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高三联考化学试题
2019-2020年高三11月联考化学试题
命题校:
北京市第一中学2012年11月
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
本卷包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④高氯酸和硫酸钡都是强电解质;⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤
2.下列化学用语正确的是
A.葡萄糖的实验式C6H12O6B.H2O2的电子式
C.氨分子的结构式D.14C的原子结构示意图
3.下列说法正确的是
A.1molCO2和O2组成的混合物中,氧原子数为2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24L2H216O含有的中子数为1×6.02×1023
C.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1×6.02×1023
D.7.1gCl2完全反应,转移的电子数一定为0.2×6.02×1023
4.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是
A.W的原子序数可能是Y的两倍
X
Y
Z
W
B.Y、Z形成单质时,单质的活泼性可能是Y>Z
C.X、Y形成气态氢化物时,氢化物的稳定性X D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.含有Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、I- B.含有大量NO3-的溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42- C.常温下,pH=12的溶液: K+、Cl-、SO32-、SiO32- D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液: Na+、NH4+、SO42-、S2O32- 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向水中通入少量氯气: Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B.向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 7.已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为: H-H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列说法正确的是 A.该反应的反应热∆H>0 B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的∆H不同 D.H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ 8.下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)>c(OH﹣),该溶液不一定显酸性 B.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体 C.主族元素的简单离子R2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M D.若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA>HB,则钠盐溶液的碱性NaA<NaB 9.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。 下列说法正确的是 A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1molN2时转移6mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)∆H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)∆H=-192.9kJ/mol 根据上述反应,下列说法正确的是 A.反应①中的能量变化如右图所示 B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.8kJ/mol 11.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。 下列说法正确的是 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75 B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0 C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K= 12.右图为铅蓄电池的示意图。 下列说法正确的是 A.放电时,N为负极,其电极反应式为: PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加 C.充电时,阳极反应式为: PbSO4+2e-=Pb+SO42- D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2 13.在室温下,下列叙述正确的是 A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2c(Cl—)=c(SO42—) 14.关于下列各装置图的叙述不正确的是 ①②③④ A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 15.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解,有无色气泡 碱性: NaHCO3>CH3COONa B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性: S>C C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性: Br2>Fe3+ D 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol·L-1NaCl溶液,后继续滴加0.1mol·L-1KI溶液。 出现黄色沉淀 溶解度: AgCl>AgI 16.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液, 滴定曲线如右图所示。 下列判断正确的是 A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17.(7分)已知33As、35Br位于同一周期。 某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是。 (3)在该反应条件下可推知(填序号)。 a.氧化性: KBrO3>H3AsO4b.氧化性: H3AsO4>KBrO3 c.还原性: AsH3>Xd.还原性: X>AsH3 (4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的化学计量数分别是和,其中转移电子的物质的量为mol。 18.(8分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g h 4 J k (1)g的离子结构示意图________,k的元素名称是________。 a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料,该物质的化学式是________。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是_______,最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为。 (3)上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,该物质的电离方程式为________________;已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是________________(用离子方程式表示)。 (4)从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是: ________。 19.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。 W的最外层电子数是电子层数的2倍。 Y是金属,可以和X形成原子个数比1︰1和2︰1两种化合物。 Z的最高正价与最低负价的代数和为4。 (1)写出WX2的电子式___________________。 (2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序>>。 (3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,该反应的离子方程式为;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。 (4)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移 0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为 。 20.(7分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下: 组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1mol/L c(NaOH)=0.1mol/L pH=a 乙 c(HY)=c1mol/L c(NaOH)=0.1mol/L pH=7 丙 c(HZ)=0.1mol/L c(NaOH)=0.1mol/L pH=9 丁 pH=2HZ pH=12NaOH pH=b (1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”), 混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为, 所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。 (4)丁组实验中b7(填“<”,“=”或“>”)。 21.(10分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。 一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀,表明铁被(填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为。 (2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。 (3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。 反应一段时间后,停止通电。 向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为。 ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为。 ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。 22.(13分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填序号)。 a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b.混合气体的密度不变c.混合气体的相对平均分子质量不变 d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH0(填“>”、“=”或“<”)。 ②要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________(填序号)。 a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇 ③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为。 以CH3OH表示该过程的反应速率 v(CH3OH)=mol/(L·min)。 (3)图一表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_____C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。 (4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出QKJ的热量。 写出该反应的热化学方程式。 图二是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出a处电极上发生的电极反应式。 东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答题纸 高三化学 命题校: 北京市第一中学2012年11月 第Ⅰ卷(共48分,每小题3分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷(共52分) 17.(7分) (1)还原剂是。 (2)X的化学式是。 (3)可推知。 (4)氧化剂和还原剂的化学计量数分别是和, 转移电子的物质的量为mol。 18.(8分) (1)离子结构示意图________,元素名称是________。 化学式是________。 (2)化学式是_______,化学方程式为。 (3)电离方程式为________________;原因是________________。 (4)原因是: ________。 19.(7分) (1)电子式___________________。 (2)原子半径由大到小的顺序>>。 (3)离子方程式为; 电荷守恒。 (5)化学方程式为。 20.(7分) (1)a______7,离子浓度由大到小顺序为。 (2)pH=。 (3)离子方程式为, 水电离出的c(OH-)=mol/L。 (4)b7。 21.(10分) (1)铁被;电极反应为。 (2)石墨是极,离子方程式为。 (3)①M端为极,电极反应为。 ②化学方程式为。 ③气体标准状况下体积为mL。 22.(13分) (1)依据是。 (2)①ΔH0。 ②措施是。 ③CO的转化率为,温度为。 v(CH3OH)=。 (3)反应速率A_____C,化学平衡常数A_____C, 可以用______的方法。 (4)热化学方程式。 电极反应式。 东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答案 高三化学 命题校: 北京市第一中学2012年11月 第Ⅰ卷(共48分,每小题3分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A D C B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A D B B A C 第Ⅱ卷(共52分) 17.(7分) (1)AsH3 (2)Br2(3)ac(2分)(4)85,40 18.(8分) (1)溴Si3N4 (2)HClO4,Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O (3)NaF=Na++F-;F-+H2O HF+OH- (4)二者电子层数相同,但钠原子半径大于镁原子,所以钠原子更易失电子 19.(7分) (1)。 (2)Na>S>O 催化剂 高温 (3)OH-+CO2=HCO3-;c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(2分) (4)Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O(2分) 20.(7分) (1)>,c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (2)1 (3)HZ+OH-=H2O+Z-,10-5(4)< 21.(10分) (1)氧化;O2+4e-+2H2O=4OH- (2)正,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) 电解 (3)①正,Fe-2e-=Fe2+ ②2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)③224 22.(13分) (1)cd (2)①<②df③80%,250℃。 0.08 (3)<,=,加热 (4)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol(2分) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
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- 三联 化学试题