医用化学复习题无机部分.docx
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医用化学复习题无机部分
医用化学复习题(无机部分)
一.选择题
1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)
针剂,此针剂的物质的量浓度是
(A)0.1mol·L-1(B)0.01mol·L-1
(C)1mol·L-1(D)2mol·L-1(E)0.2mol·L-1
2.下列各组溶液中,在相同温度下,渗透压相等的是
(A)0.1mol•L-1CaCl2与0.3mol•L-1MgSO4(B)0.3mol•L-1葡萄糖与0.6mol•L-1蔗糖
(C)0.4mol•L-1葡萄糖与0.2molL-1CaCl2(D)0.12mol•L-1CaCl2与0.18mol•L-1NaCl
3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压
(A)大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压(B)小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压
(C)等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压(D)与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断
4.298.15K时,下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是
(A)0.02mol·L-1NaCl(B)渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4
(C)渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4(D)0.02mol·L-1Na2CO3
5、一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的电离常数Kb(B‾)在水溶液中的关系是()。
(A)Ka(HB)=Kb(B‾)(B)Ka(HB)Kb(B‾)=1
(C)Ka(HB)Kb(B‾)=Kw(D)Ka(HB)/Kb(B‾)=Kw
6.OH-的共轭酸是
(A)H+(B)H3O+(C)H2O(D)H2
7.向HAc溶液中加入NaAc固体时,HAc的Ka
(A)增大(B)不变(C)减小(D)先增大后减小
8.某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是()
(A)4(B)7(C)10(D)14
9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
(A)0.2mol•L-1NaAc/0.1mol•L-1Hac(B)0.1mol•L-1NaAc/0.2mol•L-1HAc
(C)0.1mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1Hac(D)0.4mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1HAc
10.将下列物质加入HAc溶液中,能产生同离子效应的是()。
(A)HCl(B)NaCl(C)Na2CO3(D)H2O
11.一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是()
(A)[H+](B)α(C)pH(D)Ka
12.下列溶液中,缓冲容量最大的是()。
(A)25ml0.10mol•L-1HAc与25ml0.05mol•L-1NaAc的混合溶液
(B)25ml0.20mol•L-1HAc与25ml0.01mol•L-1NaOH的混合溶液
(C)25ml0.10mol•L-1NaOH与25ml0.20mol•L-1HAc的混合溶液
(D)25ml0.01mol•L-1NaOH与25ml0.005mol•L-1HAc的混合溶液
13.根据酸碱质子理论,在化学反应:
NH3+H2O⇌NH4++OH‐中,属于碱的物质是()。
(A)NH3和H2O(B)NH3和OH‐(C)NH4+和OH‐(D)H2O和NH4+
14.下列同浓度的物质溶液中,pH值最大的是()
(A)NH4Ac(B)NaCN(C)NaAc(D)HCN
15.25℃时,下列溶液中与0.01mol•L-1KAl(SO4)2具有相同渗透压的是()
(A)渗透浓度为40mmol•L-1NaCl(B)渗透浓度为10mmol•L-1Na3PO4
(C)渗透浓度为400mmol•L-1Na3PO4(D)0.02mol•L-1Na2CO3
16欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()
(A)HCOOH-HCOONa(B)HAc-NaAc(C)NaHCO3-H2CO3(D)NH4Cl-NH3
(E)Na2HPO4-Na3PO4
17.在原电池中,发生氧化反应的是()
(A)正极(B)负极(C)正极和负极(D)正极或负极
18.在37℃,当血液pH=7.40,pKa=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(..)
(A)1/20(B)20/1(C)2/1(D)1/10
19.在一定温度下,下列因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是()
(A)加HCl溶液(B)加0.1mol·L-1NaCl溶液
(C)加0.1mol·L-1NaAc(D)加入0.1mol·L-1HAc溶液
20.37℃时,红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()
(A)9g•L-1NaCl溶液(B)0.9g•L-1NaCl溶液
(C)生理盐水与50g•L-1葡萄糖等体积混合液(D)15g•L-1NaCl溶液
21.25℃时,利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是()
(A) K=n(φ氧θ-φ还θ)/0.05916(B) lgK=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
(C) lgK=n(φ氧θ-φ还θ)/0.05916(D) K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
22.已知:
φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,
φθ(I2/I-)=0.5345V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是()
(A)Ce3+>Fe2+>Ag>I-(B)Ce3+>Fe2+>Ag>I-
(C)I->Fe2+>Ag>Ce3+(D)Ce3+>Ag>Fe2+>I-
23.25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是()
(A)Cr2O72-/Cr3+(B)Ce4+/Ce3+(C)O2/H2O(D)MnO2/Mn2+
24.已知:
φθ(Cu2+/Cu)=0.3402V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.7628V,
现测得由反应Cu2++Zn⇌Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1.00V,这是因为()
(A)电池中[Cu2+]>[Zn2+](B)电池中[Cu2+]<[Zn2+]
(C)锌片面积大于铜片(D)铜片面积大于锌片(E)电池中[Cu2+]=[Zn2+]
25.已知下列2个氧化-还原反应:
CuCl2+SnCl2⇌Cu+SnCl42FeCl3+Cu⇌2FeCl2+CuCl2在标准态下均能进行,由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是()
(A)φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Sn4+/Sn2+)
(B)φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)
(C)φθ(Sn4+/Sn2+)>φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Fe3+/Fe2+)
(D)φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)>φθ(Cu2+/Cu)
26相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸,下列说法中正确的是()
(A)解离度相同(B)解离常数相同(C)[H+]相同(D)酸根离子相同(E)以上说法均错误
27.表面惰性物质是()
(A)能形成正吸附的物质(B)能形成负吸附的物质(C)易溶于水的物质(D)降低体系能量的物质
(E)能降低溶剂表面张力的物质
28.在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是
(A)3(B)4(C)5(D)6
29.用螯合滴定测定水的硬度时,Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是()
(A)MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-(B)CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-
(C)CaY2->MgY2->CaIn->MgIn-(D)MgY2->CaY2->CaIn->MgIn-
30.胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是()
(A)选择性吸附和表面分子的解离(B)表面的吸附和存在水化膜
(C)表面存在水化膜和表面分子的解离(D)表面存在水化膜和选择性吸附
一、填空题
1.产生渗透现象的条件是(______),渗透方向是(_______).
2.缓冲溶液由(________)组成,缓冲溶液具有(________)能力,
3.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时,可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。
(1)(_______),其(理论)缓冲范围为(___________)。
(2)(_______),其(理论)缓冲范围为(___________)。
(3)(_______),其(理论)缓冲范围为(__________)。
4.在原电池中,盐桥的作用是。
(),和()。
5.配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3的中心原子为(________),中心原子氧化值为(_____),配体是(______),配位原子是(________)。
6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名称是(______),中心原子为(_______),中心原子氧化值为(_____),
配体是(______),配位原子是(________)。
7.人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________),(_________),(_________)。
8.Fe(OH)3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是(_____________),此现象称为(_____________)。
将NaCl,Na2SO4,Na3PO4分别加入,按聚沉值由大到小的次序为(_____________)。
三.解释下列术语和回答问题
(一)解释下列术语
1.同离子效应2.缓冲容量3.螯合效应4.渗透浓度5.表面活性物质
(二)回答问题
1.正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围
(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢?
2.公式pH=E/0.05916的应用条件。
3.配制HAc缓冲液经常有几种方法?
缓冲溶液的总浓度是多大?
4.什么叫做乳浊液?
它有几种类型?
为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在?
5.什么叫等渗溶液?
静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液?
四.计算题
1.将100ml4.2mol·L-1氨水和100ml4.0mol·L-1HCl混合,试计算
(1)在此溶液中的[OH-],
(2)溶液中各成分的浓度.
2.37℃时,测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为
27.5mmol·L-1,pH=7.45,问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多少?
(在37℃时,血浆中的H2CO3的校正pKa’=6.10)。
3.在氨水溶液中加入AgNO3,将会生成[Ag(NH3)2]+
(1)如果AgNO3的起始浓度为0.1mol•L-1,问刚好使50%的Ag+
转变为[Ag(NH3)2]+时,溶液中NH3的浓度是多少?
(2)在此溶液中,NH3的起始浓度是多少?
(已知:
[Ag(NH3)2]+的Kis=1/Ks=9×10-8)
4.把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1mol•L-1的相应盐溶液中组成原电池。
试求此电池的电动势,写出正,负极反应,电池反应式,并说明哪一种金属溶解到溶液中去。
(已知:
φθ(Mg2+/Mg)=-2.375V,φθFe3+//Fe)=-0.409V)
5.25℃时,将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B-的缓冲溶液中,饱和甘汞电极为正极已知c(HB)=1.0mol·L-1,
c(B-)=0.10mol·L-1,φSCE=0.2412V,
向此溶液中通入H2[p(H2)=100kPa],测得其电动势为0.47784V。
求出弱酸HB的解离常数
医用化学复习题B(有机化学部分)
第七章
1.命名下列化合物
2.完成下列反应式
4.用化学方法鉴别下列各组化合物:
(1)丁醇、苯酚、乙醚
(2)丙三醇、丙醇
(4)2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、2-丙醇
第八章
1.命名下列化合物
2.写出下列化合物的结构式
(1)3-甲基-2-乙基戊醛
(2)丙烯醛
(3)2-甲基环己酮
(5)4-溴-1苯基-2-戊酮
3.写出下列反应的主产物
4.选择合适的试剂,用简单的化学方法鉴别下列各组化合物:
(1)丙醛、丙酮、丙醇
(3)2-戊酮、3-戊酮、环己酮
第九章
1.命名下列化合物
2.写出下列化合物的构造式
(1)草酸
(2)苹果酸(3)柠檬酸(6)乙酰水杨酸
(8)酒石酸
3.写出下列反应的主产物
4.用化学方法鉴别下列各组化合物
(3)对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮
(4)水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯
第十章
2.指出下列化合物有无顺反异构体,若有,则写出它们的异构体,并用顺、反法和Z、E法表示其构型。
(1)2-丁烯酸
(5)2-苯基-3-甲基-2-戊烯
(6)1-氯-1,2-二溴乙烯
3.用R、S法命名下列化合物
4.下列化合物中,哪些有旋光性,哪些没有旋光性?
为什么?
5.下列化合物各有多少个对映异构体?
第十二章
3.根据下面三种单糖的结构式:
(1)写出A、B、C的构型和名称;
(2)写出A和B的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式;
(3)写出B和C的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。
4.写出核糖与下列试剂的反应式:
(1)班氏试剂
(2)溴水
(3)稀硝酸;(4)甲醇(干燥HCl)
5.如何用化学方法区别下列各组化合物:
(2)麦芽糖、蔗糖
(4)葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉
第十三章
1.用系统命名法写出下列化合物的名称,属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺,还是叔胺。
2.根据下列化合物的名称写出结构式。
(1)邻-甲基苯胺
(2)尿素
(3)对苯二胺
(6)二丙胺
4.完成下列反应式
5.用化学方法鉴别下列各组化合物
(2)乙胺甲乙胺三甲胺
6.命名下列化合物
7.写出下列化合物的结构
(2)嘧啶(3)嘌呤
(4)吡咯(5)吡啶
补充:
选择题
1.下列属于脂肪族叔醇的是
A.(CH3)3CCH2OHB.(CH3)3C-OH
C.CH3CH(OH)CH3D.
2.下列化合物,与金属钠反应最快的是
A.B.C.CH3OHD.CH3CH2OH
3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是
A.CH3CH2OHB.CH3OHC.D.
4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是
A.B.C.CH3CH2OHD.
5.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A.NaOHB.NaHCO3C.KMnO4D.浓HCl
6.下列醇中可氧化成的是
A.B.C.CH3CH2OHD.CH3CH2CH2OH
7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是
A.B.C.D.
8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是
A.加成难易与羰基上所连接的基团无关;
B.是亲核加成反应;
C.是亲电加成反应;
D.酮比醛容易加成。
9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是
A.B.CH3CH2CHOC.D.
10.下列化合物属于脂肪醛的是
A.B.C.D.
11.可用来鉴别CH3CHO和CH3COCH3的试剂是
A.羰基试剂B.托伦试剂C.NaHSO3D.I2+NaOH
12.下列化合物最容易与HCN反应的是
A.B.C.D.
13.下列化合物中,能发生碘仿反应的是
A.B.
C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO
14.醇醛缩合反应所用的催化剂是
A.浓OH-B.稀OH-C.稀H+D.无水氯化锌
15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是
A.B.
C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO
16.能将和鉴别出来的试剂是
A.2,4-二硝基苯肼B.斐林试剂
C.托伦试剂D.乙醇
17.下列化合物中,既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是
A.B.CH3CH2OH
C.D.
18.羰基的碳原子的杂化状态为
A.SP3杂化B.SP2杂化C.SP杂化D.不杂化
19.下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应,但无银镜反应和碘仿反应的是
A.B.
C.HCHOD.CH3CH2CHO
20.下列化合物哪个是半缩醛的结构
A.B.
C.D.
21.丙二酸的加热产物是
A.烷烃B.一元羧酸C.酸酐D.环酮
22.己二酸加热后所得到的产物是
A.二元酸B.环酮C.酸酐D.酮酸
23.下列酸中,加热能脱羧生成HCOOH的是
A.丙酸B.乙酸C.乙二酸D.己二酸
24.下列羧酸属于芳香酸的是
A.B.
C.D.
25.下列化合物中,不能发生酯化反应的是
A.HCOOHB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CH3CHO
26.下列化合物有顺、反异构的是
A.B.
C.D.
27.化合物属于
A.E型或顺式B.E型或反式
C.Z型或顺式D.Z型或反式
28.下列能产生顺反异构体的条件是
A.分子中存在苯环;
B.分子中存在双键且双键上连有不同的基团;
C.分子中存在叁键;
D.分子中存在双键且双键上连有相同的基团。
29.下列化合物有光学异构体的是
A.BrCH2-CHCl-CH2Br
B.ClCH2-CHBr-CH3
C.CH3-CH(CH3)-CH3
D.CH3CH2CH2CH2CH3
30.下列化合物属于内消旋体结构的是
A.
B.
C.
D.
31.下列化合物有手性碳的是
A.CH3CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3
C.
D.
32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是
A.α-D-吡喃葡萄糖B.α-D-呋喃果糖C.蔗糖D.麦芽糖
33.下列糖中,不具有变旋光的是
A.D-葡萄糖B.D-果糖C.麦芽糖D.蔗糖
34.下列化合物属于五元含氮杂环的是
A.噻吩B咪唑C.呋喃D.吡啶
35室温下能与HNO2反应放出N2的有
A(CH3)3CNH2BCH3NHCH3
CCH3NHCH2CH3DC6H5NH(CH3)2
36.已知某些油脂的皂化值。
猪油195-203;奶油210-230;牛油190-200;豆油
189-195,依此可确定平均分子量最大的是
A.豆油B.牛油C.猪油D.奶油
37.鉴别伯、仲、叔胺的试剂为
A.H2SO4B.HNO2C.NaOHD.乙酰氯
医用化学复习题答案(无机部分)
一.选择题
1.C,2.D,3.A,4.A,5.C,6.C,7.B,8.A,9.D,10,A,11.A,12.C,13.B,14.B,15.A,16.D,17.B,18.B,19.C,20.B,21.C,22.C,23.B,24.B,25.A,26.E,27.B,28.D,29.B,30.A
四.计算题
1..解:
(1)Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8×10-5
[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]
其中[NH3·H2O]=(4.2-4.0)×100/(100+100)
=0.1mol·L-1
[NH4+]=4.0×100/(100+100)=2.0mol·L-1
[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/2.0
=9×10-7mol·L-1
(2)[H+]=10-14/[OH-]=10-14/9×10-7
=1.1×10-8mol·L-1
[NH3·H2O]=0.1mol·L-1
[NH4+]=2.0mol·L-1
[Cl-]=4.0×100/(100+100)
=2.0mol·L-1
2.解:
由于存在下列关系:
pH=6.10+lg[HCO3-]/[CO2]
lg[HCO3-]/[[CO2]=pH–6.10
=7.45–6.10=1.35
[HCO3-]/[CO2]=[HCO3-]/27.5-[HCO3-]
=22.39
[HCO3-]=26.32mmol·L-1,
[CO2]=27.5–26.32=1.18mmol·L-1。
3.解:
Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+
平衡0.05a-2×0.050.05
Kis
=[Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]
=0.05×(a-2×0.05)2/0.05
=9×10-8
即[NH3]=3×10-4(mol·L-1)
NH3的起始浓度=a=2×0.05+3×10-4
=0.1003(mol·L-1)
4.解:
φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe2+]=φ1θ=-0.409伏
φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg2+]=φ2θ=-2.375伏
φ1>φ2Fe2+/Fe为正极,Mg2+/Mg为负极
该电池的电动势:
E=φ1-φ2=-0.409-(-2.375)=1.966伏
正极反应:
Fe2++2e→Fe
负极反应:
Mg-2e→Mg2+
电池反应:
Fe2++Mg→Fe+Mg2+
电池表示式:
(-)Mg∣Mg2+(1.0mol·L-1)║Fe2+(1.0mol·L-1)∣Fe(+)
是Mg溶解到溶液中去。
5.解:
饱和甘汞
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