金科大联考届高三质量检测化学试题Word版含答案.docx
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金科大联考届高三质量检测化学试题Word版含答案
2021~2021学年金科大联考高三9月质量检测
化学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两局部。
总分值100分,考试时间90分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。
3.命题范围:
高考范围。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108
一、选择题:
此题共10小题,每题2分,共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
以下说法错误的选项是
A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
2.以下实验过程中的颜色变化与氧化复原反响无关的是
A.苯酚久置于空气中变为粉红色
B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液
C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体
D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水,溶液先变红后褪色
、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质是密度最小的金属,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y,Z同主族。
以下表达正确的选项是
A.X的单质通常保存在煤油中
B.简单氢化物的稳定性:
Y C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构 4.以下描述错误的选项是 A.Ca的电子排布式是[Ar]3d2 B.BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形 4+中心原子N上的孤电子对数为0. D在[Cu(NH3)4]2+里,NH3的氮原子给出孤电子对,形成配位健 5.对实验室制得的粗溴苯[溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,佛点℃).Br2和苯(沸点 80℃)]进行纯化,未涉及的装置是 6.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一,其结构如下图. 以下关于黄芩苷的说法正确的选项是 A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中含有6个手性碳原子 C.该物质能与FeC13溶液发生显色反响 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反响时最多消耗6mol 7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。 立方相氮化硼是超硬材料,有优良的耐磨性,它们的晶体结构如下图,关于这两种晶体的说法正确的选项是 A.立方相氮化硼含配位健B→N B.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软,熔点低 C.两种氮化硼中硼原子都是采用sp2杂化 D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子 8.过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350℃左右迅速分解。 实验室制备CaO2的反响为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,装置如下图。 以下说法错误的选项是 A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D.反响过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢反响生成的H+,促进反响进行 9.H5IO6是一种弱酸,可通过以下方法制备: 以下说法正确的选项是 A.室温下,KIO3的溶解度比Ba(IO3)2的小 B.反响②中,被氧化的碘与被复原的碘的物质的量之比为5: 1 C.反响③的产物中n(I2): n(O2)=4: 9 D.反响④中酸X可选用盐酸或硝酸 10.LiFePO4电池(电解质溶液为LiPF6的有机溶液)是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图,其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。 以下说法错误的选项是 A.充电时,电极a上的电极反响式为LixC6-xe-=xLi++C6 B.电动汽车行驶时,正极的电极反响式为Li1-x.FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C.放电时,当电路中转移0.2mol电子时,通过隔膜0.2mol离子 D.隔膜为阳离子交换膜 二、选择题: 此题共5小题,每题4分,共20分。 每题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.以下实验方案的设计能到达相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向苯与液溴的混合液中参加铁粉,将产生的气体直接通入AgNO3溶液中 验证液溴与萃发生取代反响 B 比拟HF与HClO的酸性强弱 常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH C 验证FeCl3与KI的反响是可逆反响 向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反响后,取少许混合液滴加KSCN溶液 D 除去NaCl固体外表的少量KCl杂质 用饱和NaCl溶液洗涤 12.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一,瑞德西韦的结构如下图,以下说法正确的选项是 A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性: N>O>P B.瑞德西韦分子可以发生水解反响、加成反响、氧化反响和复原反响 C.瑞德西韦中所有的N都为sp3杂化 D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键、不存在大π键 13.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。 其工作原理如下图,其中M、N为厌氧微生物电极,以下有关表达错误的选项是 A.负极的电极反响为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ B.电池工作时,H+由M极移向N极 C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3: 2 D.好氧微生物反响器中发生的反响为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O 14.我国科研人员研究了在Cu-ZnO–ZrO2催化剂上CO2加氢制CH3OH的机理,其反响历程如下图: 其中,TS表示过渡态、吸附在催化剂外表上的物种用*标注,括号里的数字表示微粒的相对总能量[单位×10-19)],以下说法正确的选项是 A.该反响的反响热ΔH×10-23kJ/mol B.过程I有H-H键断裂,过程II表示与催化剂脱离 C等物质的量的CO2和CH3OH中共用电子对数目之比为8: 5 D.催化剂外表发生的反响中决速步骤为HCOOH*+ H2(g)一-H2COOH* 15.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合博液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与溶液离子浓度变化的关系如右图所示。 以下表达正确的选项是 A.曲线N表示pOH与lg 两者的变化关系 B.NaHX溶液中c(H2X)>c(X2-) C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=×10-4 三、非选择题: 此题共5小题,共60分。 16.(12分)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制备 (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9●10H2O,生产流程如下: ;V2O5微溶于水、溶于碱生成VO43-(加热生成VO3-),具有强氧化性。 向Na3VO4溶液 中加酸,不同pH对应的主要存在形式如下表: 答复以下问题: (1)“焙烧〞后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为(写化学式). (2)欲除净磷元素[即c(PO43-×10-5mol·L-1],最终溶液中Mg2+的浓度至少为 mol·L-1{Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24}。 (3)“沉钒〞过程中,pH由8.5到5.0发生反响的离子方程式为,最终需要控制pH约为____;“沉钒〞最终得到的主要含钒物质是 (写化学式)。 (4)“复原〞和“转化〞过程中主要反响的离子方程式分别为、 。 17.(12分)元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种,SeO3的空间构型是。 (2)科学家在研究金属矿物质组成的过程中,发现了Cu-Ni-Fe 等多种金属互化物。 确定 某种金属互化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法是_。 (3)镍能与类卤素(SCN)2反响生成Ni(SCN)2。 (SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_,σ键和π键数目之比为。 (4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中参加足量 AgNO3溶液生成白色沉淀,那么该配合物的化学式为_ 中心离子的配位数为_。 (5): r(Fe2+)为61pm,r(Co2+)为65pm.在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和 CoCO2,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO2,原因是_。 (6)某离子型铁的氧化物晶跑如下图,它由X、Y组成,那么该氧化物的化学式为 。 该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA那么该晶体的晶胞参数α=_pm.(用含d和NA的代数式表示)。 18.(12分)目前人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物 NOx,可用CH4催化复原,消除氮氧化物的污染。 : ①CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-·mol-1 ②2NO2(g) N2O4(g)ΔHkJ·mol-1 写出CH4催化复原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式: 。 (2)用焦炭复原NO的反响为: 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、 乙、丙三个恒容恒温(反响温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别参加足量的焦炭 和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反响时间! 的变化情况如下表所示: t/min 0 40 80 120 160 n(NO)(甲容器,400℃)/mol 0.60. n(NO)(乙容器,400℃)/mol n(NO)(丙容器,T℃)/mol 0.50. ①该正反响为(填“放热〞或“吸热〞)反响。 ②乙容器在200min到达平衡状态,那么0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反响 速率v(NO)=。 (3)用焦炭复原NO2的反响为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反响,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图: ①两点的浓度平衡常数关系: Kc(A)=Kc(B)(填“>〞、“<〞或“=〞)。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A〞、“B〞或“C〞)点。 ③计算C点时该反响的压强平衡常数Kp(c)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (4)实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx,反响的化学方程式如下(NO不能与NaOH溶液反响): NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ①假设NOx(此时为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收,.那么x的取值范围 为。 ②1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反响后,溶液中各离子浓 度由大到小的顺序为,。 19.(12分)化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下: : 。 答复以下问题: (1) 的名称为。 (2)D中含氧官能团的名称为。 (3)B→C的反响方程式为。 (4)D→E的反响类型为。 (5)C的同分异构体有多种,其中苯环上连有一ONa、2个—CH3的同分异构体还有 种,写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6: 2: 1的同分异构体的结构简式: 。 (6)依他尼酸钠( )是一种高效利尿药物,参考以上合成路线中的相关信息,设计以 为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线。 20.(12分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。 下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。 请答复以下问题。 (1)硫酸亚铁的制备及收集纯洁的氢气,将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放 入150mL锥形瓶中,参加25mL3mol/L.H2SO4水浴加热。 反响完毕趁热过滤.,反响装置如以下图所示(每个装置限用一次)。 ①使用以上装置完成实验,指出装置连接顺序: a。 ②反响完毕后趁热过滤的目的是。 (2)草酸亚铁水合物A的制备: 将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的 250mL烧杯中,搅拌下加热至沸腾,一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A). ①巳知A中铁的质量分数约为31%,其化学式为。 ②在无氧条件下加热,最终得到1.44g固体化合物,试写出该过程中发生反响 的化学方程式: 。 ③假设对实验方案中的硫酸参加量略作调整,可以得到更高产率的A,试用化学平衡的相 关知识分析。 并指出该调整是增加还是减少硫酸的量。 (3)草酸亚铁水合物A纯度的测定: 称取mg产物于100mL烧杯中,用2mol/LH2SO4溶 解,转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。 移取25.00mL溶液至250mL 锥形瓶中,微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定,平行测定三次,平均消耗 滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反响)。 ①写出滴定过程中发生反响的离子方程式: 。 ②列出表示产物中A的纯度的计算式: 。 2021~2021学年金科大联考高三9月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细那么 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A C C D C C A CD B C BD BD 16. (1)Na2SiO3(1分) × (2分) (3)10V3O53-+12H+=3 +6H2O((2分)2(2分)V2O5(1分) (4)2VO2++HCOOH+2H+=2VO2-+CO2↑+2H2((2分) 5NH4++17HCO3-+6VO2++6H2O=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9∙10H2O+13CO2↑(2分) 17. (1) (1分)3(1分)平面三角形(1分) (2)X-射线衍射实验(1分) (3)sp3(1分)5: 4(1分) (4)[Co(NH3)5Cl]Cl2(1分)6(1分) (5)Fe2+的半径小于Co2+、FeO的晶格能大于CoO,FeCO3比CoCO3易分解(1分) (6)Fe3O4(1分) ×1010(2分) 18. (1)CH4(g)+N2O4((g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-793.1kJ·mol-1(2分) (2)①吸热(1分) ②0.0035mol·L-1·min-1(2分) (3)①=(1分) ②B(1分) ③4MPa(2分) (4)①1.5≤x<2(1分) ②c(Na+)> 19. (1)2–氯丙酸(1分) (2)羧基、醚键(1分) (3) +2NaOH +NaBr+H2O(2分) (4)取代反响(1分) (5)5(2分) 、 (2分) (6) (3分) 20. (1)①edcbgfh(2分) ②防止硫酸亚铁晶体析出(1分) (2)①FeC2O4·2H2O(1分) ②FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O(2分) ③减少,经粗略计算得知第一步用于溶解Fe的硫酸是远远过量的,草酸是弱酸.H+浓度增大.C2O42-浓度减小,不利于草酸亚铁沉淀生成,故减少硫酸的量(2分) (3)①5Fe2++5H2C2O4+3MnO4-+14H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O(2分) ② ×100%(2分)
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