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庐江县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
庐江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列生活中的化学现象解释不正确的是
A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D.将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论
2.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/(mol·L-1)
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/(g·L-1)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是()
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
3.下列说法正确的是()
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
5.【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是()
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化
C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品
6.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A.MgCl2→Mg→Mg3N2B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4D.NaCl→Cl2→FeCl3
7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是()
A.Mg和Al的总质量为9g
B.盐酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
8.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是
A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液
C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃
9.下列说法错误的是
A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B.人造纤维都是合成纤维
C.“六大纶”都是合成纤维
D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
10.下列说法正确的是
A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键
B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料
C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D.甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品
11.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()
Na2O2(mol)
NaHCO3(mol)
固体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
C
1
1
Na2CO3、NaOH
D
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
12.某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.R含有的官能团是羧基、羟基
B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.用金属钠可以检验R分子中的羟基
D.R分子中至少有7个碳原子共平面
13.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷
14.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是()
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
15.
下列说法不正确的是
A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
16.下列叙述正确的是
A.25℃时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(
)
C.CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响
D.常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=11
17.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论错误的是()
A.X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从7至9相应的离子方程式为H++OH-===H2O
18.已知在酸性介质中,MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:
Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,
A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B.氧化性:
S2O82->MnO4-
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol
二、填空题
19.如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行,实验中采取的措施有______。
(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
______。
②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是______。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液,______。
(可选用的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有:
电子天平,真空干燥箱)
20.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530kJ·mol-1,又知:
H2O(g)=H2O
(1)
H=-44.0kJ·mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
H=_____kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
21.有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(具有还原性,极易被氧化)
(1)B的结构简式为______。
(2)反应④的条件为___________;①的反应类型为____________;反应②的作用是_________。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是__________(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1的是___(写出其中一种结构简式)
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有峰基时,新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息,写现以甲苯为原料合成有机物(
)的流程图(无机试剂任选)________。
合成路线流程图示例如下:
目标产物。
22.Ⅰ、香茅醛(
)可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。
一般用Williamson反应制备混醚:
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成
(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:
①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:
______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
23.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)
_____________________________。
(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3_____________________。
(3)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷________________________________。
(4)3-甲基-1-戊炔____________________。
(5)
_____________________________。
(6)2-甲基-2-丁烯__________________。
24.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
庐江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
C
B
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
B
B
C
A
A
B
二、填空题
19.通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡
该反应放热,温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量
20.-1266B
>NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
21.
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基,以防被氧化C
16种
或
22.AC
CH3CH2OCH2CH3
规范使用金属钠,防止氢气爆炸取代反应路线I比路线II步骤少,但路线I比路线II副产物多,产率低4
23.2-甲基戊烷2,3,3-三甲基戊烷
1-甲基-3-乙基苯
24.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14
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- 庐江县 第二 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟