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十氧化还原反应
十氧化还原反应
1.(丰台17期末第1题)下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的
A.铁的冶炼
B.电池放电
C.碳酸氢钠作发酵粉
D.天然气燃烧
2.(海淀16期中第1题)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是
A
B
C
D
3.(海淀15期中第1题)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
4.(海淀15期末第4题)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.(西城17期末第10题)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中,不正确的是
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH4+>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放
6.(西城15期末第6题)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
7.(朝阳16期末第5题)自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是
A.原生铜的硫化物具有还原性
B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水
C.铜蓝的形成过程是:
ZnS(S)+Cu2+⇌CuS(S)+Zn2+
D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:
CuS+2H+═Cu2++H2S↑
8.(朝阳16期末第10题)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理.工业上可用如下方法制备:
3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O下列相关叙述不合理的是
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B.制得1molK2FeO4转移6mole﹣
C.K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
9.(西城16期中第5题)自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是
A.原生铜的硫化物具有还原性
B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水
C.铜蓝的形成过程是:
ZnS(s)+Cu2+
CuS(s)+Zn2+
D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:
CuS+2H+=Cu2++H2S↑
10.(西城16期中第3题)酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中,不正确的是
A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
11.(海淀12期中第6题)已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
12.(海淀13期中第13题)已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
13.(海淀14期中第12题)在酸性条件下,向含铬废水中加入硫酸亚铁,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。
下列说法正确的是
A.硫酸亚铁在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol电子,则会有0.2molCr2O72-被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
14.(东城17期末第13题)2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。
火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]和N2O4,发生如下化学反应:
C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
。
关于该反应的说法不正确的是
A.N2O4做氧化剂
B.C2H8N2中有两种元素被氧化
C.消耗1molC2H8N2时,产生201.6L气体
D.消耗等量燃料时,生成液态水比生成气态水放出的热量多
15.(东城16期末第19题,12分)过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,水溶液为无色透明液体,俗称双氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的电离方程式是 。
(2)H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是 。
(3)向1mol/LFeCl2溶液中滴加30%双氧水,除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外,还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色,并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。
实验证明所得液体属于胶体,其方法是 ;上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是 。
(4)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+) c(NO3﹣)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir﹣Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是 。
③理论上电路中每转移3mole﹣,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是 g。
16.(海淀15期中第18题,10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择 (填字母序号)。
a.SO2b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是 (填字母序号)。
.
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。
反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用.用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2和CO2.若处理含NaCN4×10﹣5mol•L﹣1的废水1000L,至少需要ClO2的质量为 g。
17.(西城16期末第20题)铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下:
反应Ⅰ:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:
2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol﹣1
①在反应Ⅱ中,每生成1molSO2转移电子 mol。
②反应Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)的△H= kJ•mol﹣1。
③理论上m1:
m2= 。
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196kJ•mol﹣1。
图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系,X(X1、X2)代表压强或温度。
X代表的物理量是 。
A对应条件下平衡常数K= 。
②下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因 。
(3)工业硫酸中往往含有一定量SO2,测定过程如下:
取mg工业硫酸配成100mL溶液,取出20.00mL溶液,加入1mL指示剂,用cmol•L﹣1I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液VmL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 。
18.(朝阳17期末第18题,12分)含有
的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有
的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
已知:
CaCr2O7、
易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质
溶度积
(1)用离子方程式表示
溶液中同时存在
的原因(将离子方程式补充完整):
(2)向滤液1中加入
的目的,是使
从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:
______________________________________________________。
②结合表中数据,说明选用
而不选用
处理废水的理由:
______________________________________________________。
③研究温度对
沉淀效率的影响。
实验结果如下:
在相同的时间间隔内,不同温度下
的沉淀率
,
如右图所示。
已知:
的沉淀效率随温度变化的原因是
_
___________________________________。
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。
结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:
。
②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_________________________________。
(4)综上所述,沉淀
并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
19.(东城17期末第17题)不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有NO3-、Cr2O72-、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:
(1)在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:
初始浓度(mg/L)
处理后浓度(mg/L)
NO3-中的氮元素
60
4.32
NO2-中的氮元素
0
0.34
NH4+中的氮元素
0
38.64
溶液中的氮元素的总量
60
43.30
①铁粉去除NO3-时,主要反应的离子方程式是 。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是 。
(2)其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中NO3-去除效果如下:
①0-20min之间铁粉的投入量不同,NO3-去除率不同的原因是 。
②已知:
Ⅰ.在铁粉去除NO3-的过程中,铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3-的反应,Fe3O4不阻碍Fe和NO3-的反应。
Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+
在铁粉去除NO3-的过程中,下列措施能提高NO3-去除率的是 。
(填字母)
a.通入氧气 b.加入盐酸
c.加入氯化亚铁溶液 d.加入氢氧化钠溶液
(3)相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对NO3-去除率的影响如下图:
Cu2+和Cr2O72-对NO3-去除率产生的不同影响及原因是 。
(4)向零价铁去除NO3-之后的溶液中投加 (填试剂名称),既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
20.(海淀17期末第18题,8分)
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。
有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0.15mol·L−1H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—
的电离方程式:
。
(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:
由上图可得到的结论是,结合平衡移动原理简述理由:
。
(3)实验发现:
若pH>11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象,
继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下,初
始浓度均为0.15mol·L−1的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:
初始pH
pH=10
pH=12
1小时后H2O2溶液浓度
0.13mol·L−1
0.07mol·L−1
1小时后pH
没有明显变化
没有明显变化
查阅资料:
HO2—+H2O2====H2O+O2+OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:
。
②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:
。
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