备战上海中考化学压轴题专练 专题01 溶液与溶解度39道提分专练练习版.docx
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备战上海中考化学压轴题专练专题01溶液与溶解度39道提分专练练习版
专题01溶液与溶解度(39道提分专练)
一.选择题
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将15g甲物质放入70g水中,所得溶液的质量一定为85g
D.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
2.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.15℃时,a、b的溶解度均为20g/100克水
B.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.15℃时,将15gb放入50g水中,充分溶解后,所得溶液质量是65g3.如图是甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。
20℃时,烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液,各加等质量的对应固体,并升温至40℃,观察到,甲固体逐渐减少至全部溶解。
下列判断正确的是( )
A.乙固体逐渐减少至全部溶解
B.乙溶液是饱和溶液
C.甲溶液中混有少量的丙杂质,采用降温结晶的方法提纯甲
D.乙、丙两溶液的浓度相同
4.氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表,根据此表判断下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度(g/100gH2O)
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
A.20℃时,将30g碳酸钠加入100g水中,充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20℃时,将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C.两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D.随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
5.20℃时KCl的溶解度是34g/100g水,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失),以下说法正确的是( )
A.甲和丙都是KCl的饱和溶液
B.丁中溶液的溶质质量分数为34%
C.溶液中溶质质量大小的关系是:
甲>丙=丁
D.若乙溶液恰好饱和,则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是( )
A.若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g,此时溶液仍为饱和溶液
B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
7.20℃时,将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.则下列说法中错误的是( )
A.图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C.图3中M表示的是甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
8.40℃时,甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时,对此过程判断一定正确的是( )
A.现象:
有析出晶体,甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B.溶解度:
溶解度都变小,20℃时S甲=S乙
C.溶液状态:
都为饱和溶液,甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数
D.溶剂变化:
溶剂的质量不变,甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
9.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是( )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
10.某固体的溶解度随温度的升高而增大。
将80g该固体加入到50g水中,加热充分溶解,溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
分析正确的是( )
A.40℃时,该物质的溶解度为130克/100克水
B.M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大
C.把溶液从P点降温到N点一定析出晶体
D.M、N、P点溶液中,M点溶液一定饱和
11.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g/100g水)
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液,操作过程如图所示。
以下分析错误的是( )
A.甲一定是不饱和溶液,乙可能饱和溶液
B.甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙>甲>丙=丁
C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25:
34
D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
12.配制硝酸钾溶液时得到如表数据,根据表中数据分析,不正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A.28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g
B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C.①②所得溶液一定都是硝酸钾的饱和溶液
D.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
13.如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲=丙
B.将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液
C.t1℃时,向50g水中加入10g甲恰好溶解,则t℃时丙的溶解度为20g
D.将t2℃时,甲物质和乙物质的饱和溶液,分别降温至t1℃时,甲析出的质量比乙多
14.已知30℃时,Na2SO3在水中的溶解度为36g/100gH2O.在一定量Na2SO3的溶液加入6.4gNa2SO3后,恰好为30℃的饱和溶液.若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3,欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液,则需加入的Na2SO3•7H2O的质量为( )
A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g
15.某温度下,Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%,向其中加入mmolNa2CO3•10H2O,或者nmolNa2CO3,可析出相同质量的Na2CO3•10H2O,则( )
A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=n
C.a%可能是30%,m>nD.a%可能是30%,m<n
二.填空题
16.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示,请回答。
①t1℃时,固体丙的溶解度是 g/100g水。
②甲溶液中含有少量乙,得到甲晶体的方法是 。
③t2℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
④t2℃时,取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解,实验现象如图二所示,则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)。
⑤根据溶解度曲线,说法正确的是 。
I.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
Ⅱ.t3℃,三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
甲>乙>丙
Ⅲ.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质量分数增大
Ⅳ.t3℃,三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:
乙>甲=丙
17.如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①50℃时,KNO3的溶解度 (填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度。
②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量为 g。
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是 。
④60℃时,在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2所示实验。
Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是 (填“NaCl”或“KNO3”)。
状态1时,甲烧杯中未溶解的固体最多有 g,要使固体全部溶解,最适宜的方法是 。
Ⅱ.状态2时,乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3,如图3所示,则坐标图中符合实际结果的描点可能是 (选填编号)。
18.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知影响硝酸钾溶解度的因素是 。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是 。
A.0℃﹣20℃B.20℃﹣40℃C.40℃﹣60℃D.60℃﹣80℃③在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3,进行以下实验,已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和:
Ⅰ.操作1的名称是 。
Ⅱ.X= 克:
固体C的成分和该成分的质量是 。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃﹣60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.原溶液直接降温结晶,析出硝酸钾的质量不变
19.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①P点的意义是 ;
②t1℃时,向80g的水中加入20gc物质,充分搅拌,所得溶液的质量是 g;
③t2℃时,a的和溶液的溶质质量分数为 (精到0.1%);
④20克30%的a溶液加入 克水后,溶质质量分数变为10%;
⑤将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是 (用a、b、c及>、=、<表示)。
20.氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图:
(1)20℃时溶解度较小的物质是 。
(2)从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是 ,可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是 。
Ⅰ.固体混合物中硝酸钠的含量较高,氯化钠的含量较低
Ⅱ.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.0℃至100℃,硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
(3)海水中有氯化钠,我们可以利用海水晒盐。
某地海水中主要物质的含量见表。
物质
每100g海水所含质量(g)
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 。
②20℃时的100g该海水,当水的蒸发量大于 g时,开始析出氯化钠。
21.试管a、b中分别放入等质量的甲和乙,再分别加入等质量的水(析出固体不含结晶水)。
①t1℃时,甲的溶解度 乙的溶解度(用“>”“<”“=”填空)。
②p点的含义是 。
③图2,a中加入的物质是 (填“甲”或“乙”);
④t3℃时,若将25g甲物质加入到50g水中,充分溶解后得到溶液质量为 。
⑤关于图2说法中正确的是 。
A、t1℃时a和b中溶剂质量相等
B、t2℃时a和b均为不饱和溶液
C、t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数
D、t3℃时若使a和b均恰好饱和,a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量
22.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.①b溶液在点P时处于 (填”饱和”或”不饱和”)状态.
②t2℃时,50克水中最多能溶解a物质 克.
③除去a固体中混有的少量b,提纯的步骤是:
加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥.
④t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 .
Ⅰ.溶质质量分数:
b>a>c
Ⅱ.析出固体的质量a>b,c无固体析出
Ⅲ.溶剂的质量:
a<b<c
Ⅳ.a、b是饱和溶液,c是不饱和溶液.
23.NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1,
①a点表示的意义是20℃时,在 中最多溶解硝酸钾31.6克.
②60℃时,50克水中加入 克硝酸钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,硝酸钾溶液的溶质质量分数是 .
③提纯混合溶液中的硝酸钾,进行如图2实验.
操作III为图3中的 (填序号),溶液M中所含溶质为 .
④20℃时,将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图4,加热到60℃时现象如图5(不考虑水分蒸发).根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答:
甲烧杯中的加入固体是 (填“KNO3”或“NaCl”).
对乙烧杯中溶液的分析,正确的是 (选填编号)
Ⅰ.从20℃升温到60℃过程中,溶质质量没有改变
Ⅱ.20℃时,其中溶质与溶剂的质量比为31.6:
100Ⅲ.将溶液从20℃降温,一定会析出晶体
Ⅳ.60℃时,乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液.
三.实验探究题
24.水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)图1电解水实验,写出该反应的化学方程式 ,1处产生的气体是 。
(2)该实验的主要目的是验证水由 组成。
(3)我区华亭大米远近闻名,选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。
现要配制浓度为16%的食盐水50kg,需要称量氯化钠 kg。
(4)如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时,KNO3溶解度是 。
将70g的硝酸钾加入到50g水中,所得溶液的质量是 g。
Ⅱ.60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据,请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至40℃,其结果如图3所示。
下列有关说法中,错误的是 (填字母编号)。
A.烧杯①中溶解的是NaCl,烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小
25.NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
温度(℃)
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度是 。
(2)20℃时,称取60g硝酸钾固体加入到100g水中,用 (写出仪器名称)搅拌,充分溶解后得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
将此溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数是 。
(3)从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾,进行如图实验。
(实验中不考虑各种损耗)
Ⅰ.操作1的名称 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 (用“1”、“2”、“3”表示)。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃~60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃,析出硝酸钾的质量不变
26.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①20℃时溶解度较大的物质是 ;
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
滤液中溶质的成分有 。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克,进行实验并记录数据如表:
实验编号
1
2
3
4
KNO3质量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
X
Ⅰ.实验1所得溶液的质量分数为 ,实验4中X的值为 。
Ⅱ.T℃时KNO3的溶解度是 g/100g水。
27.金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
(g/100g水)
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 ;
II.60℃时,按图1示操作:
A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是 g;
III.50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,则以下说法正确的是 (选填编号)。
a.有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出
b.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c.剩余溶液的质量:
NaCl溶液大于KNO3溶液d.析出NaCl晶体3.7g
②铁制品在潮湿空气中容易生锈,请写出工业上除铁锈的方法( (用化学方程式表示)。
③某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验流程如图2所示:
I.步骤b中生成的无色气体X是 ,滤液N中的溶质是 ;
II.步骤a中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。
28.根据下表回答问题:
温度(℃)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
100℃
溶解度
(g/100g水)
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
246
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
39.8
①20℃时,50克水中最多能溶解NaCl g。
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
(任写一种方法)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠,可通过 的方法提纯。
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为 。
(填编号)
I.0℃﹣10℃II.10℃﹣20℃III.20℃﹣30℃IV.30℃﹣40℃
④30℃时,在两个各盛有100克水的烧杯中,分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠,充分溶解后,其结果如图所示。
I.两烧杯中的溶质质量分数大小关系为A B.(填“>”“<”或“=”)II.加入的甲物质是 。
III.对B中乙溶液的分析,正确的是 。
a.加水,溶质质量分数一定变小
b.一定是该温度下的不饱和溶液
c.溶解的固体质量一定大于36.3g,小于等于45.8g
d.降温至10℃,一定有晶体析出
29.某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成,其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置.(资料:
实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气,反应方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)
①按图一实验,写出电解水反应方程式 ,b管中产生的气体是 .
②按图二实验,图二U型管中氧化钙的作用是 ,在d处点燃氢气,证明水的组成的现象是 .③按图三实验,B装置中反应的化学方程式为 ,C装置中的现象是 .若实验测得B装置实验前后减少了3.2克,C增加了4.0克,根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1:
4,大于实际结果1:
8,可能的原因是 .若B中仍有黑色固体,则实验结果 (偏大,偏小,无影响),图三实验装置中D装置的作用是 .
四.解答题
30.水是生活中最常见的物质之一。
①用“
”代表氢原子,“
”代表氧原子。
如图1图示能表示水分子的是 (选填
编号)。
②通过氢气燃烧验证水的元素组成,实验过程如图2所示(省略夹持仪器)。
氢气燃烧的化学方程式是 ,无水硫酸铜的作用是 。
观察到烧杯内壁有小液滴,设计实验证明小液滴是水 。
③水是一种常用的溶剂。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图3所示。
Ⅰ.t1℃时,乙的溶解度是 g/100g水。
Ⅱ.t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,此时溶质质量分数最大的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)溶液。
Ⅲ.t3℃时,在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水,充分溶解后,只有一种物质能形成饱和溶液,则x的取值范围是 。
31.KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示,请回答:
①t1℃时,KNO3的溶解度为 g/100g水,该温度下将25gKNO3加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
②t2℃时,饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl,可采用 的方法提纯KNO3。
③t℃时,将一定质量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发,蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示,原溶液中属于饱和溶液的是 (填“甲”、“乙”),其溶质质量分数为 (用含字母的代数式表示);若甲是NH4Cl溶液,则t的取值范围是 。
32.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
①50℃时,硝酸钾的溶解度是 ;硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
②硝酸钾和氯化钠都属于 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。
③“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④20℃时,如要提纯9g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择 (填“10mL”、“25mL”或“100mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适,理由是:
。
⑤在20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水
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