专题28实验方案的设计及评价中考化学母题题源系列 解析版.docx
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专题28实验方案的设计及评价中考化学母题题源系列解析版
专题28实验方案的设计及评价
【母题来源】2019年河北省
【母题题文】
兴趣小组在课外实验中意外发现:
将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。
小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1:
反应产生的气体是什么?
(作出猜想)小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有_____三种元素,作出如下猜想:
①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。
(实验1)取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。
说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的_____(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。
为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。
你的改进方案是_____。
探究Ⅱ:
快速产生气体的原因是什么?
(查阅资科)镁与水缓慢反应生成氢气:
Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO32﹣外,还有OH+。
(作出猜想)可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
(实验2)按图3所示方案进行实验。
G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。
(1)G中实验的作用是_____。
(2)试剂X是_____。
探究Ⅲ:
反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
(实验3)取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.试剂Y及实验现象为_____,该反应的化学方程式为_____。
反思交流:
有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
【
答案】探究1:
(作出猜想)碳氢氧
(实验1)
(1)D
(2)在BC之间增加干燥装置
探究Ⅱ:
(实验2)
(1)对比
(2)氢氧化钠溶液
(实验3)稀盐酸,有气泡生成MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【试题解析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。
(作出猜想)据化学变化过程中元素不变,且反应物是碳酸钠溶液,结合给出的猜想,可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。
(实验1)
(1)因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成”,即常温下固体和液体反应,所以反应装置A应选用图2中的D(不选F是因为生成较多气体)。
(2)烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠,这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出,所以不能说明是因为生成了氢气。
为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的BC之间增加干燥装置。
(实验2)
(1)G中实验的作用是对比,对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。
(2)试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响,所以是氢氧化钠溶液。
探究Ⅲ:
反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
(实验3)取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.由于给出的结论是碳酸镁,所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等,有气泡生成,该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。
【命题意图】本题主要是考查科学探究实验方案的设计及评价和物质的推断,考查学生对陌生反应的反应产物问题的讨论,进行猜想,然后根据物质的性质进行探究及验证方案的设计,中考中此类题属于难度较大的题,对多个知识点的考查属于综合型试题,了解并掌握常见物质的性质及常见离子的检验是答题的关键。
【命题方向】根据题中
提供的物质之间的反应,对反应剩余物质中成
分进行探究,其实质就是根据所含物质的性质进行检验或鉴定
和鉴别,及方案中涉及到的化学方程式的书写。
【得分要点】掌握常见物质的性质,根据反应的程度对物质的成分进行推断,依据常见物质的检验和验证的方法,对试验方案的进行设计和评价是得分的关键。
1.【黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届中考化学一模】如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验,他们在探究Ba(OH)2溶液所具有某些化学性质的实验,请回答下列问题:
(1)甲试管中观察到的实验现象是_____;乙试管中发生反应的化学方程式是_____。
(2)实验结束后,同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中,观察到只有白色沉淀产生的现象,由此推知甲试管中溶液的溶质为_____(化学式),将烧杯中的沉淀滤去,得到滤液。
(提出问题)烧杯中滤液的溶质成分中含有哪些离子?
(猜想与假设)张南同学猜想是:
Na+、C1﹣、Ba2+
小岗同学猜想是:
Na+、C1﹣、OH﹣、Ba2+
小南同学猜想是:
Na+、C1﹣、OH﹣、CO32﹣
(3)你猜想的溶质离子成分是_____(只填一种情况,填离子符号,不和题中其它成份情况重复)。
(实验验证)
(4)张南同学为了验证自己的猜想,取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加少量硫酸钠溶液,观察到产生白色沉淀的现象,于是得出结论:
自己的猜想正确,小南猜想不正确。
小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。
请对张南同学的实验及得出的结论进行评价_____。
(5)小岗同学进行了自己的验证实验,取少量烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加硫酸铜溶液,观察到有白色和蓝色沉淀的现象,于是得出结论:
其溶质离子成分是_____(填离子符号)。
(反思与总结)
(6)张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同,得出结论也不相同,由两位同学的验证实验总结得出:
在验证猜想的溶液中溶质离子成分时,所选试剂要求是_____,就能一次性验证溶质离子成分。
【答案】
(1)有白色沉淀生成Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(2)Na2CO3和NaOH
(3)Na+、Cl﹣、OH﹣
(4)不正确,滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀,只能证明溶液中含有钡离子,无法证明是否有氢氧根离子,故张南的实验具有片面性
(5)Na+、Cl﹣、OH﹣、Ba2+
(6)既能与氢氧根离子反应又能与钡离子反应
【解析】碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和氢氧化钠,稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。
(1)甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,故现象为有白色沉淀生成,乙试管氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应,化学方程式为
。
(2)烧杯中观察到只有白色沉淀,只能是碳酸根与钡离子生成沉淀,故甲试管中既有剩余的碳酸钠又有反应生成的氢氧化钠,故甲试管中溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。
(3)烧杯中有白色沉淀,则一定不含氢离子,碳酸根离子与钡离子不能同时存在,故溶质离子成分可能是
。
(4)碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀,故张南同学由实验得出的结论不正确,滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀,只能证明溶液中含有钡离子,无法证明是否有氢氧根离子,则张南的实验具有片面性。
(5)取少量烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加硫酸铜溶液,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,则观察到有白色和蓝色沉淀的现象,故溶质离子成分是:
。
(6)溶液中溶质离子有氢氧根离子和钡离子,故所选试剂既能鉴别出氢氧根离子又能鉴别出钡离子。
【点睛】碳酸根与钡离子生成碳酸钡白色沉淀,硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀,铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的蓝色沉淀。
2.【湖北省黄石市河口中学2019届九年级下学期中考二模】小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:
(1)FeCl3能与Cu、Fe、Mg等金属反应生成FeCl2,如:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
(2)FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
(提出问题)
(1)FeCl3溶液与镁条反应有哪些现象?
(2)FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:
(思考与交流)
(1)实验前,镁条表面需要进行打磨处理,其目的是__________________________。
(2)FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为____________________________。
(4)D中无色溶液的溶质是________(填化学式)。
(5)经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是______________。
【答案】
(1)除去镁条表面的氧化物
(2)<
(3)2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2
(4)MgCl2
(5)排除Cl-使苯酚溶液变色的可能
【解析】
(1)镁条表面容易形成一层致密的氧化物薄膜,实验前,镁条表面需要进行打磨处理,其目的是除去镁条表面的氧化物。
故填:
除去镁条表面的氧化物
(2)由实验现象可知,镁条放入之后有大量气泡产生,可知是镁与酸反应产生了氢气,因此FeCl3溶液呈酸性,其pH<7;故填:
<
(3)镁条先与氯化铁反应生成氯化亚铁,因此溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为:
2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2。
故填:
2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2
(4)由于镁条过量,把溶液中的氢离子置换出来,再把铁离子还原成亚铁,在把亚铁离子还原成铁单质,镁反应后生成了氯化镁,因此D中无色溶液的溶质是MgCl2。
(5)氯化铁中既有铁离子,又有氯离子,经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是:
排除Cl-使苯酚溶液变色的可能;故填:
排除Cl-使苯酚溶液变色的可能。
3.【福建省泉州实验中学2019届九年级下学期中考模拟】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化,进行如下实验:
探究一:
盐酸与氢氧化钠的反应
(1)甲同学设计实验:
向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸,用温度计反应后溶液温度升高,得出中和反应放热。
乙同学认为该实验方案不合理,其理由是_____。
(2)丙同学设计了如下三组实验,请你帮助他完成实验方案:
实验编号
实验方案
实验1
向20mL4%盐酸中加入20mL水,测定稀释前后溶液的温度。
实验2
向20mL5%氢氧化钠溶液中_____,测定稀释前后溶液的温度。
实验3
________________________________
(3)丙同学观察到的实验现象是:
实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此你能得出的实验结论是_____。
探究二:
盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器,绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大,可忽略不计。
据此回答下列问题:
曲线①:
水+盐酸的温度变化曲线;曲线②:
饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线
(4)26秒后,曲线①逐渐下降的主要原因是_____。
(5)曲线②反应的化学方程式是_____。
(6)比较曲线①和曲线②,你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应,其理由是_____。
【答案】
(1)氢氧化钠固体溶于水,温度也升高
(2)倒入20mL水把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度
(3)①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸是放热反应,温度升高
(4)盐酸的浓度很稀,不再放热
(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(6)放热温度升高
【解析】
(1)乙同学认为该实验方案不合理,其理由是:
氢氧化钠固体溶于水,温度也升高;故填:
氢氧化钠固体溶于水,温度也升高;
(2)实验2:
向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水,测定稀释前后溶液的温度;实验3:
把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度;故填:
倒入20mL水;把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度;
(3)丙同学观察到的实验现象是:
实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此能得出的实验结论是:
①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸反应时,温度升高;故填:
①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸是放热反应,温度升高;
(4)26.0秒后,曲线①逐渐下降的原因是:
盐酸的浓度很稀,不再放热;故填:
盐酸的浓度很稀,不再放热;
(5)由题意可知曲线②是饱和碳酸氢钠溶液和盐酸的反应,反应生成氯化钠和水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(6)比较曲线①和曲线②,我认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是放热反应,其理由是:
温度升高;故填:
放热;温度升高。
【点睛】本考点既考查了酸和碱的中和反应,又考查了化学方程式的书写,还对实验进行了评价,综合性比较强。
实验探究题是近几年中考的热点之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等。
本题通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究。
同学们要具体分析,综合掌握。
4.【江苏省扬州市高邮市2019届中考化学三模】全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某同学想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。
(设计实验)请你帮助该同学完成下列实验设计的内容:
编号
操作方法
实验目的
A
在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯化钙做干燥剂
探究铁在________铁的生锈情况
B
放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封
探究铁在________铁的生锈情况
C
___________
探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况
(实验结论)一周后,编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。
(扩展延伸)苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。
(1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
(2)查阅资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
且不切开的苹果没有此现象,所以苹果“生锈”与猜想①无关。
(3)在②﹣④猜想中,你认为猜想_____最不合理,理由是_____。
(实践应用)
(1)用相同材料制作,经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在沿海比安装在内陆更易生锈,其主要原因是_____。
(2)有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的,如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀,写出该反应的化学方程式_____。
【答案】(设计实验)干燥空气中有水无空气时试管中放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸入水中
(实验结论)C
(扩展延伸)③氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应
(实践应用)铁在潮湿的空气中容易生锈,沿海地区的空气湿度较大,盐分高
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】(设计实验)要探究铁在有水和氧气并存时易生锈,设计实验则可以只使铁与氧气接触、只与水接触以及铁与水和氧气同时接触三个实验,观察到只使铁与氧气接触和只与水接触时,铁不生锈,而在有水和氧气并存时生锈。
编号
操作方法
实验目的
A
在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯
化钙做干燥剂
探究铁在干燥空气中铁的生锈情况
B
放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植
物油液封
探究铁在有水无空气时铁的生锈情况
C
试管中放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸入水中
探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况
(实验结论)铁在有水和氧气并存时易生锈,所以本题答案为:
C;
(扩展延伸)因为氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应,所以猜想三最不合理。
(实践应用)
(1)钢铁生锈的条件是水与氧气,沿海地区空气潮湿且空气中盐分高,钢铁更易生锈。
(2)铁的活动性大于铜,所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为
5.【河北省保定市竞秀区2019年九年级学业质量监测】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。
实验二:
探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为______。
结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
实验三:
探究碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示:
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出石灰水变浑浊的化学方程式______。
(3)欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
(提出假设)①可能是Na2CO3②可能是NaOH
(设计实验)
方案一:
取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液,观察到白色沉淀产生,则假设①成立,请写出发生反应的化学方程式______。
方案二:
请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作
实验现象
结论
_______________
__________________
假设①成立,假设②不成立
(实验结论)请写出 NaHCO3受热分解的化学方程式______。
【答案】实验一:
碱
实验二:
固体溶解,产生气泡
实验三:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(设计实验)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的稀盐酸产生气泡
(实验结论)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
实验一:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性。
实验二:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为固体溶解,产生气泡,结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
实验三:
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠,说明反应生成了水。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)(设计实验)
方案一:
取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液,观察到白色沉淀产生,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
方案二:
取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
结论
取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的稀盐酸
产生气泡
假设①成立,假设②不成立
(实验结论)
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
6.【湖南省长沙市2019届九年级湖南雅实、北雅、长雅三校下学期5月份联考】我校兴趣小组对废旧的干电池进行探究,同学们首先将干电池剖开发现有一层白色糊状物质,并闻到一股氨味。
(提出问题)白色糊状物的成分是什么?
(提供资料)
①干电池的内部结构见如图,白色糊状物质A中除了含有淀粉,还含有一种盐,且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、Cl-中的一种。
②碘溶液能使淀粉变蓝。
③氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(进行猜想)A中含有淀粉,A中的盐可能是铵盐。
(实验一)取少量A于试管中,滴加少量碘溶液,观察到_______________,证明A中含有淀粉。
(实验二)取少量A于研钵中,加入_____________固体,混合、研磨,产生刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明A中含有铵根离子。
(实验三)为了验证其阴离子的存在情况,兴趣小组再次设计如下实验,请你完成以下实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取糊状物少量,加足量的水,搅拌后过滤。
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液。
无现象
________________
(2)另取第
(1)步所得滤液少量,滴加少量_____________溶液
产生白色沉淀
存在的离子是Cl-
(得出结论)上述实验证明,电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。
(反馈交流)兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误,请你说明错误的原因并将其改正:
___________________________。
(知识应用)回收废旧干电池不仅可以减少环境污染,还能变废为宝。
根据上述探究过程,请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有:
__________________________________。
【答案】(实验一)溶液变蓝色
(实验二)氢氧化钙或熟石灰或氢氧化钠等
(实验三)不存在SO42-和CO32-AgNO3
(反馈交流)操作
(1)中滴加了BaCl2,引入了氯离子,对后面氯离子的检验造成影响,应该换成
Ba(NO3)2
(反馈交流)可用于作氮肥
【解析】(实验一)取少量A于试管中,滴加少量碘溶液,观察到溶液变蓝色,证明A中含有淀粉。
(实验二)取少量A于研钵中,加入氢氧化钙固体,混合、研磨,产生刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明A中含有铵根离子。
(实验三)
(1)取糊状物少量,加足量的水,搅拌后过滤。
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液。
无明显现象,说明溶液中不存在SO42-和CO32-。
(2)另取第
(1)步所得滤液少量,滴加少量溶液,产生白色沉淀,存在的离子是Cl-,说明加入的溶液为AgNO3。
(反馈交流)操作
(1)中滴加了BaCl2,引入了氯离子,对后面氯离子的检验造成影响,应该换成
Ba(NO3)2。
(知识应用)回收废旧干电池不仅可以减少环境污染,还能变废为宝。
根据上述探究过程,说明干电池中的白色糊状物中含有铵根离子,可回收用作氮肥。
7.【湖北省襄阳市枣阳市琚湾一中2019年中考化学模拟】在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如下图实验:
Ⅰ.探究碱的化
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