河北省蠡县中学最新高二上学期第一次月考化学试题.docx

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河北省蠡县中学最新高二上学期第一次月考化学试题

河北省蠡县中学【最新】高二上学期第一次（8月）月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列化学用语中，正确的是（）

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为

H2O（或D2O）

2．下列说法中，正确的是（）

A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同

C．稳定性：

CH4＞SiH4；还原性：

HCl＞H2S

D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

3．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。

下列对Cs与U描

述正确的是（）

A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98

C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是235

4．据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的（　　）

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族

5．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．铜片上发生了还原反应

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．正极附近的SO42-浓度逐渐增大

6．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。

下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

8．下列图示表示的是吸热反应的是（）

A．

B．

C．

D．

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

10．下列变化中，属于物理变化的是（　）

①石油的分馏　②煤的干馏③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　

⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

11．下列关于石油的说法正确的是（　　）

A．石油是混合物，汽油是纯净物

B．石油的分馏产物是纯净物

C．石油的裂化和裂解均为物理变化

D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同

12．“绿色化学”对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，“原子经济性”最好的是（反应均在一定条件下进行）

A．

B．

C．

D．

13．下列有关聚乙烯的说法正确的是（）

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

14．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）

A．苯与硝酸反应制取硝基苯

B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠

D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

15．下列关于有机物说法正确的是（　　）

A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．植物油属于高分子化合物

16．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A．乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO2（SO2）：

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：

加足量浓硫酸，蒸馏

17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（）。

A．

B．

C．

D．

18．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

4OH--4e-====2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

19．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：

的烃，下列说法正确的是（）

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

20．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．O2的能量一定高于SO3的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

21．下列说法正确的是（　　）

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

22．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

23．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）

24．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为

A．40%B．50%C．80%D．90%

25．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

二、填空题

26．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质分子为双原子分子，

分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：

____________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

__________________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：

_________________________________。

27．已知：

从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式______________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。

（3）写出下列反应的反应类型：

①________，②________，④________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________；

④_______________________________。

28．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：

aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

三、原理综合题

29．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝260kJ·mol－1

已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）

ΔH＝－566kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________（忽略水解）。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。

参考答案

1．D

【详解】

A.氯化钠是离子化合物，电子式是

，错误；

B.镁的原子结构示意图为

，

是镁的离子结构示意图，错误；

C.氯化氢是共价化合物，形成过程可用电子式表示为：

，错误；

D.重水是重氢和氧结合成的水，重氢可以表示为

H或D，所以重水的化学式为

H2O（或D2O），正确；

故选D。

【点睛】

书写一个化合物的电子式时，首先判断此化合物是离子化合物还是共价化合物，若为离子化合物，需要写出阴阳离子的电子式，简单阳离子的电子式即为离子符号，复杂阳离子和阴离子的电子式需要使用中括号，还要在中括号的右上角写出离子所带的电荷，然后按照对称原则把阴阳离子的电子式组合成离子化合物的电子式。

若为共价化合物，则不需要写电荷，也不需要用中括号，只需表示出最外层电子的排布的情况，但需注意的是，不共用的电子也需要写出。

2．B

【详解】

A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，选项A不正确；

B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；

C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；

D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；

答案选B。

3．A

【解析】试题分析：

A、Cs的质子数为55，U的质子数为92，两者相差37，故正确；B、中子数=质量数－质子数，Cs的中子数为137－55=82，U的中子数为235－92=143，两者相差61，故错误；C、中性原子：

质子数=核外电子数，Cs的电子数为55，故错误；D、元素的相对原子质量为各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量的乘积之和，此题无法计算铀元素的相对原子质量，故错误。

考点：

考查质子数、质量数、中子数、核外电子的关系以及元素相对原子质量的求法等知识。

4．B

【详解】

第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。

【点睛】

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

5．A

【解析】

【详解】

A、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故D错误；故选A。

【点睛】

本题考查了原电池原理。

本题的易错点为D，要注意溶液中阴阳离子的移动方向的判断，在原电池中，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

6．C

【解析】试题分析：

A．该反应中，铁元素的化合价由+2价变为+3价，氯元素化合价降低，且该反应是自发进行的氧化还原反应，氧化剂和还原剂是不同物质，所以能构成原电池，故A不选；B．该反应中，锌元素的化合价由0价变为+2价，银元素化合价降低，且该反应是自发进行的氧化还原反应，氧化剂和还原剂是不同物质，所以能构成原电池，故B不选；C．该反应中，硫代硫酸钠中硫元素的化合价由+2价变为0价和+4价，该反应是自发进行的氧化还原反应，但氧化剂和还原剂是同一物质，所以不能构成原电池，故C选；D．该反应中，O元素的化合价由0价变为-2价，H元素的化合价由0价变为+1价，且该反应是自发进行的氧化还原反应，氧化剂和还原剂不是同一物质，所以能构成原电池，故D不选；答案选C。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】明确构成原电池的化学反应特点是解本题关键，只有能自发进行的氧化还原反应且氧化剂和还原剂不是同一物质的反应才能设计原电池，结合元素化合价来分析解答。

7．B

【解析】

【详解】

A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A不选；B、向溶液中滴加浓硝酸，硝酸具有强氧化性，不能反应放出氢气，故B选；C、加入少量硫酸铜溶液，铁将铜置换出来与铁形成原电池，加快反应速率，故C不选；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D不选；故选B。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的常见因素，熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响是解题的关键。

本题的易错点为C，要注意构成原电池后负极反应速率加快。

8．A

【详解】

A．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A正确；

B．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B错误；

C．浓硫酸溶于水放出大量的热，但该过程并未发生化学反应，C错误；

D．稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D错误；

故选A。

9．C

【详解】

A、该燃料电池的电极反应式分别为正极：

O2+4e-+4H+=2H2O，负极：

CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；

B、根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B不正确；

C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正确；

D、酸性条件下正极：

O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确。

答案选C。

10．C

【解析】

【详解】

①石油的分馏是分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，是物理变化，正确；②煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，错误；③石油的裂化是大链分子变为短链分子的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，错误；④铝热反应有新物质产生，发生的是化学变化，错误；⑤由乙烯变为聚乙烯产生新的物质，发生的是化学变化，错误；⑥氧气、臭氧是不同的物质，由氧气转变为臭氧发生的是化学变化，错误；⑦乙烯催熟果实有新物质产生，发生的是化学变化，错误；⑧苯遇溴水发生萃取作用，没有产生新的物质，发生的是物理变化，正确；⑨海水蒸馏法制取淡水，只是分离混合物，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确。

故选C。

11．D

【解析】

【详解】

A．汽油是复杂烃类（碳原子数约5～11）的混合物，故A错误；B．石油分馏的各馏分均是混合物，如汽油、煤油等，故B错误；C．石油的裂化和裂解均为化学变化，故C错误；D．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取，使溴水层褪色，故D正确；故选D。

12．C

【解析】

【分析】

原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种，据此解答。

【详解】

A．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A不符合；

B．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故B不符合；

C．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C符合；

D．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，且制备过程复杂，故D不符合；

故选C。

13．A

【详解】

A.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，故A选；

B.聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点，B项错误；

C.聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品，C项错误；

D.聚乙烯会造成白色污染，D项错误。

故选A。

14．B

【解析】

【详解】

A．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A不选；B、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故B选；C、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，属于取代反应，故C不选；D、油脂在酸性条件下能水解为甘油和高级脂肪酸，是油脂分子中酯基的碳氧键断裂，分别与水分子提供的氢原子和羟基相连，属于取代反应，故D不选；故选B。

15．C

【解析】

【详解】

A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上，故A错误；B．苯与溴不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．甲烷、乙烯、乙醇的燃烧为氧化反应，且乙醇还可发生催化氧化，故C正确；D．植物油的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选C。

16．B

【详解】

A．光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，选项A错误；

B．饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，选项B正确；

C．二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，选项C错误；

D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，选项D错误；

答案选B。

17．D

【详解】

锌粉加入稀硫酸后，发生的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，稀硫酸过量，则锌粉完全反应，a中加入CuSO4溶液后发生离子反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu，铜附着在锌表面形成原电池，反应速率加快，由于部分锌粉与CuSO4发生反应，故生成H2的体积减小，D选项图像符合；

答案选D。

18．B

【分析】

氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，据此分析解答。

【详解】

A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；

B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据图示，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；

C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；

D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响，正极的电极反应式，碱性溶液中O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性溶液中O2+4e--+4H+=2H2O。

19．B

【分析】

常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断，注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转。

【详解】

A、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面。

两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面。

如图所示

的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故A错误；

B、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故B正确；

C、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故C错误；

D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误。

故选：

B。

20．B

【解析】

【