浙江省温州八校届高三期末联考化学.docx

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浙江省温州八校届高三期末联考化学

浙江省温州八校

2011届高三期末联考

化学试题

考试时间：

90分钟

可能需要的相对原子质量：

H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Cr-52、Fe-56、Ba-137

一、单项选择题：

（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不正确的是（）

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOX反应生成无毒气体

2．下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）

A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

82615205

B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合

3．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

B．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2NA

C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

D．精炼铜过程中阳极减轻6．4g时，电路中转移电子数一定是0．2NA

4．下列说法不正确的是（）

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键

②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧

5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：

Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（）

A．溶液中OH-向正极移动

B．放电时正极附近溶液的PH值升高；

C．电池负极的电极反应为：

Zn-2e－=Zn2+

D．电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移

6．下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．若反应A=B；△H

B．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ·mol-1。

则反应物总能量>生成物总能量。

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57．3kJ．mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量

7．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A．装置甲：

吸收尾气HClB．装置乙：

制取金属锰

C．装置丙：

洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：

实验室制取NH3

8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

9．肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。

已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。

下列关于此反应的热化学方程式，正确的是

（）

A．N2H4

（1）+2H2O2

（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/mol

B．N2H4

（1）+2H2O2

（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/mol

C．N2H4

（1）+2H2O2

（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/mol

D．N2H4

（1）+2H2O2

（1）===N2（g）+4H2O

（1）；△H=-1500KJ/mol

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X

B．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应

C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

11．下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（）

A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：

c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7。

则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

C．Na2HPO4溶液中：

c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）==c（PO43-）+c（OH-）

D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：

c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）

12．下列说法正确的是（）

A．用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

B．制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林

C．在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭。

D．用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显

13．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。

它的结构简式如下图。

下列有关肾上激素的说法正确的是（）

A．分子式为C9H12NO3

B．该分子中至少有9个原子共平面

C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应

D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

14．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则W、X不可能是（）

选项

W

X

A

盐酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca（OH）2溶液

D

NaOH溶液

AlCl3溶液

15．25℃时有三瓶溶液：

pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）

D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L

16．下述实验能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2水溶液具有弱酸性

B

向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液

验证火柴头含有氯元素

C

在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液

真假碘盐的鉴别

D

在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

检验Fe（NO3）2试样是否变质

17．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或

结果。

下列图像描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

19．“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C3H8O2）溶成注射剂用于临床。

该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

下列叙述不正确的是（）

A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能和

含3mol

Br2的浓溴水反应

B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5

C．1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应

D．“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应

20．向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。

乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法中正确的是（）

A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0．004mol·L-1·s-1

B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0．02mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：

3A（g）

B（g）＋2C（g）；ΔH＝-50akJ·mol-1

二、填空题：

（共55分）

21．（6分）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0．5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0．1mg．L-1。

工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

Cr2O72-+

Fe2＋+

H＋

Cr3++

Fe3＋+

（2）设计一个电解装置也可以实现上述目的，

装置如右图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料c为：

d极电极反应为：

（3）已知：

25℃时Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。

则25℃时，将

4×10-2molL-1的AgNO3溶液与4×10-4molL-1的K2Cr2O7溶液

等体积混合（填“能”或“不能”）析出沉淀。

22．（12分）下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀。

回答下列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。

则甲为，C为（填写化学式）。

乙物质的电子式为，A与B物质的量应满足的关系为。

（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。

请写出反应②发生的化学反应方程式，产生气体的原因是。

（3）写出反应③的离子反应方程式。

（4）写出Z中阳离子的检验方法。

23．（11分）温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。

盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等。

制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。

为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称,。

（写2种即可）

（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；

加入NaClO的另一个作用是。

（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P（HCl）g=0．25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。

24．（13分）二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

Ｉ：

（1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）；ΔH>0

将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）              。

（2）在压强为0．1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。

②100℃时该反应的平衡常数K=              （用含a、V的代数式表示）。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

平衡常数        （填“增大”、“减小”或“不变”）

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。

II：

某温度下，向密闭容器中充入2．0molCO和1．0molH2O，发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：

（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是     （填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小

D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大

（2）t2时刻向平衡体系中再通入1．0molH2O（g），请在原坐标

图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。

25．（13分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。

A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73．2%和7．32%。

（1）A的分子式是。

（2）已知：

ⅰ．

（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

请回答：

①步骤Ⅰ的目的是；

②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；

③F→H的反应类型是；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；

⑤A的结构简式是；

上述转化中B→D的化学方程式是。

（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；

②K在一定条件下可发生银镜反应；

③K分子中苯环上的取代基上无甲基。

请写出K所有可能的结构简式

（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑（2分）

（也可分步写，其他正确答案参照给分）

（4）滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+（2分）

23．（11分）

（1）Fe（OH）3、CaSO4（1分）；Na+（填有Ca2+，或SO42-不给分）。

（1分）

布氏漏斗抽滤瓶或吸滤瓶（各1分）

（2）3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或

NaOH+3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O（2分）

△

将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去。

（1分）

（3）①Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑（2分）

②P（HCl）小，加热时Mg2+会发生水解（1分）；

通入HCl，增大P（HCl），抑制Mg2+水解。

（1分）

24．（13分）

Ｉ：

（１）0．0003mo1·L－1·min－1（2分，无单位扣1分）

（2）  ①<（1分） ② V2／a2 （1分） ③增大，不变（各1分）④0．55（2分）

ＩＩ：

（2分）

（3）

（3分）