力不计,取重力加速度g=10m/s2.求:
(1)传送带与小物块间的动摩擦因数μ;
(2)由于传送物块电动机对传送带所做的功;
(3)弹簧的最大弹性势能.
26、(18分)如图,在平面直角坐标系中,第四象限内有磁感应强度大小为B=1×10-2T,方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁场分布在等边△OAB范围内,三角形OA边与x轴重合,O为坐标原点,边长为
,大量质量为m=1×10-10kg,带电量+q=2×10-5的粒子(重力忽略不计),从OA边中点C以速度v0=4×102m/s沿不同方向射入磁场,已知入射方向与+y方向的夹角在0°~120°范围内,试求:
(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径;
(2)粒子从OB边出射区域的长度;
(3)若第一象限存在沿x轴负向的匀强电场,场强大小为E=4N/C,其下边界与x轴重合,左边界与y轴重合,右边界无限远.欲使从OB边出射的粒子进入电场后最远能到达y轴上点D(0,0.4m),求电场上边界与y轴交点的纵坐标.
27、(14分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。
取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量,所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去):
(1)该实验装置的合理连接顺序为:
A、C、__________、F。
(装置可以重复选用)
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是______________________________。
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是_____________________,装置B的作用是____________________。
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积外,还需得到的数据有__________(填字母)。
A.该氨基酸的摩尔质量
B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量
D.通入CO2的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团(试剂任选):
_____________________________________________。
28、(15分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。
羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a.相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:
H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=____________时,Mn2+开始沉淀。
[已知:
Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-
Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
_______________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成:
___________________________________。
29、(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl)。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:
______________________。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:
____________________________。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的原因是______________________________。
(4)从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_____________(写化学式)。
(5)已知CuOH不稳定,易分解为Cu2O,298K时,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6,把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为_____________________。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式______________。
30、(15分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。
Ⅰ.已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ·moL-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ·moL-1
2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H=+1480kJ·moL-1
(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为:
Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期。
②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。
则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。
③将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是_____________。
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶2
d.固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原,已知:
t℃时,FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%,则x=__________。
Ⅲ.Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)3+H+ K3
(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是______________。
通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:
。
欲使平衡正向移动可采用的方法是__________(填字母)。
a.加水稀释b.加入少量NaCl固体
c.升温d.加入少量Na2CO3固体
31、(10分)菠菜富含维生素C,具有较高的营养价值和药用价值。
某兴趣小组利用菠菜进行了如下实验,请分析回答:
(1)将菠菜幼叶和成熟叶的叶圆片(面积和质量相同)装入含蒸馏水的注射器中,排出叶片内的气体,使叶圆片下沉。
然后将叶圆片分别放入不同浓度的NaHCO3溶液中进行实验(注:
NaHCO3溶液为光合作用提供原料,且浓度变化对溶液pH的影响忽略不计,其他实验条件相同),观察第1片叶圆片上浮所需时间(min),结果如下图。
由图可知,当NaHCO3溶液的浓度为1%~4%时,相同浓度下,幼叶上浮时间均比成熟叶长,可能是由于幼叶的光合作用能力比成熟叶_______(填“强”或“弱”)。
有人推测幼叶与成熟叶光合作用能力的差异可能是叶片中光合色素的含量不同所致。
为寻求证据,可以用_______分别提取菠菜幼叶、成熟叶的色素,再用_______法分离色素,观察并比较滤纸条上色素带的_______及颜色的深浅。
(2)对影响菠菜光合作用的环境因素进行了探究,获得如下结果:
由图可知,在光照强度低于100μmol/(m2·s)的情况下,光合作用速率随___________的增加而增大,这种情况下,可以认为此时光合速率主要受光合作用过程中____
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