广州市届高三二模考试理科综合化学试题及答案.docx
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广州市届高三二模考试理科综合化学试题及答案
2020年广州市高三二测理科综合-化学试题
2020.6
相对原子量:
H1C12O16F19P31Sc45Cu64Sb122I127
7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是
选项
应用
解释
A
液氢可用作长征5号火箭的燃料
液氢是无毒无污染燃料,燃烧热值高
B
高纯硅可用于制作光感电池
硅具有半导体性能,可将太阳能转换为电能
C
二氧化硅可用于制作光导纤维
二氧化硅具有良好导电性能,硬度大
D
钛合金可用于制作飞机的结构部件
钛合金质轻、强度高、耐腐蚀
8.降冰片烯(
)在一定的条件下可以转化为降冰片烷(
)。
下列说法正确
的是
A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.降冰片烷易溶于水
C.降冰片烷与
互为同分异构体
D.降冰片烷的一氯代物有3种(不含立体异构)
9.实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是
A.装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B.若X为H2S溶液,装置b中产生淡黄色沉淀
C.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液,装置b中产生白色沉淀
D.反应后装置c中溶液的pH降低
10.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C.常温常压下,124gP4中所含P-P键数目4NA
D.标准状况下,22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA
11.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与X的最外层电子数之和为13。
下列说法错误的是
A.简单氢化物的沸点:
W>XB.离子半径:
Y>W>X
C.Z的最高价氧化物可用作干燥剂
D.Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性
12.
我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH-,工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.a膜是阳离子膜,b膜是阴离子膜
B.
4
放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)2−
C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D.外电路中每通过1mol电子,复合膜层间有1molH2O解离
13.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10−5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10−5。
常温下,用0.01mol·L−1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液,相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A.a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1
B.b点的混合溶液中:
c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c点的混合溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7时,加入氨水体积大于40mL
26.(14分)
乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。
实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下:
制备流程和有关数据如下:
化合物
相对分子质量
密度/(g·cm−3)
水溶性
沸点/℃
冰醋酸
60
1.05
易溶
118.1
正丁醇
74
0.80
微溶
117.2
乙酸正丁酯
116
0.90
微溶
126.5
已知:
乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。
反应装置如图所示。
在烧瓶中加入反应物和沸石,分水器中加入一定体积水,80℃反应15分钟,然后提高温度使反应处于回流状态,分水器中液面不断上升,当液面达到分水器支管口时,上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是。
步骤①在80℃反应时温度计水银球置于(填“a”或“b”)处。
(2)使用分水器能提高酯的产率,原因是(用平衡移动原理解释)。
(3)步骤②观察到(填标号)现象时,酯化反应已基本完成。
A.当分水器中出现分层B.分水器中有液体回流至烧瓶C.分水器水层高度不再变化D.仪器甲有液体滴落
(4)若反应前分水器中加水不足,会导致,使产率偏低。
(5)步骤③操作a的名称是。
(6)步骤④中,依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,蒸馏,得到乙酸正丁酯4.64g。
加入10%Na2CO3溶液的目的是除去。
乙酸正丁酯的产率为%。
27.(14分)
氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物,可用于制作激光、半导体材料。
以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3的工艺流程如下,其中TBP和P507均为有机萃取剂。
回答下列问题:
(1)Sc2O3中Sc的化合价为。
(2)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是。
(3)“滤渣”的主要成分是。
(4)
“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。
该工艺中最佳O/A比为。
(5)
有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换:
ScCl3+3HR=ScR3+3HCl
(HR代表P507)。
在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是。
(6)“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外,还有。
(7)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是。
(8)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc2O3,最终得到Sc2O3306g,该矿中含钪的质量分数为。
28.(15分)
甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。
利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12),发生的主要反应如下:
I.
C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)
II.
C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)
III.
C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)
IV.
(1)500℃、0.18Mpa条件下,反应达到平衡时,结果如图所示。
①由图分析,随着投料比
增加,CH3OH的平衡转化率,平衡时
的值。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
②投料比
为1.0时,C6H6的平衡转化率为50%,产物中C7H8、C8H10和C9H12
物质的量之比为6︰3︰1。
CH3OH的平衡转化率为,反应I的平衡常数K=。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。
其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
①反应I的∆H=kJ·mol−1。
②吸附CH3OH的焓变吸附C6H6的焓变(填“>”或“<”)。
③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为。
④在固体酸(HB)催化作用下,测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。
在刚性容器中发生反应I,关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是
(填标号)。
A.升高温度,K和v均增大
B.增大p(C6H6),K不变,v增大
C.降低温度,K和v均减小
D.增大p(CH3OH),K不变,v增大
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铜碘杂化团簇具有优异的光学性能,可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。
一种铜碘杂化团簇的合成路线如下:
(1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质,由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是。
(2)Sb为第四周期VA族元素,预测SbCl3的立体结构为。
(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3,乙醚)中氧原子以及
中碳原子的杂化类型分别是、。
(4)CuI中Cu+的核外电子排布式为。
(5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,棱间夹角为α=β=γ=90°,平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇,该团簇的化学式为。
设阿伏加德罗常数的值为NA,已知SbCy3的相对分子量是371,则该铜碘杂化团簇的密度是g·cm−3(列计算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W是一种医药化工合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)
链烃A的名称是。
B中官能团的名称是。
(2)反应②、④的反应类型分别是、。
(3)反应③的化学方程式是。
(4)F的结构简式是。
(5)W的分子式是。
(6)芳香化合物X是W的同分异构体,X能够发生银镜反应,核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1,写出三种X的同分异构体的结构简式。
(7)设计由1,2-二氯乙烷与制备
的合成
路线。
(无机试剂任选)
2020年广州市高三二测理科综合-化学试题答案
2020.6
7.C8.D9.A10.D11.B12.C13.B
26.(14分)
(1)球形冷凝管(1分)b(1分)
(2)分水器能分离出产物中的水,将未反应的正丁醇回流到烧瓶,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。
(2分)
(3)C(2分)
(4)回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶(2分)
(5)分液(2分)
(6)混在产品中的硫酸和醋酸(2分)
74(2分)
27.(14分)
(1)+3(1分)
(2)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O(2分)
(3)SiO2(1分)
(4)2(2分)
(5)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓(2分)
(6)Mn2+(2分)
煅烧
(7)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分)
(8)0.02%(2分)
28.(15分)
(1)①减小(2分)增大(2分)
②75%(2分)1.8(2分)
(2)①-61.4(1分)
②<(2分)
③C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(2分)
④B(2分)
35.(15分)
(1)共价键(2分)
(2)三角锥形(2分)
(3)sp3(1分)sp2(1分)
(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)
(5)SbCy3中Sb只含一对孤对电子(2分)
(6)Cu4I4(SbCy3)4或Cu4I4Sb4Cy12或Cu4I4Sb4C72H132(2分)
64⨯4+127⨯4+371⨯4
A
N⨯a⨯b⨯c⨯10-21
(3分)
36.(15分)
(1)丙烯(1分)碳碳双键、氯原子(1分)
(2)加成反应、取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(1分)
(5)C13H16O2(1分)
(6)(3分)(写出其中三个,其它合理的均得分)
、、、、
、、、
(7)(4分)
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